已知B是常见金属单质,E为常见非金属单质,H常温下为无色液体。根据下列关系,试回答:
⑴L的化学式: F的电子式: 。
⑵反应①的离子方程式: 。
⑶反应②,工业上采取的反应条件: 。
⑷每生成1molK,反应放出98.3kJ热量,该反应的热化学方程式为:
。
(1)Cu(OH)2
(2)2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+
(3)常压、催化剂,400-500ºC
(4)SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=-98.3kJ/mol
解析试题分析:(1)L是蓝色沉淀,M的焰色反应是黄色,H常温下为无色液体,判断H是水;说明A、F中含有Na、Cu元素,所以B是Na或是Cu;A、F与水反应生成钠的化合物、蓝色沉淀及E, 判断E是氧气,将Cu代入,不符合题意,所以B是Na,F是过氧化钠;C与D加热反应生成3种物质,I与氧气反应的产物K与水反应又得C,所以A是硫酸铜溶液,过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠,硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀,所以L是Cu(OH)2,过氧化钠的电子式为;
(2)则反应①是电解硫酸铜的离子方程式,答案为2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+
(3)铜与浓硫酸加热反应生成二氧化硫、水、硫酸铜,二氧化硫在常压、催化剂、400-500 ºC时与氧气反应生成三氧化硫,三氧化硫与水反应生成C硫酸;
(4)每生成1molSO3,反应放出98.3kJ热量,该反应的热化学方程式为SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=-98.3kJ/mol。
考点:考查物质的推断,化学式、电子式、离子方程式、热化学方程式的书写,反应条件的判断
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是
A.标准状况下,0.5 mol SO3中含有1.5NA个O原子 |
B.常温常压下,22 g14CO2中所含分子数为0.5 NA |
C.室温下,1 L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.2NA |
D.7.8g Na2O2与足量水反应,转移电子数为0.2NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
对相同状况下的12C18O和14N2两种气体,下列说法正确的是 ( )
A.若质量相等,则质子数相等 | B.若原子数相等,则中子数相等 |
C.若分子数相等,则体积相等 | D.若体积相等,则密度相等 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列各项表达中,正确的是
A.水的电子式为 |
B.将58g等体积的乙烯和乙烷混合物完全燃烧,生成的二氧化碳体积为89.6L |
C.所有的氮原子中,质子数都是7个,但不一定是相同的原子 |
D.氯离子的结构示意图为 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
浓H2SO4密度1.84g/mL,物质的量浓度为18.4 mol/L , 质量分数为98% ,取10mL浓H2SO4和amL水混合得物质的量浓度为Cmol/L,质量分数为b%。下列组合正确的是
(1).若C=9.2则a>10 b>49% (2) 若C=9.2则a>10 b<49%
(3).若b=49则a=18.4 C<9.2 (4) 若b=49则a=18.4 C>9.2
A.(1) (3) | B.(1) (4) | C.(2) (3) | D.(2) (4) |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(6分)用9mol/L的浓硫酸稀释成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL ,回答下列问题:
(1)配制操作可分解成如下几步,以下正确的操作顺序是_____________________
A 向容量瓶中注入少量蒸馏水,检查是否漏水
B 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒,将溶液注入容量瓶,并重复操作两次
C 用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D 根据计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸
E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌
F.盖上容量瓶塞子,振荡,摇匀
G.用胶头滴管滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切
H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水,使液面接近刻度线1~2 cm
(2)如果实验室用98%的浓硫酸(密度为1.8g·cm-3 ) 配制3. 6 mol·L-1的稀硫酸250mL。计算所需浓硫酸的体积为_____________mL。
(3)由于错误操作, 使得到的浓度数据比正确的偏大的是___________(填写序号)。
A 使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度
B 没有用蒸馏水洗烧杯2-3次,并将洗液移入容量瓶中
C 容量瓶用蒸馏水洗净,没有烘干
D 定容时,滴加蒸馏水,先使液面略高于刻度线,再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
E.把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合,在一定条件下发生如下反应:
2A(g)+B(g)2C(g)若经过2秒后测得C的浓度为0.6mol/L。
则:(1)2s内用B表示的反应速率 。
(2)2s时A的物质的量浓度为 。
(3)2s时B的物质的量为 。
(4)最终C的浓度 (填“能”或“不能”)达到2mol/L。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒,某同学购买了一瓶某品牌“84消毒液”,
并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息:
“84消毒液”:含25% NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm-3,稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题:
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L-1。
(2)该同学取100 mL该品牌“84消毒液”稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+ )≈________mol·L-1(假设稀释后溶液密度为1.0 g·cm-3)。
(3)该同学参阅该品牌“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。
A.如图所示的仪器中,有四种是不需要的,还需一种玻璃仪器 |
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干才能用于溶液配制 |
C.利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低 |
D.需要称量的NaClO固体质量为143 g |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示,现有硫酸与氨水各一份,请根据表中信息,回答下列问题:
| 溶质的物质的量 浓度/mol·L-1 | 溶液的密度/g·cm-3 |
硫酸 | c1 | ρ1 |
氨水 | c2 | ρ2 |
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