精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒,某同学购买了一瓶某品牌“84消毒液”,
并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息:
“84消毒液”:含25%  NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm3,稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题:
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L1
(2)该同学取100 mL该品牌“84消毒液”稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na          )≈________mol·L1(假设稀释后溶液密度为1.0 g·cm3)。
(3)该同学参阅该品牌“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。

A.如图所示的仪器中,有四种是不需要的,还需一种玻璃仪器
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干才能用于溶液配制
C.利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
D.需要称量的NaClO固体质量为143 g

(1)4.0 (2)0.04 (3)C

解析

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是(  )

A.足量Fe与1 mol Cl2燃烧反应时,转移的电子数为3 NA
B.1 mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为NA
C.常温常压下,9.2g的NO2和N2O4混合气体中含有的氮原子数为0.2 NA
D.高温、催化剂作用,0.4 mol SO2与足量氧气反应生成的SO3分子数为0.4 NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

已知B是常见金属单质,E为常见非金属单质,H常温下为无色液体。根据下列关系,试回答:

⑴L的化学式:               F的电子式:            
⑵反应①的离子方程式:                                       
⑶反应②,工业上采取的反应条件:                              。
⑷每生成1molK,反应放出98.3kJ热量,该反应的热化学方程式为:
                                               。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(14)A、B、C、D、E、F是常见单质,其中A是用量最大,应用最广泛的金属;元素D是地壳中含量最多的金属元素;D元素和E元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L是常见化合物,其中G在常温下是无色液体,H是黑色固体。以上物质相互间的转化关系如图所示:

请回答下列问题:
(1)元素A在元素周期表中的位置为      周期      族。
(2)写出K的电子式         
(3)写出H和D反应的化学方程式                  
(4)D能与氢氧化钠溶液反应,请写出该反应的离子方程式             
(5)写出A与G反应的化学方程式                       
(6)K与E反应时产生的现象有            ;该反应的化学方程式为      ___________________
(7)已知F的燃烧热为akJ/mol,L的燃烧热为bkJ/mol,试写出F生成L的热化学方程式_________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

铝是重要的金属材料,铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示;

请回答下列问题:
(1)固体a的化学式为       ,Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为                                                           
(2)由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为                                          ,从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)       、冷却结晶、过滤洗涤。
(3)以1 000 kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3,需消耗质量分数98%的硫酸(密度1.84 g·cm-1       L(保留一位小数)。
(4)若同时制取铵明矾和硫酸铝,通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1,则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为       

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

尽管氮元素在地壳中的丰度较低(主要以硝酸盐的形式存在),在所有元素中仅排31位,但是大气中有丰富的氮气,这为氨和硝酸的广泛应用提供了可能。
(1)氮气的电子式为      ,雷电作用能进行氮的固定,写出反应方程式             
(2)食物蕴含的营养物质中,含氮的高分子化合物是              (填名称),其水解的最终产物为             
(3)土壤中的NH4+在硝化细菌的催化作用下可转化为NO3,写出其离子方程式:               
(4)某铜铝合金用足量稀硝酸完全溶解,得到标准状况下NO 11.2 L,再向溶液中加入过量氨水,充分反应后过滤。①滤液显深蓝色是因为含有的离子(填化学式).             。②若沉淀质量为7.8g,则合金的质量为             g。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

硫、氮、碳、铁、铜等常见元素在化合物中常表现出多种价态,如硫有-2、-1、+2、+4、+6等价态。这些元素在化工生产中有着重要应用。
(1)31.2g镁与碳粉的混合物在一定条件下恰好完全反应,再加入足量水,得到40.6g白色沉淀,同时产生密度为1.4107g/L(标准状况)的丙二烯和不饱和烃X的混合气体。
①镁与碳粉的反应产物的化学式为 ______________ 。
②原混合物中碳粉的物质的量分数为 ___________。(用小数表示,保留2位小数)
(2)某复杂盐由三种元素组成,含两种阳离子和两种阴离子。取21.76g该复杂盐,平均分为两份。将第一份溶于足量盐酸酸化的氯化钡溶液,所得沉淀中含9.32g硫酸钡。将第二份溶于足量热浓硝酸,再滴加足量硝酸钡溶液,得13.98g白色沉淀,过滤后向蓝色滤液中加足量烧碱溶液,过滤、洗涤、灼烧,得8.00g黑色固体。
①该复杂盐的化学式为_____________。
②该复杂盐中两种阳离子的质量比为 _________________ 。
(3)某地质学家经勘测发现一种新的磁黄铁矿,主要成分为Fe1-xS1+x,杂质不含Fe、S。分析可知该磁黄铁矿中,铁元素中三价铁的质量分数为75%。取5吨 73%的该磁黄铁矿,用接触法制硫酸,若沸腾炉中煅烧的损耗率为4%,接触室中反应的转化率为94%,SO3的吸收效率为97%,则最多可制得98.3%的浓硫酸的质量是________________。(保留2位小数)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

制备Cl2需用8mol·L-1的盐酸100 mL,现用12 mol·L-1的盐酸来配制。
(1)需要用量筒量取12 mol·L-1的盐酸的体积为         mL;
(2)实验室提供有如下仪器,为完成配制需要选择的仪器为(填序号)         
A.100mL量筒  B.托盘天平
C.玻璃棒  D.50mL容量瓶
E.10mL量筒  F.胶头滴管
G.100mL烧杯  H.100mL容量瓶
(3)下列实验操作中,不正确的是         (填写标号)。
A.使用容量瓶前,检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C.配制溶液时,用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到距离刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平
D.定容后盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒,某同学购买了一瓶某品牌“84消毒液”,并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息:
“84消毒液”:含25% NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm-3,稀释100倍(体积比)后使用。
请根据以上信息和相关知识回答下列问题:
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为_____mol·L-1
(2)该同学取100 mL该品牌“84消毒液”稀释后用于消毒,稀释后的溶液中
c(Na)≈_____mol·L-1(假设稀释后溶液密度为1.0 g·cm-3)。
(3)该同学参阅该品牌“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是_____。

A.如图所示的仪器中,有四种是不需要的,还需一种玻璃仪器
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干才能用于溶液配制
C.利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
D.需要称量的NaClO固体质量为143 g

查看答案和解析>>

同步练习册答案