【题目】(1)在化学反应中使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能,观察如图,然后回答问题。
①图中反应是___(填“吸热”或“放热”),该反应的△H=___(用含E1、E2的代数式表示)。
②已知热化学方程式:H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJmol-1,该反应的活化能为167.2kJmol-1,则其逆反应的活化能为___。
(2)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出256.0kJ的热量。
①反应的热化学方程式为___。
②又已知H2O(l)=H2O(g);ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出热量是___kJ。
③此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是___。
【答案】放热 E2-E1 409.0kJ/mol N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=-640kJ/mol 408kJ 产物为氮气和水,清洁无污染
【解析】
(1)①依据图象,反应物的能量大于生成物的能量;反应的焓变=生成物的能量-反应物的能量;②逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变;
(2)①0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出256.0kJ的热量,1mol液态肼和过氧化氢反应放热640.0 kJ,据此书写热化学方程式;②依据盖斯定律分析计算N2H4(l)+2 H2O2(l)=N2(g)+4 H2O(l)的焓变,再计算16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量;③燃烧产物无污染是其优点。
(1)①依据图象可知,反应物的能量大于生成物的能量,为放热反应;反应的焓变=生成物的总能量-反应物的总能量,即△H=(E2-E1)kJmol-1,故答案为:放热;(E2-E1)kJmol-1;
②反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量,依据图象能量关系可知,逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变;H2(g)+O2(g)═H2O(g) △H=-241.8kJmol-1,该反应的活化能为167.2kJmol-1,则其逆反应的活化能=167.2kJ/mol+241.8kJ/mol=409.0kJ/mol,故答案为:409.0kJ/mol;
(2)①0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出256.0kJ的热量,1mol液态肼和过氧化氢反应放热640.0 kJ,反应的热化学方程式为:N2H4(l)+2 H2O2(l)=N2(g)+4 H2O(g) △H=-640.0 kJ/mol,故答案为:N2H4(l)+2 H2O2(l)=N2(g)+4 H2O(g) △H=-640.0 kJ/mol;
②a.N2H4(l)+2 H2O2(l)=N2(g)+4 H2O(g)△H=-640.0 kJ/mol,b.H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol,依据盖斯定律a-b×4得到:N2H4(l)+2 H2O2(l)=N2(g)+4 H2O(l) △H=-816.0kJ/mol,依据热化学方程式可知32g肼反应放热816.0kJ,则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408.0kJ,故答案为:408.0;
③此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,生成物为氮气和水,不污染空气,故答案为:生成物为氮气和水,不污染空气。
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【题目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中,在一定条件下发生反应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),并于10min时达到平衡。有关数据如下:
PCl3(g) | Cl2(g) | PCl5(g) | |
初始浓度(mol·L-1) | 2.0 | 1.0 | 0 |
平衡浓度(mol·L-1) | c1 | c2 | 0.4 |
下列判断不正确的是
A.10min内,v(Cl2)=0.04mol·L-1·min-1
B.当容器中Cl2为1.2mol时,反应达到平衡
C.升高温度(T1<T2),反应的平衡常数减小,平衡时PCl3的<1
D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2,相同条件下再次平衡,c(PCl5)<0.2mol·L-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体,在适当条件下,三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子,且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。
请回答下列问题:
(1)元素X的名称是_______。
(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象,则甲的化学式为________。
(3)化合物丁含X、Y、Z三种元素,丁是一种常见的强酸,将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊中含有的化学键为________(选填序号)。
a.只含共价键 b.只含离子键 c.既含离子键,又含共价键
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【题目】有机物的结构可用“键线式”表示,如:CH3CH=CHCH3可简写为,有机物X的键线式为
,下列说法不正确的是( )
A.X的化学式为C8H10
B.有机物Y是X的同分异构体,且属于芳香烃,则Y的结构简式为
C.X能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z,Z的一氯代物有2种
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【题目】下列四种有机化合物的结构简式如图所示,均含有多个官能团,下列有关说法中正确的是( )
A.①属于酚类,可与NaHCO3溶液反应产生CO2
B.②属于酚类,能使FeCl3溶液显紫色
C.1mol③最多能与2molBr2发生反应
D.④属于醇类,可以发生消去反应
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【题目】所有超市、商场、集贸市场等商品零售场所实行塑料购物袋有偿使用制度,一律不得免费提供塑料购物袋。在全国范围内禁止生产、销售、使用厚度小于0.025毫米的塑料购物袋(简称超薄塑料购物袋)。下列说法不正确的是( )
A.在所有超市、商场、集贸市场等商品零售场所实行塑料购物袋有偿使用制度,主要目的是控制塑料制品的使用,减少“白色污染”
B.的单体是苯乙烯
C.聚氯乙烯塑料强度大,抗腐蚀性强,可以用来包装需长时间保存的食品
D.用于食品包装的塑料制品,属于热塑性塑料,可回收再利用
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【题目】一定条件下,体积为1L的密闭容器中,0.3molX和0.2molY进行反应:2X(g)+Y(s) Z(g),经10s达到平衡,生成0.1molZ。下列说法正确的是( )
A. 若增加Y的物质的量,则V正大于V逆平衡正向移动
B. 以Y浓度变化表示的反应速率为0.01mol·L-1·s-1
C. 该反应的平衡常数为10
D. 若降低温度,X的体积分数增大,则该反应的△H<0
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【题目】探究反应的速率影响因素,设计了以下实验。下列说法正确的是
锥形瓶标号 |
| 蒸馏水 |
| 反应温度 | 浑浊出现时间 | 备注 |
1 | 0 mL | 10 mL | 10s | |||
2 | 10mL | 5mL | 5 mL | 16 s | ||
3 | 10mL | 0mL | 10 mL | 5 s | 第10s开始浑浊不再增多 | |
4 | 10mL | 6mL | 4mL | 8s |
A.该反应也可通过测的体积变化来表示化学反应速率的快慢
B.3号瓶用来表示速率为
C.由2号瓶和3号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快
D.由1号瓶和4号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快
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【题目】能证明乙烯分子中含有一个碳碳双键的事实是( )。
A.乙烯分子中碳、氢原子个数比为
B.乙烯完全燃烧生成的和水的物质的量相等
C.乙烯易与发生加成反应,且
乙烯完全加成需要消耗
D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
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