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铝是重要的金属材料,铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示;

请回答下列问题:
(1)固体a的化学式为       ,Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为                                                           
(2)由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为                                          ,从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)       、冷却结晶、过滤洗涤。
(3)以1 000 kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3,需消耗质量分数98%的硫酸(密度1.84 g·cm-1       L(保留一位小数)。
(4)若同时制取铵明矾和硫酸铝,通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1,则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为       

(1)SiO2 AlO2+CO2+2H2O=HCO3+Al(OH)3
(2)Al2O3+4H2SO4+2NH3=2NH4Al(SO4)2+3H2O 蒸发浓缩
(3)575.4
(4)3∶10

解析

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关NA的叙述中,正确的是

A.1 mol 任何物质所含的分子数均为NA
B.14 g氮气所含的N原子数为NA
C.标准状况下,22.4 L水所含的H2O分子数为NA
D.在钠与氯气的反应中,1 mol钠失去电子的数目为2 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

浓H2SO4密度1.84g/mL,物质的量浓度为18.4 mol/L , 质量分数为98% ,取10mL浓H2SO4和amL水混合得物质的量浓度为Cmol/L,质量分数为b%。下列组合正确的是
(1).若C=9.2则a>10  b>49%        (2) 若C=9.2则a>10  b<49%
(3).若b=49则a=18.4  C<9.2       (4) 若b=49则a=18.4  C>9.2

A.(1) (3) B.(1) (4) C.(2) (3) D.(2) (4)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合,在一定条件下发生如下反应:
2A(g)+B(g)2C(g)若经过2秒后测得C的浓度为0.6mol/L。
则:(1)2s内用B表示的反应速率              
(2)2s时A的物质的量浓度为              
(3)2s时B的物质的量为                  
(4)最终C的浓度            (填“能”或“不能”)达到2mol/L。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm-3)配制成1 mol·L-1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL,试回答下列问题:
(1)配制稀盐酸时,应选用容量为       mL的容量瓶。
(2)经计算需要       mL浓盐酸,在量取时宜选用下列量筒中的       

A.5 mL B.10 mL C.25 mL D.50 mL
(3)在量取浓盐酸后,进行了下列操作:
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后,沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2 cm时,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中,正确的顺序是(填序号)           
(4)在上述配制过程中,用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸,其配制的稀盐酸浓度是       (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶,则配制的稀盐酸浓度是       (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒,某同学购买了一瓶某品牌“84消毒液”,
并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息:
“84消毒液”:含25%  NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm3,稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题:
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L1
(2)该同学取100 mL该品牌“84消毒液”稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na          )≈________mol·L1(假设稀释后溶液密度为1.0 g·cm3)。
(3)该同学参阅该品牌“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。

A.如图所示的仪器中,有四种是不需要的,还需一种玻璃仪器
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干才能用于溶液配制
C.利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
D.需要称量的NaClO固体质量为143 g

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)①48 g RO42中,核外电子总数比质子总数多6.02×1023个,则R原子的摩尔质量为       
②有一真空瓶的质量为M1 g,该瓶充入空气后总质量为M2 g;在相同状况下,若改充某气体A后,总质量为M3 g,则A的相对分子质量为       
(2)一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100 mL 3.00 mol·L-1的NaOH溶液(密度为1.12 g·mL-1)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。
①原NaOH溶液的质量分数为       
②所得溶液中Cl的物质的量为       mol。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)2 mol O3与3 mol O2的质量之比     ,分子数之比    ,同温同压下的密度之比       ,含氧原子数之比       ,体积之比    
(2)O3与Cl2具有相似的性质,均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态,则相同状况下10 L O3       L Cl2的消毒能力相当。
(3)气体化合物A分子式可表示为OxFy,已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2,则A的化学式为       ,推断的依据为       

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某固体混合物含NH4I、NaHCO3、AlCl3、MgBr2、FeCl2中的几种,为确定该固体混合物的成分及各组成成分的物质的量之比,现进行如下实验。
实验Ⅰ:

(1)无色气体为      
(2)该固体混合物的成分为                  
实验Ⅱ:取一定量的该固体混合物溶于水配成1 L溶液,并向该混合溶液中通入一定量的Cl2,测得溶液中几种阴离子(分别用A-、B-、C-表示)的物质的量与通入Cl2体积的关系如表所示。

Cl2的体积
(标准状况下)/L
2.8
5.6
11.2
n(A-)/mol
1.25
1.5
2
n(B-)/mol
1.5
1.4
0.9
n(C-)/mol
a
0
0
 
(3)a=   
(4)原固体混合物中各组成成分的物质的量之比为             

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