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    【题目】一定条件下，体积为1L的密闭容器中，0.3molX和0.2molY进行反应：2X（g）＋Y（s） Z（g），经10s达到平衡，生成0.1molZ。下列说法正确的是（ ）

    A. 若增加Y的物质的量，则V正大于V逆平衡正向移动

    B. 以Y浓度变化表示的反应速率为0.01mol·L－1·s－1

    C. 该反应的平衡常数为10

    D. 若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0

    【答案】C

    【解析】

    A. Y是固体，若增加Y的物质的量，平衡不移动，故A错误；

    B. Y是固体，物浓度变化量，不能表示反应速率。

    C. 平衡时，生成0.1molZ，消耗0.2molX，剩余0.1molX，该反应的平衡常数为，故C正确；

    D. 若降低温度，X的体积分数增大，即反应向逆向进行，则正反应为吸热，△H>0，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从某含Br-废水中提取Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。

    已知：①2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O

    ②Br2极易溶于四氯化碳和正十二烷

    物质

    Br2

    CCl4

    正十二烷

    密度/g·cm-3

    3.119

    1.595

    0.753

    沸点／℃

    58.76

    76.8

    215～217

    在水中溶解性

    微溶

    难溶

    难溶

    下列说法不正确的是

    A. 甲装置中Br-发生的反应为：2Br-+Cl2===Br2+2Cl-

    B. 甲装置中NaOH溶液每吸收1个Cl2，转移1个e-

    C. 用乙装置进行萃取，溶解Br2的有机层在下层

    D. 用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素 a、b、c 在周期表中的位置如图所示，对于三种元素的性质比较，说法正确的是

    A.非金属性最强的是 a 元素

    B.a、b、c 在化合物中表现化合价最高的是 c

    C.气态氢化物最稳定的是 c 元素

    D.最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在化学反应中使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，观察如图，然后回答问题。

    ①图中反应是___（填“吸热”或“放热”），该反应的△H=___（用含E1、E2的代数式表示）。

    ②已知热化学方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=－241.8kJmol-1，该反应的活化能为167.2kJmol-1，则其逆反应的活化能为___。

    （2）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.0kJ的热量。

    ①反应的热化学方程式为___。

    ②又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH＝＋44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出热量是___kJ。

    ③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液的说法不正确的是

    A. 向溶液中通入，减小

    B. 将的溶液从升温至，增大

    C. 向的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，=1

    D. 向的溶液中加入少量水，增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以 I-形式存在）的工艺流程如下，说法不正确的是

    A.流程②的反应说明 I 的非金属性弱于 Cl

    B.经①和④所得溶液中，I-的浓度后者大于前者

    C.氯元素的相对原子质量是 35.5, 则存在的 35Cl 、37Cl 的丰度比约为 3:1

    D.若在流程②和⑤中要得到等量的 I2，则需消耗的 n(Cl2) :n(KClO3) = 5:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z、N、M六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是

    A. 原子半径：Y＞Z＞W

    B. 单质的还原性：X＞Y

    C. 溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强

    D. 元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车发动机中生成NO的反应为：，时该反应的化学平衡常数。在下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入和模拟反应，起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是．

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    A.起始时，反应速率：丙甲乙

    B.平衡时，：甲丙乙

    C.平衡时，的转化率：甲乙

    D.平衡时，甲中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】冬青油是一种无色液体，某实验小组利用如图所示的装置制备冬青油。化学反应原理和实验装置如下所示：

    产物的有关数据如表所示：

    相对分子质量

    密度/g·cm－3

    沸点/℃

    溶解性

    冬青油

    152

    1.180

    222.2

    微溶于水

    实验步骤如下所示：

    ①向三颈瓶中加入6.9g(0.05mol)水杨酸和24g(0.75mol)甲醇，再小心地加入6mL浓硫酸，摇匀。

    ②加入2粒沸石(或碎瓷片)，装上仪器a，在石棉网上保持温度在85～95℃，回流1.5h。

    ③反应完毕，将烧瓶冷却，加入50mL蒸馏水，然后转移至分液漏斗，弃去水层，将有机层再倒入分液漏斗中，依次用50mL5%碳酸氢钠溶液和30 mL水洗涤。

    ④将产物移至干燥的锥形瓶中，加入0.5g无水氯化钙。

    ⑤最后将粗产品进行蒸馏，收集221～224℃的馏分，其质量为6.8g。

    请回答下列问题：

    （1）本实验中浓硫酸的作用是___。

    （2）装置中仪器a的名称是___，进水口为___(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。温度计的适宜规格为___(填代号)。

    ①50℃ ②100℃ ③300℃

    （3）用碳酸氢钠溶液洗涤的目的是___；用水洗涤时，产品在___(填“上”或“下”)层。

    （4）加入无水氯化钙的目的是____。

    （5）本次实验中冬青油的产率为___。

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