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    下列关于改变条件对活化分子影响的说法错误的是

    A．温度不变时，增大反应物浓度可能增大活化分子的分子数

    B.其他条件不变时,升高温度能使分子获得更高的能量,活化分子百分数提高

      C．其他条件不变时，对于有气体参与和生成的反应而言，缩小体积增大体系

         的压强能增大单位体积内的活化分子百分数

    D．其他条件不变时，加人正催化剂能提高反应体系中含有的活化分子百分数


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质属于天然高分子化合物的是

    A．蛋白质           B．天然气           C．聚乙烯          D．葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有以下几种物质：①食盐晶体 ②乙醇 ③水银 ④蔗糖 ⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）⑥KNO3溶液 ⑦熔融的氢氧化钠  ⑧液态氯化氢 填空回答（填序号）：

    （1）以上物质可以导电的是                ；

    （2）以上物质中属于电解质的是              ；

    （3）以上物质中属于非电解质的是             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4来配制500 mL0.2 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平 。请回答下列问题：

    (1) 上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有          (填代号)。

    (2) 将计算、取得的浓H2SO4加适量蒸馏水稀释，冷却片刻，随后全部转移到       mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒        。转移完毕，用少量蒸馏水       ,并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度      处。改用         加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，振荡、摇匀后，装瓶、贴签。

    (3) 在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中，能引起误差偏高的有      (填代号)。

    ①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

    ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

    ③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H2SO4

    ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

    ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

    ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

    ⑦定容时，俯视标线

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气

       中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，

       下列说法不正确的是（    ）

          A.正极反应式为：O2＋2H2O＋4e-－＝4OH-－                  

          B.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

          C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

          D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH ＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，

        平衡体系中NO2的体积分数随压强(缩小体积)的

        变化曲线如图所示。下列说法正确的是  (　　)

       A．a、c两点的反应速率：a>c

       B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅

       C．由状态b到状态a，可以用加热的方法

       D．a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学反应的离子方程式书写正确的是

    A．氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2+＋Cl2== 2Cl－＋Fe3+

    B．氯气与水反应：Cl2 + H2O== Cl－+ ClO－ + 2H+

    C．铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO== 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

    D.三氯化铝中加入过量的氨水：Al3++4 NH3·H2O = AlO2— +4 NH4+ + 2 H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．

    已知：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

    试回答下列问题：

    在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有　　（选填A、B、C、D、E）；

    n（CO）

    n（H2O）

    n（H2）

    n（CO2）

    A

    1

    5

    2

    3

    B

    2

    2

    1

    1

    C

    2

    1

    2

    3

    D

    0.5

    2

    1

    1

    E

    3

    1

    2

    1

    在1L密闭容器中通入10 molCO和10 mol水蒸气,在500℃下经过30s达

         到平衡,则30s内CO的平均反应速率为　     

    （3）已知在一定温度下，C（s）+CO2（g）2CO（g）平衡常数K；K的表达式　　；

           C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）平衡常数K1；

           CO（g）+H2O（g） H2（g）+ CO2（g）平衡常数K2；

        则K、K1、K2之间的关系是：　     　

    某温度、容积固定容器中，投入一定反应物，对可逆反应

         C（s）+  CO2（g）2CO（g）不能判断该反应达到化学平衡状态的是　

         A．c（CO2）=  c（CO）     B．混合气体相对分子质量不变 

         C.容器中的压强不变   D.v正（CO）= 2v正（CO2） E.c（CO）保持不变

     （5）如图1所示，在甲、乙两容器中都充入1mol C和1mol CO2，并使甲、乙

         两容器初始容积相等.在相同温度下发生反应C(s)+CO2(g)   2CO(g)，

         并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CO2的转化率随时间变化的

         图象如图2所示,请在图2中画出乙容器中CO2的转化率随时间变化的图象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图判断，下列说法正确的是                                                               ]

      

    A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋

    B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动

    D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大

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