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    【题目】所有超市、商场、集贸市场等商品零售场所实行塑料购物袋有偿使用制度，一律不得免费提供塑料购物袋。在全国范围内禁止生产、销售、使用厚度小于0.025毫米的塑料购物袋(简称超薄塑料购物袋)。下列说法不正确的是（ ）

    A.在所有超市、商场、集贸市场等商品零售场所实行塑料购物袋有偿使用制度，主要目的是控制塑料制品的使用，减少“白色污染”

    B.的单体是苯乙烯

    C.聚氯乙烯塑料强度大，抗腐蚀性强，可以用来包装需长时间保存的食品

    D.用于食品包装的塑料制品，属于热塑性塑料，可回收再利用

    【答案】C

    【解析】

    A．白色污染主要由于大量废弃塑料制品引起的，故A正确；

    B．是发生加聚反应得到的高分子，高分子结构中将两个半键闭合即可得到形成高分子的单体，即苯乙烯，故B正确；

    C．聚氯乙烯塑料含有增塑剂，增塑剂有毒，故C错误；

    D．热塑性塑料是指能反复加工成型的塑料，可回收再利用，故D正确；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）

    ①单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO2

    ②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO

    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    ⑤混合气体的密度不再改变的状态

    ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A.②③④B.①③⑤C.①④⑥D.②⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I． 锶(Sr)原子序数为 38，在周期表中的位置为_____关于锶及其化合物的说法中不正确的是_________

    a． 锶能与冷水剧烈反应

    b． 锶的失电子能力比钙强

    c． Sr(OH)2 的碱性比 Ca(OH)2 弱

    d． 氧化锶是碱性氧化物

    II．高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末（含少量 Ba、Fe 的化合物等杂质）制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图所示。

    请回答：

    （1）已知常温下，NaCl 溶液、BaCl2 溶液呈中性，而 MgCl2 、CuCl2 溶液呈酸性。常温下，SrCl2 溶液 pH_____7（填“大于”、“等于”或“小于”）；

    （2）步骤③所得滤渣的主要成分是_________（填化学式），调节溶液 pH 至 8～10，宜选用的试剂为_____。

    a．稀硫酸 b．氢氧化锶粉末 c．氢氧化钠 d．氧化锶粉末

    （3）步骤⑤中，洗涤氯化锶晶体最好选用_____。

    a．水 b．稀硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．氯化锶饱和溶液

    （4）工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是_____（填字母）。

    a．50～60℃ b．70～80℃ c．80～100℃ d．100℃以上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲胺的性质与氨相似，也是一元弱碱，时电离常数。现用的稀硫酸滴定的甲胺溶液，溶液中的负对数pOH与所加稀硫酸的体积的关系如图所示，下列说法正确的是( )

    A.B点溶液中存在

    B.甲胺在水中的电离方程式为：

    C.A、B、C三点溶液中，由水电离出来的：

    D.C点所在溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在化学反应中使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，观察如图，然后回答问题。

    ①图中反应是___（填“吸热”或“放热”），该反应的△H=___（用含E1、E2的代数式表示）。

    ②已知热化学方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=－241.8kJmol-1，该反应的活化能为167.2kJmol-1，则其逆反应的活化能为___。

    （2）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.0kJ的热量。

    ①反应的热化学方程式为___。

    ②又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH＝＋44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出热量是___kJ。

    ③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】80℃时，1L 密闭容器中充入0.20 mol N2O4，发生反应N2O42NO2 △H = + Q kJ·mol﹣1(Q＞0)，获得如下数据：

    时间/s

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    c(NO2)/mol·L﹣1

    0.00

    0.12

    0.20

    0.26

    0.30

    0.30

    下列判断正确的是

    A. 升高温度该反应的平衡常数K减小

    B. 20～40s 内，v(N2O4)= 0.004 mol·L－1·s－1

    C. 100s时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大

    D. 反应达平衡时，吸收的热量为0.15Q kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以 I-形式存在）的工艺流程如下，说法不正确的是

    A.流程②的反应说明 I 的非金属性弱于 Cl

    B.经①和④所得溶液中，I-的浓度后者大于前者

    C.氯元素的相对原子质量是 35.5, 则存在的 35Cl 、37Cl 的丰度比约为 3:1

    D.若在流程②和⑤中要得到等量的 I2，则需消耗的 n(Cl2) :n(KClO3) = 5:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应叙述相符的是

    A.图①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化

    B.图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

    C.图③中曲线表示反应3A(g) + B(g)2C（g）△H＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

    D.据图④，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NO是大气污染物之一，在一定条件下，采用活性炭可发生下列反应：2NO(g)＋C(s) N2(g)＋CO2(g)。现在温度一定，容积为1 L的密闭容器中发生该反应，各物质的物质的量如下表所示：

    物质

    NO

    活性炭

    N2

    CO2

    起始物质的量/mol

    0.100

    1.030

    0

    0

    2 min时的物质的量/mol

    a

    b

    0.030

    0.030

    下列判断正确的是

    A.表格中的a∶b＝2∶1

    B.2 min内，v(NO)＝0.015 mol·L－1·min－1

    C.若该温度下，反应的平衡常数为，则2 min时反应已经达到平衡

    D.增加活性炭可以提高NO的转化率

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