Question

【题目】A、B、C、D四种元素的原子序数都小于20，A与B同主族，B与C同周期，0.2mol的C单质与足量稀H2SO4反应时放出H26.72L（标准状况），A原子最外层上的电子数比次外层上的电子数多4个，C与D的原子序数之和为24．
（1）A、B、C、D的元素名称分别为：、、、 ．
（2）A的离子结构示意图为 ， C的原子结构示意图为 ．
（3）B原子的电子式为 ， A与D的化合物的电子式为 ．
（4）C的最高价氧化物对应水化物跟盐酸反应的离子方程式；跟烧碱溶液反应的离子方程式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）氧；硫；铝；钠
（2）；
（3）； 、
（4）Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O
【解析】解：A、B、C、D四种元素的原子序数都小于20，A原子最外层上的电子数比次外层上的电子数多4个，最外层电子数不超过8，故原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则A为O元素；A与B同主族，则B为S元素；B与C同周期，即处于第三周期，0.2mol的C单质与足量稀H2SO4反应时放出H26.72L（标准状况），C为金属，生成氢气为 =0.3mol，根据电子转移守恒可知C的化合价为 =+3，故C为Al，C与D的原子序数之和为24，则D为Na．
（1.）由上述分析可知，A为氧，B为硫，C为铝，D为钠，所以答案是：氧；硫；铝；钠；
（2.）A为O元素，O2﹣离子结构示意图为： ，C为Al，原子结构示意图为： ，所以答案是： ； ；
（3.）B为S元素，原子的电子式为 ，A与D的化合物为Na2O、Na2O2 ， 电子式分别为 、 ，所以答案是： ； 、 ；
（4.）C的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3 ， 跟盐酸反应的离子方程式是：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，跟烧碱溶液反应的离子方程式是：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，
所以答案是：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O．