【题目】当今环境污染已成为人类面临的重大威胁,下列对应关系不完全正确的是
A.酸雨——SO2、NO2、CO2等B.光化学烟雾——NO2、CxHy、CO等
C.温室效应——CO2、CH4等D.白色污染——各种颜色的难降解的塑料膜、袋等
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【题目】一定温度下,在某体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B,发生可逆反应2A(g)+ B(g) 3C(g) ΔH = - a kJ/mol,下列说法正确的是
A. 当容器内压强不变时说明反应已达到平衡
B. 当反应达到平衡时c(A):c(B):c(C) = 1:2:3
C. 当反应达到平衡时放出热量a kJ
D. 其他条件不变,升高温度反应速率加快
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列离子方程式中不正确的是( )
A. 盐酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑
B. 向Ba(OH)2溶液中滴入少量的NaHSO4溶液:H++SO42-+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O
C. 向Ba(OH)2溶液中滴入过量的NaHSO4溶液:2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O
D. 稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+Cu2++H2↑
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】锌浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2+、Cd2+、Mn2+,工业上可通过控制条件逐一除去杂质以制备超细活性氧化锌,其工艺流程如下:
(1)滤渣1的成分为___________。
(2)在S2O82-的结构式中只含有一根“O一O”非极性键,则S的化合价为___________;工业上常用惰性电极电解(NH4)2SO4生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵),阳极电极反应式为__________________。净化1是为了将Mn2+转化为MnO2而除去,写出该反应的离子方程式:______________________。
(3)净化3的目的_________________________________。
(4)碳化回收溶液的主要成分为___________,该物质循环使用的目的___________________。
(5)碳化在50℃进行,“前驱体”的化学式为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O,写出碳化过程生成“前驱体”的化学方程式:__________________________________________________。
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( )
A. 0.3 mol·L-1A1(NO3)3溶液中含A13+数小于0.3 NA
B. H2(g)+I2(g)2HI(g) △H= - akJ·mol-1,向密闭容器中加入NA个氢分子和NA个碘分子,充分反应后放出的热量为akJ
C. 常温常压下,28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA
D. 标准状况下, Zn│H2SO4(1mol·L-1)│Cu原电池中,正极产生1.12 L H2时,转移的电子数为0.1NA
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【题目】下列对氧化还原反应的分析中合理的是( )
A. Mg变成MgO时化合价升高,失去电子,因此Mg在该反应中被还原了
B. KMnO4受热分解,Mn元素化合价一方面升高,一方面降低,因此Mn元素既被氧化又被还原
C. CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4不属于氧化还原反应
D. 反应2H2O2H2↑+O2↑,H2O中H元素的化合价既有升高,又有降低
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【题目】向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如下所示。
A. 反应在c 点达到平衡状态
B. 反应物浓度:点小于点
C. 反应物的总能量低于生成物的总能量
D. 时,SO2的转化率:段小于段
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【题目】在标准状况下有:①6.72LCH4,②3.01×1023个HCl分子,③13.6gH2S,④0.2molNH3。下列对这四种气体的描述正确的是( )
a.体积②>③>①>④ b.密度②>③>④>①
c.质量②>③>①>④ d.氢原子个数①>③>④>②
A.abcB.bcdC.cbdD.abcd
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