【题目】比较过氧化氢在四种不同条件下发生分解反应：2H2O2=2H2O+O2↑，其中产生O2的反应速率最大的试验编号是（ ）
实验编号 | 温度 | 过氧化氢的质量分数 | 催化剂 |
A | 20℃ | 4% | 无 |
B | 50℃ | 4% | 有 |
C | 20℃ | 12% | 无 |
D | 50℃ | 12% | 有 |
A. AB. BC. CD. D
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】美国药物学家最近合成种可治疗高血压的有机物K，其合成路线如图所示。
已知：①A的核磁共振氢谱中只有1组峰；
②G和H按物质的量之比1：3反应生成I；
③R1CHO+R2CH2CHO
。
(1)A的名称为____________ (用系统命名法命名)，由B生成C的反应类型为_______。
(2)写出D的结构简式：______________。
(3)G和H反应生成I的化学方程式为：______________。
(4)E有多种同分异构体，其中既能发生银镜反应又能发生水解反应的有__________种(不考虑立体异构)。
(5)参照上述合成路线，设计一条以G为原料制备1，3-丁二烯CH2=CH-CH=CH2的合成路线_______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：AB―→A
，异裂：AB―→A＋＋[B]－。下列化学反应中发生共价键均裂的是( )
A. 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
B. 2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑
C. Na2CO3＋H2O
NaHCO3＋NaOH
D. CH3COOH＋C2H5OH
H2O＋CH3COOC2H5
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是( )
A. 元素周期表有18个纵行
B. 形成化合物种类最多的元素位于元素周期表第二周期第ⅥA族
C. 原子序数等于该元素一个原子的质子数
D. 元素原子的核外电子层数等于该元素在元素周期表中的周期数
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【题目】对于合金的说法，不正确的是 （ ）
A.合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度
B.合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点
C.生铁是铁和碳的合金，钢则是纯铁
D.常见的铜合金是青铜和黄铜
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【题目】下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系如图，则下列说法正确的是( )
A . Z、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电
B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低
C．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中
D．由X与M两种元素组成的化合物能与水反应
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【题目】意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如图所示。下列有关N4的说法正确的是（ ）
A. N4的沸点比N2低
B. N4分子中只含有非极性键，且键的夹角为109°28′
C. N4分子中每个氮原子都满足8个电子
D. 1mol N4中含有9 mol共价键
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【题目】某钠盐溶液可能含有阴离子 NO
、CO
、SO、SO
、Cl－、Br－、I－。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①测得溶液呈碱性；
②加HCl后，生成无色、无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；
④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。
分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论（用“一定有”或“可能有”或“一定没有”来描述,说明理由。）。
（1）实验①_____________________________；
（2）实验②______________________________；
（3）实验③____________________________；
（4）实验④____________________________；
（5）实验⑤____________________________。
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【题目】现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
编号 | ① | ② | ③ | ④ |
pH | 10 | 10 | 4 | 4 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸溶液 | 盐酸 |
A. 相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④
B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
C. ①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）
D. VaL④溶液与VbL②溶液混合（近似认为混合溶液体积＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，则Va︰Vb＝9︰11
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