【题目】下列物质中,在一定条件下既能进行加成反应,也能进行取代反应,并且不能使KMnO4酸性溶液褪色的是( )
A. 乙烷 B. 苯 C. 乙醇 D. 乙烯
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【题目】有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL,其中含有硫酸的浓度为2mol·L-1,含硝酸的浓度为
1mol·L-1,现向其中加入0.96g铜粉,充分反应后(假设只生成NO气体),最多可收集到
标准状况下的气体的体积为
A. 89.6mL B. 112mL
C. 168mL D. 224mL
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在生物体内作为生命活动的体现者、遗传信息的携带者、膜结构主要成分的化合物等,依次分别为( )
A. 糖类,脂类,核酸 B. 蛋白质,磷脂,核酸
C. 蛋白质,糖类,核酸 D. 蛋白质,核酸,磷脂
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有人研究了340 K时N2O5的分解反应:2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g),得到不同物质在不同时刻的浓度,见下表。
t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
c(N2O5)/mol·L-1 | 0.160 | 0.114 | 0.080 | 0.056 | 0.040 |
c(O2)/mol·L-1 | 0 | 0.023 | 0.040 | 0.052 | 0.060 |
(1)图像能够非常直观地描述物理量的变化趋势。请你在下图中作出c(NO2)t图像。_________
(2)数据处理是化学实验过程中非常重要的一个环节。请计算3~4min时v(N2O5)=______________。
(3)各物质的化学反应速率之间的关系:________________。
(4)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响,利用下图装置进行定量实验。应该测定的实验数据是___________________________________。
(5)利用所学的知识,描述升温到800 K时N2O5的分解速率加快的原因____________。
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【题目】下列热化学方程式,正确的是( )
A. 甲烷的燃烧热ΔH=-890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B. 500 ℃、30 MPa下,将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1
D. 在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
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【题目】下列实验基本操作中,主要是出于实验安全考虑的是
A. 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶
B. 点燃可燃性气体前的验纯
C. 气体实验装置在实验前进行气密性检查
D. 胶头滴管不能交叉使用
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【题目】A、B、C、D四种元素的原子序数都小于20,A与B同主族,B与C同周期,0.2mol的C单质与足量稀H2SO4反应时放出H26.72L(标准状况),A原子最外层上的电子数比次外层上的电子数多4个,C与D的原子序数之和为24.
(1)A、B、C、D的元素名称分别为:、、、 .
(2)A的离子结构示意图为 , C的原子结构示意图为 .
(3)B原子的电子式为 , A与D的化合物的电子式为 .
(4)C的最高价氧化物对应水化物跟盐酸反应的离子方程式;跟烧碱溶液反应的离子方程式是 .
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【题目】已知化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示,
(1)1mol N 和3mol H 生成1mol NH3(g)是_________________能量的过程(填“吸收”或“释放”)。
(2)N2(g)+
H2(g)=NH3(g); △H=_____;
(3)N2(g)和H2生成NH3(1)的热化学方程式为_______________________________。
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