Question

煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．

已知：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

试回答下列问题：

在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有　　（选填A、B、C、D、E）；

	n（CO）	n（H2O）	n（H2）	n（CO2）
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	2	1	2	3
D	0.5	2	1	1
E	3	1	2	1

在1L密闭容器中通入10 molCO和10 mol水蒸气,在500℃下经过30s达

     到平衡,则30s内CO的平均反应速率为　     

（3）已知在一定温度下，C（s）+CO2（g）2CO（g）平衡常数K；K的表达式　　；

       C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）平衡常数K1；

       CO（g）+H2O（g） H2（g）+ CO2（g）平衡常数K2；

    则K、K1、K2之间的关系是：　     　

某温度、容积固定容器中，投入一定反应物，对可逆反应

     C（s）+  CO2（g）2CO（g）不能判断该反应达到化学平衡状态的是　

     A．c（CO2）=  c（CO）     B．混合气体相对分子质量不变 

     C.容器中的压强不变   D.v正（CO）= 2v正（CO2） E.c（CO）保持不变

 （5）如图1所示，在甲、乙两容器中都充入1mol C和1mol CO2，并使甲、乙

     两容器初始容积相等.在相同温度下发生反应C(s)+CO2(g)   2CO(g)，

     并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CO2的转化率随时间变化的

     图象如图2所示,请在图2中画出乙容器中CO2的转化率随时间变化的图象．

Answer 1

     1.BE   2.0.25mol•L﹣1•s﹣1　  3.   K=     4.AD　．5.