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【题目】按要求填空
(1)周期表中第三周期第VA族元素是(填元素符号).
(2)写出表示含有8个质子,10个中子的原子的化学符号:
(3)某简单微粒的结构示意图为 且X、Y 均为不大于20的正整数,据此回答下列问题:
①若该微粒一般情况下不与其它元素的原子反应,这种微粒的符号是
②若该微粒为一价阳离子,且对应的碱为易溶性强碱,则x= , y=

【答案】
(1)P
(2)
(3)Ar;19;8
【解析】解:(1)周期表中第三周期第VA族元素是P,所以答案是:P; (2)核内质子数=其原子序数,所以该元素是8号O元素,质量数为18,所以该原子的化学符号:188O,所以答案是:188O;(3)①该微粒一般情况下不与其它元素的原子反应,说明该原子的最外层达8电子的稳定结构,即y=8,x=18,所以是 Ar,所以答案是:Ar;②该微粒为一价阳离子,且对应的碱为可溶性强碱,所以其离子最外层是8电子,即y=8,因为是阳离子,所以核内质子数比核外电子数大1,x=19,所以答案是:19;8.

练习册系列答案
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1写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式___________________________,写出由沉淀J生成H溶液的离子方程式_______________________________

2溶液E中加入氨水时,先生成白色沉淀L,白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G,写出L变为G的化学反应方程式______________________________

3K是一种集消毒与净水为一体的新型净水剂,试写出G→K的化学方程式:_______________

4)溶液I中所含金属离子是__________________

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C. 服用大量的豆浆或牛奶 D. 服用大量小苏打溶液

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【题目】有人研究了340 KN2O5的分解反应:2N2O5(g)===4NO2(g)O2(g),得到不同物质在不同时刻的浓度,见下表。

t/min

0

1

2

3

4

c(N2O5)/mol·L1

0.160

0.114

0.080

0.056

0.040

c(O2)/mol·L1

0

0.023

0.040

0.052

0.060

1图像能够非常直观地描述物理量的变化趋势。请你在下图中作出c(NO2)t图像。_________

2数据处理是化学实验过程中非常重要的一个环节。请计算34minv(N2O5)=______________

3各物质的化学反应速率之间的关系:________________

4乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响,利用下图装置进行定量实验。应该测定的实验数据是___________________________________

5利用所学的知识,描述升温到800 KN2O5的分解速率加快的原因____________

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【题目】下列热化学方程式,正确的是(  )

A. 甲烷的燃烧热ΔH=-890.3 kJ·mol1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol1

B. 500 ℃、30 MPa0.5 mol N2(g)1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol1

C. HClNaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol1H2SO4Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol1

D. 101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol1

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【题目】A、B、C、D四种元素的原子序数都小于20,A与B同主族,B与C同周期,0.2mol的C单质与足量稀H2SO4反应时放出H26.72L(标准状况),A原子最外层上的电子数比次外层上的电子数多4个,C与D的原子序数之和为24.
(1)A、B、C、D的元素名称分别为:
(2)A的离子结构示意图为 , C的原子结构示意图为
(3)B原子的电子式为 , A与D的化合物的电子式为
(4)C的最高价氧化物对应水化物跟盐酸反应的离子方程式;跟烧碱溶液反应的离子方程式是

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【题目】下列各叙述正确的是

A. 3 mol OH-的质量为 51 g/mol B. 铁的摩尔质量等于它的相对原子质量

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