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    X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中X、Z同族，W、Z同周期， Y是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，W的最高正价与最低负价代数和为6。

    （1）X元素的名称是        。该元素在周期表中的位置为         

    （2）Y元素符号是           Y元素的原子结构示意图为         

    （3）X、Y、Z三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为            （用元素符号填空）

    （4）X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是             

    碱性最强的是                 （用化学式填空）

    （5）写出 Y元素的最高价氧化物对应的水化物和W元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式                                         

     

    （1）氧；第二周期第六主族（2）Na; （3）Na>S>O（4）HClO4;NaOH

    （5）OH-+H+=H2O

    解析:

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    X、Y、Z和W为原子序数依次增大的短周期元素，X是空气中含量最高的元素，Y 和Z同主族，Z和W的气态氢化物具有相同的电子数，Y的单质只有氧化性．
    （1）写出Z的气态氢化物的结构式
    H-S-H
    H-S-H
    ，与W同周期惰性气体元素的原子结构示意图
    ．
    （2）写出用惰性电极电解Cu（XY3）2溶液的离子反应方程式
    2Cu2++2H2O
     通电 
    .
     
    2Cu+4H++O2↑
    2Cu2++2H2O
     通电 
    .
     
    2Cu+4H++O2↑
    ．
    （3）某小组设计如图1所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究ZY2和W2的性质．

    ①分别通入ZY2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）
    相同
    相同
    ；
    ②若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移的电子为5.0×10-5mol，则该反应的化学方程式为
    5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
    5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
    ．
    （4）某同学将足量的ZY2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量（填字母）
    AC
    AC
    ，可以看到白色沉淀生成，其原因为：
    当加入氨水时，使该溶液变为碱性，产生BaSO3白色沉淀（或当加入HNO3时，使溶液中H2SO3氧化成H2SO4，产生BaSO4白色沉淀）
    当加入氨水时，使该溶液变为碱性，产生BaSO3白色沉淀（或当加入HNO3时，使溶液中H2SO3氧化成H2SO4，产生BaSO4白色沉淀）
    （写出其中一种即可）．
    A．氨水        B．稀盐酸      C．稀硝酸       D．氯化钙
    （5）图2是1molXO2和1molCO反应生成CO2和XO过程中能量变化示意图，请写出XO2和CO反应的热化学方程式
    NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
    NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
    ．
    （6）盐酸肼（X2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与XH4Cl类似．
    写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式
    N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
    N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6．下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?绵阳模拟）已知X、Y，Z、W为短周期元素，原子序数依次增大．X、Z同族且均为金属元素，Y、w同族，w的最高价氧化物对应的水化物是强酸．下列说法错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W为四种短周期元素．X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+3．回答下列问题：
    （1）Y是
    Cl（或氯）
    Cl（或氯）
    ；  （2）写出含有10个中子X原子的原子符号
     
    18
    8
    O
     
    18
    8
    O
    ；
    （3）Z 的最高价氧化物与Z 同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z 的一步重要反应．写出该步反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向与数目
    ；
    （4）用惰性电极电解由Y、W两种元素组成的化合物的溶液，写出阳极电极反应式
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑
    ；
    （5）Y的气态氢化物与氨气反应的生成物溶于水，其溶液显
    酸
    酸
    性，溶液中各离子浓度大小关系
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期元素．已知：①在元素周期表中，Z与X、W直接相邻；②X、Z和W三种元素原子最外层电子数之和为19，Y为同周期中原子半径最小．下列各选项正确的是（　　）

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