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    【题目】下列气体中既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是

    A. NH3 B. H2 C. Cl2 D. SO2

    【答案】B

    【解析】

    试题A．NH3只能用固体氢氧化钠干燥；C．Cl2只能用浓硫酸干燥；D．SO2只能用浓硫酸干燥；只有H2即可用浓硫酸干燥、又可用固体氢氧化钠干燥。答案：B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

    (1)实验测得：5g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量。试写出甲醇燃烧的热化学方程式：________________________________________________________。

    (2)由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，破坏旧化学键需要吸收能量，形成新化学键又会释放能量。

    化学键

    H—H

    N—H

    N≡N

    键能/kJ·mol－1

    436

    391

    945

    已知反应N2＋3H2===2NH3　ΔH＝a kJ·mol－1。试根据表中数据计算a的数值为________。

    (3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

    已知：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1

    2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2599 kJ·mol－1

    根据盖斯定律，计算298 K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的热化学方程式：

    ____________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），

    K为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：

    t/℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    根据以上信息推断以下说法正确的是

    A. 此反应为放热反应

    B. 此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化

    C. 此反应达到1 000℃时的反应速率比700℃时大

    D. 该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】马来酸氯苯那敏又名扑尔敏（）是一种常见的抗过敏药物，其合成路线如下：

    已知：碳碳双键可以被臭氧氧化

    请回答下列问题：

    （1）下列说法中不正确的是________。

    A．扑尔敏的分子式为C16H18N2Cl

    B．G分子中含有两个手性碳原子

    C．化合物C中所有原子可能共平面

    D．化合物E能发生取代、加成、氧化、还原反应

    （2）化合物B的结构简式是________。

    （3）EF的化学方程式是________。

    （4）写出同时符合下列条件的化合物B(C12H12N2)两个同分异构体的结构简式________。

    ①分子中含有两个六元环；②1H-NMR谱显示有3个峰。

    （5）设计由D经两步反应得到E的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：

    （1）图中ABCDE五点的KW间的大小关系是___________．（用ABCDE表示）

    （2）若从A点到D点，可采用的措施是______．

    a．升温

    b．加入少量的盐酸

    c．加入少量的NaOH固体

    （3）点B对应温度条件下，某溶液pH═7，此时，溶液呈____（酸性、碱性、中性），点E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________．

    （4）点B对应的温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是pH1+ pH2= ___________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按化学反应中元素化合价是否发生变化，无机反应可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。这种分类方法与将无机反应按反应形式的不同分为四种基本反应类型是完全不同的分类方式，这二者的关系如图。

    图中方框内区域表示所有的化学反应，大圆内区域表示氧化还原反应，大圆外区域表示非氧化还原反应，其中A~D分别表示四种基本反应类型。请分别填出:

    (1)化学反应可以分为哪四种基本反应类型：___、___、___、___。

    (2)若图中B圈表示化合反应，则：

    B圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示哪一类反应?___________;

    C圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示哪一类反应?______________;

    请分别举出符合以上两种情况的一个例子：________； ___________。

    (3)下列说法正确的是___。

    A.置换反应一定属于氧化还原反应

    B.有单质参加和有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应

    C.化学反应中有一种物质被氧化，必定有另外一种物质被还原

    D.氧化还原反应发生的本质是化合价发生了变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当今环境污染已成为人类面临的重大威胁，下列对应关系不完全正确的是

    A.酸雨——SO2、NO2、CO2等B.光化学烟雾——NO2、CxHy、CO等

    C.温室效应——CO2、CH4等D.白色污染——各种颜色的难降解的塑料膜、袋等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将还原为N2，其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2↑+2H2O。

    请回答下列问题：

    (1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)。

    (2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍与VA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓(GaAs)，回答下列问题：

    （1）基态Ga原子的核外电子排布式为_____，基态As原子核外有_________个未成对电子。

    （2）镓失去电子的逐级电离能（单位：kJ·mol-1）的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192由此可推知镓的主要化合价为____和+3。砷的电负性比镍____（填“大”或“小”）。

    （3）比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：________________________。

    镓的卤化物

    GaCl3

    GaBr3

    GaI3

    熔点/℃

    77.75

    122.3

    211.5

    沸点/℃

    201.2

    279

    346

    GaF3的熔点超过1000℃，可能的原因是___________________________________________。

    （4）二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为______，草酸根中碳原子的杂化方式为______________。

    （5）砷化镓熔点为1238℃，立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=565pm。该晶体的类型为_________，晶体的密度为___________（设NA为阿伏加德罗常数的数值,列出算式即可）g·cm-3。

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