Question

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )

A. 0.3 mol·L-1A1(NO3)3溶液中含A13+数小于0.3 NA

B. H2(g)+I2(g)2HI(g) △H= - akJ·mol-1，向密闭容器中加入NA个氢分子和NA个碘分子，充分反应后放出的热量为akJ

C. 常温常压下，28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA

D. 标准状况下， Zn│H2SO4(1mol·L-1)│Cu原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数为0.1NA

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 若为1L、0.3molL-1的AlCl3溶液中，由于Al3+水解，含Al3+的数目小于0.3NA，由于溶液体积未知，无法计算并判断所含Al3+的数目，故A错误；

B. 该反应为可逆反应，NA个氢分子和NA个碘分子，不可能完全反应生成2molHI（g），故放出的热量比akJ少，故B错误；

C. C2H4、CO的摩尔质量都是28g/mol，混合气体28g，物质的量为1mol，含有碳原子数目与二者的比例关系有关，当二者物质的量为1：1时，含有碳原子的数目为1.5NA，故C错误；
D. 用锌、铜作电极，铜为原电池的正极，电解质为硫酸，正极反应为2H++2e-=H2↑，
n（H2）==0.05mol，则H+得到0.05mol2=0.1mol电子，即转移的电子数为0.1NA，故D正确。
故选D。