练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液逐滴滴入②中，预测的现象与实际相符的是

    选项

    ①中物质

    ②中物质

    预测②中的现象

    A．

    稀盐酸

    浓碳酸钠溶液

    立即产生气泡

    B．

    浓硝酸

    用砂纸打磨过的铝条

    产生大量红棕色气体

    C．

    氯化亚铁溶液

    过氧化钠固体

    产生气体和红褐色沉淀

    D．

    氢氧化钠溶液

    氧化铝粉末

    产生白色沉淀

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    A. 稀盐酸和碳酸钠反应先生成碳酸氢钠和氯化钠，生成的碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成二氧化碳，所以不会立即产生气体，故A错误；

    B. 浓硝酸和Al发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，所以不会产生大量红棕色气体，故B错误；

    C. 过氧化钠和水反应生成氧气，氧气能氧化氢氧化亚铁，所以产生气体和红褐色沉淀，故C正确；

    D. 氢氧化钠和氧化铝反应生成可溶性的偏铝酸钠，溶液为澄清，故D错误；

    故选：C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫化氢与浓硫酸发生如下反应：H2S+H2SO4(浓)→S↓+SO2↑+2H2O加热条件下，单质硫与浓硫酸又会发生如下反应：S+2H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O

    计算：

    (1)若98%浓硫酸可表示为H2SO4aH2O，则a=__；若要把该浓硫酸转化为H2SO4H2O，则98%浓硫酸与加入水的质量比为_____。

    (2)一定条件下，将0.1mol H2S气体通入足量浓硫酸中，生成b mol SO2，则 b的取值范围是_______。

    (3)在50mL、4.0mol/L的NaOH溶液中，通入H2S气体并充分反应，然后，小心蒸发，得到不含结晶水的白色固体．通入H2S的物质的量为x mol，生成的白色固体的质量为7.9g，通过计算确定白色固体的可能成分及每种成分的质量(结果保留一位小数)_______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五种常见物质的转化关系如图所示(部分反应物及产物略去),其中Q、M、N含有某种相同的元素。下列说法不正确的是

    A. 若Q为N2，则X可能为氢气 B. 若Q为A1(OH)3，则Y可能为稀硫酸

    C. 若Q为Fe,则Y可能为稀硝酸 D. 若Q为NaHCO3，则X可能为氢氧化钠溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe3O4。某学习小组为了研究烤蓝铁片，分别进行了以下实验操作：

    ①把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末。

    ②取m g该粉末，放入28.00 mL 1 mol/L的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下的气体134.4 mL，向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象。

    ③再取三份不同质量的粉末，分加加到相同体积(V)、物质的量浓度均为l0.00 mol/L的三份硝酸溶液中，充分反应后，固体全部溶解，有关的实验数据如下表所示(假设NO是硝酸的唯一还原产物)：

    实验序号

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    加入粉末质量/g

    13.68

    27.36

    34.20

    生成气体的体积（标准状况）/L

    2.912

    5.824

    6.720

    完成下列各题：

    （1）实验②所得溶液中的溶质是_______(写化学式)，样品中n(Fe)∶n(Fe3O4)=________，m＝____________。

    （2）计算实验③中每份硝酸溶液的体积(V)（mL）_________。

    （3）若向实验Ⅱ所得溶液中继续加入铜粉，要使溶液中Cu2十、Fe2+、Fe3+同时存在，求加入铜粉的物质的量的范围___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对二甲苯（PX）可发生如下反应生成对苯二甲酸（PTA）。下列有关说法错误的是

    +12MnO4-+36H++12Mn2++28H2O

    A.PTA是该反应的氧化产物B.消耗1molPX，共转移8mol电子

    C.PX含苯环的同分异构体还有3种D.PTA与乙二醇可以发生缩聚反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物A经李比希法测得其中含C 72.0%、H 6.67%，其余为氧；质谱法分析得知A的相对分子质量为150。现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法。

    方法一：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1∶2∶2∶2∶3。

    方法二：利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如图：

    已知：A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基。试回答下列问题。

    (1)A的分子式为________。

    (2)A的结构简式为_______________________________________________(写一种即可)。

    (3)A的芳香化合物类同分异构体有多种，其中分子中不含甲基的芳香酸为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾（K2FeO4，暗紫色固体），是一种新型、高效、多功能的水处理剂。完成下列填空：

    （1）K2FeO4溶于水得到浅紫红色的溶液，且易水解，生成氧气和氢氧化铁。写出该水解反应的离子方程式_________；说明高铁酸钾做水处理剂的原理______。

    （2）下图分别是1mol/L的K2FeO4溶液在不同pH和温度下c(FeO42-)随时间的变化曲线。

    根据以上两图，说明配制K2FeO4溶液的注意事项______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】500 mL KNO3和Cu(NO3）2的混合溶液中c(NO）＝0.6 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

    A.原混合溶液中c(K＋）为0.2 mol·L－1

    B.上述电解过程中共转移0.2 mol电子

    C.电解得到的Cu的物质的量为0.05 mol

    D.电解后溶液中c(H＋）为0.2 mol·L－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示(条件及物质未标出)。

    (1)已知：CH4、CO、H2的燃烧热分别为890.3 kJ·mol－1、283.0 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1，则上述流程中第一步反应2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)的ΔH＝______________。

    (2)工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应方程式为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，某温度下，将1 mol CO2和3 mol H2充入体积不变的2 L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表：

    时间/h

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    0.90

    0.85

    0.83

    0.81

    0.80

    0.80

    ①用H2表示前2 h 的平均反应速率v(H2)＝_________________________________；

    ②该温度下，CO2的平衡转化率为________。

    (3)在300 ℃、8 MPa下，将CO2和H2按物质的量之比1∶3 通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp＝________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

    (4)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)　ΔH。在0.1 MPa时，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。

    ①该反应的ΔH________0(填“＞”或“＜”)。

    ②曲线c表示的物质为_______。

    ③为提高H2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施______________。（答出一条即可）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案