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    制备Cl2需用8mol·L－1的盐酸100 mL，现用12 mol·L－1的盐酸来配制。
    (1)需要用量筒量取12 mol·L－1的盐酸的体积为         mL；
    (2)实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为(填序号)         。
    A．100mL量筒  B．托盘天平
    C．玻璃棒  D．50mL容量瓶
    E．10mL量筒  F．胶头滴管
    G．100mL烧杯  H．100mL容量瓶
    (3)下列实验操作中，不正确的是         (填写标号)。
    A．使用容量瓶前，检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到距离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平
    D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

    (1)67 mL (2)A、C、F、G、H (3)B、C

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各项表达中，正确的是

    A．水的电子式为
    B．将58g等体积的乙烯和乙烷混合物完全燃烧，生成的二氧化碳体积为89.6L
    C．所有的氮原子中，质子数都是7个，但不一定是相同的原子
    D．氯离子的结构示意图为

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    “84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶某品牌“84消毒液”，
    并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
    “84消毒液”：含25%  NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm－3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
    (1)该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L－1。
    (2)该同学取100 mL该品牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋          )≈________mol·L－1(假设稀释后溶液密度为1.0 g·cm－3)。
    (3)该同学参阅该品牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。

    A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
    C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
    D．需要称量的NaClO固体质量为143 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    根据下面物质间转化的框图，回答有关问题；
    `
    (1)由反应①产生的A、B混合物的工业名称是________。
    (2)写出框图中D、E的化学式：D________；E________。
    (3)如果2 mol Na2O2与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积是________L，同时反应中转移电子总数是____________。(NA表示阿伏加德罗常数)
    (4)如果A、B混合气体7.8 g，在与G充分反应后，通过足量Na2O2层，可使Na2O2增重________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1)2 mol O3与3 mol O2的质量之比     ，分子数之比    ，同温同压下的密度之比       ，含氧原子数之比       ，体积之比    。
    (2)O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10 L O3与       L Cl2的消毒能力相当。
    (3)气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为       ，推断的依据为       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1)在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是________。
    (2)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为________。若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为________。
    (3)相同条件下，某Cl2与O2混合气体100 mL恰好与150 mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为________，混合气体的平均相对分子质量为________。
    (4)现有m g某气体，它的摩尔质量为M g·mol－1，则
    ①该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为________。
    ②该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为______ mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

     
    		溶质的物质的量
    浓度/mol·L－1
    		溶液的密度/g·cm－3
    硫酸
    		c1
    		ρ1
    氨水
    		c2
    		ρ2
     

    （1）表中硫酸的质量分数为________(不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示)。
    （2）物质的量浓度为c1 mol·L－1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液的体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。
    （3）将物质的量浓度分别为c2 mol·L－1和c2 mol·L－1的氨水等质量混合，所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm－3，所得溶液的物质的量浓度________ c2 mol·L－1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （Ⅰ）在室温下，向某一容积固定的真空容器内充入丁烷（气）和氧气，使容器内混合气的总压强达到p1，点火燃烧，氧气反应完全，冷却至室温后容器内气体的总压强为p2。
    （1）若丁烷燃烧的生成物只有H2O（液）和CO2，则p2/p1＝         。
    （2）若＝0.64，则反应前混合气中丁烷的物质的量分数＝         。
    （Ⅱ）设阿伏加德罗常数为NA，在常温常压下气体的摩尔体积为Vm L·mol－1，O2和N2的混合气体a g含有b个分子，则c g该混合气体在常温常压下所占的体积应是       L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到产物中含光卤石(xKCl·yMgCl2·zH2O)，它是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定：
    ①准确称取5.550g样品溶于水，配成100.0mL溶液。
    ②将溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干
    燥至恒重，得到白色固体0.580g。
    ③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥
    至恒重，得到白色固体4.305g。
    （1）步骤②中检验白色固体已洗净的方法是：         。
    （2）已知某温度下Mg(OH)2的Ksp＝6.4×l0?12，当溶液中c(Mg2+)≤1.0×10?5mol·L?1可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c(OH－)≥          mol·L?1。
    （3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。

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