[题目]某杀菌药物M的合成路线如下图所示.回答下列问题:(1)A中官能团的名称是 .B→C的反应类型是 .(2)B的分子式为 .(3)C→D的化学方程式为 .(4)F的结构简式为 .(5)符合下列条件的C的同分异构体共有种(不考虑立体异构),①能发生水解反应,②能与FeCl3溶液发生显色反应.其中核磁共振氢谱为4组峰的结构简式为 (任写一种).(6)请以� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某杀菌药物M的合成路线如下图所示。

回答下列问题：

(1)A中官能团的名称是_______________。B→C的反应类型是__________________。

(2)B的分子式为________________________。

(3)C→D的化学方程式为__________________________。

(4)F的结构简式为___________________________。

(5)符合下列条件的C的同分异构体共有____________种(不考虑立体异构)；

①能发生水解反应；②能与FeCl3溶液发生显色反应。

其中核磁共振氢谱为4组峰的结构简式为_______________(任写一种)。

(6)请以和CH3CH2OH为原料，设计制备有机化合物的合成路线(无机试剂任选)_______________。

【答案】羟基取代反应 C7H6O3 +HNO3+H2O 19 或 CH3CH2OHCH2=CH2

【解析】

本题主要采用逆推法，通过分析C的结构可知B（）与CH3I发生取代反应生成C；分析B（）的结构可知A（）与CH2Cl2发生取代反应生成B；C（）在浓硫酸、浓硝酸条件下发生硝化反应生成D，D在Fe+HCl条件下，-NO2还原为-NH2，根据M中肽键的存在，可知E与F发生分子间脱水生成M；分析M的结构，可知E为，F为；根据E（）可知D为。

(1)根据上面分析可知A（）中官能团的名称是羟基。B→C的反应类型是取代反应；答案：羟基取代反应

(2)B（）的分子式为C7H6O3；答案：C7H6O3。

(3)C（）在浓硫酸、浓硝酸条件下发生硝化反应生成D，化学方程式为+HNO3+H2O；

答案：+HNO3+H2O

(4)根据上面分析可知F的结构简式为；答案：

(5)符合下列条件的C（）的同分异构体：①能发生水解反应，说明必有酯基；②能与FeCl3溶液发生显色反应，说明必有酚羟基；符合条件的有苯环外面三个官能团：HCOO-、-CH3、-OH，符合条件的共有10种；苯环外面两个官能团：-OH、-COOCH3，符合条件的共有3种；苯环外面两个官能团：-OH、-OOCCH3，符合条件的共有3种；-CH2OOCH、-OH，符合条件的共有3种；因此同分异构体共19种，其中核磁共振氢谱只有4组峰的结构肯定对称，符合条件的结构简式为或；

答案：19 或

(6)逆推法：根据题干A生成B的信息可知：的生成应该是与一定条件下发生取代反应生成；可以利用乙烯与溴水加成反应生成，乙烯可由乙醇消去反应生成，据此设计合成路线为；答案：。

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（1）以甲烷为原料，有两种方法合成甲醇：

方法I：①

②

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（2）在密闭容器中充入2 mol CH4 (g)和1 molO2 (g)，在不同条件下进行反应：。实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。

①P1时升高温度，n(CH3OH)____（填“增大”、“减小”或“不变”）；P1__P2（填“>"、“<”或“=”）；

②E、F、N点对应的化学反应速率由大到小的顺序为____(用v(E)、v(F)、v(N)表示）；

③下列能提高CH4平衡转化率的措施是____（填序号）；

a．选择高效催化剂 b．增大投料比 c．及时分离产物

④若F点，n (CH3 OH) =1mol，总压强为2.5MPa，则To时F点用分压强代替浓度表示的平衡常数Kp=____。

（3）使用新型催化剂进行反应2CH4 (g)+O2(g)2CH3OH(g)。随温度升高CH3OH的产率如图所示。

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ⅱ分银液中含银离子主要成分为[Ag(SO3)2]3－，且存在[Ag(SO3)2]3—Ag++2SO

ⅲ“分铜”时各元素的浸出率如下表所示。

（1）由表中数据可知，Ni的金属性比Cu______。分铜渣中银元素的存在形式为（用化学用语表示）______。“分铜”时，如果反应温度过高，会有明显的放出气体现象，原因是_______。

（2）“分金”时，单质金发生反应的离子方程式为________。

（3）Na2SO3溶液中含硫微粒物质的量分数与pH的关系如图所示。

“沉银”时，需加入硫酸调节溶液的pH=4，分析能够析出AgCl的原因为_______。调节溶液的pH不能过低，理由为______（用离子方程式表示）。

（4）已知Ksp[Ag2SO4]=1.4×10－5，沉银时为了保证不析出Ag2SO4，应如何控制溶液中SO42—浓度（假定溶液中Ag+浓度为0.1mol/L）。________。

（5）工业上，用镍为阳极，电解0.1 mol/L NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得高纯度的球形超细镍粉。当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示：

为获得髙纯度的球形超细镍粉，NH4Cl溶液的浓度最好控制为_______g/L，当NH4Cl溶液的浓度大于15g/L时，阴极有无色无味气体生成，导致阴极电流效率降低，该气体为_______。

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同答下列问题：

(1)沉淀的主要成分为____________________(填化学式)。

(2)写出生成Na2B4O5(OH)4·8H2O的化学方程式_________________________________。

(3)检验H3BO3晶体洗涤干净的操作是______________________________。

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①滴定终点的现象为________________________。

②该硼酸样品的纯度为_________________％(保留1位小数)。

(5)电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的工作原理如下图。

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	反应	纵坐标	甲	乙
A	等质量的钾、钠分别与水反应	H2的质量	钠	钾
B	相同质量的氨气在同一恒容容器发生2NH3 3H2＋N2（吸热反应）	NH3的转化率	500	400
C	体积比为1:3的N2、H2在体积可变的恒压容器中发生2NH3 3H2＋N2	NH3的浓度	活性高的催化剂	活性一般的催化剂
D	2molSO2与1molO2在同温下发生2SO2＋O2 2SO3	SO3物质的量	2个大气压	10个大气压