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    【题目】锰元素的化合物在多个领域中均有重要应用。

    （1）二价锰的3种离子化合物的熔点如表：

    物质

    MnCl2

    MnS

    MnO

    熔点

    650℃

    1610℃

    2800℃

    上表3种物质中晶格能最大的是___。

    （2）某锰氧化物的晶胞结构如图所示，该氧化物的化学式为___。

    （3）与NO3-互为等电子体的一种分子为___(填化学式)。

    【答案】MnO MnO2 SO3或BF3

    【解析】

    （1）三种物质都是离子晶体，离子半径越小，离子键就越强，离子晶体的晶格能就越大，物质的熔点就越高，根据表格数据可知上表三种物质中晶格能最大的是MnO；

    故答案为：MnO；

    (2)由图可知，晶胞中Mn原子位于体心与顶点上，O原子位于上下两个面上及体内(有2个)，故晶胞中Mn元素数目=1+8×1/8=2、O原子数目=2+4×1/2=4；所以该氧化物的化学式为MnO2；

    故答案为：MnO2；

    (3) 原子总数相同、价电子总数相同的微粒互为等电子体，与NO3-互为等电子体的一种分子为SO3或BF3；

    故答案是：SO3或BF3。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢能源是公认的零碳消洁能源，用乙醇为原料可通过多种方法制氢，具有理想的应用前景。回答下列问题：

    （一）乙醇催化重整制氢

    原理：C2H5OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)△H1

    以Ni/凹凸棒石做催化剂，在2L刚性容器中，分别以水醇比为2:1、4:1、6:1、8:1投料（乙醇的起始物质的量相同），反应相同时间测得乙醇转化率随温度变化的关系如图所示。

    已知：过多的水分子会占据催化剂表面活性位，导致反应速率降低：上图中水醇比为2:1时，各点均已达到平衡状态。

    (1)反应热△H1________0(填“＞”或“<”)。若乙醇的起始物质的量为n0mol，则K(400℃)=______________（列出计算式）。

    (2)400℃时，水醇比过高不利于乙醇转化的原因是____________________________；B、C、D三点中，一定未达到平衡状态的是______________（填标号）。

    （二）乙醇氧化制氢

    原理：C2H5OH(g)+O2(g)2CO2(g)+3H2(g) △H2

    (3)已知H2(g)+O2(g)H2O(g) △H3，则△H2=_____(用含△H1和△H3的式子表示)。在密闭容器中通入一定量的乙醇和氧气，达到平衡状态后增大容器体积，则混合气体的平均相对分子质量将_________（填“增大”“减小”或“不变”)。

    （三）乙醇电解法制氢

    乙醇电解法不仅可以利用乙醇本身的氢，还可以从水中获得氢，且电解乙醇所需电压比电解水的理论电压要低很多。

    (4)利用如图所示装过(MEA为复杂的膜电极）电解乙醇制氢，阳极的电极反式应为___________，理论上每转移lmol电子，可以产生________L氢气（标准状况下）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验装置错误的是（ ）

    A.乙炔的制取和收集B.苯的硝化反应

    C.乙酸乙酯的制取D.乙烯的制取

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】香料G的一种合成工艺如下图所示：

    核磁共振氢谱显示A有两种峰，且峰面积之比为1∶1。

    已知：CH3CH2CH===CH2CH3CHBrCH===CH2

    CH3CHO＋CH3CHOCH3CHOHCH2CHOCH3CHOHCH2CHOCH3CH===CHCHO＋H2O

    请回答下列问题：

    (1)A的结简式为__________，G中官能团的名称为___________。

    (2)检验M已完全转化为N的实验操作是____________________。

    (3)有学生建议，将M→N的转化用KMnO4(H＋)代替O2，老师认为不合理，原因是_______________。

    (4)写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型：

    K→L：________________，反应类型：________。

    (5)F是M的同系物，比M多一个碳原子。满足下列条件的F的同分异构体有________种。(不考虑立体异构)

    ①能发生银镜反应　 ②能与溴的四氯化碳溶液加成 ③苯环上有2个对位取代基

    (6)以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油(丙三醇)，请设计合成路线(其他无机原料任选)。________

    请用以下方式表示：AB…目标产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据图填空。

    (1)写出下列各物质的化学式：

    A__________，B__________，C__________，

    D__________，E__________。

    (2)写出生成D的反应方程式_____________________________。

    (3)写出E→B的离子方程式______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，将浓度均为、体积分别为和的溶液与溶液按不同体积比混合，保持，、与混合液的的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.

    B. b点，

    C. a、b、c三点，c点时水电离出的最大

    D. 点过程中，可能存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸铅( PbSO4) 广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。工业生产中利用方铅矿（主要成分为 PbS, 含有FeS2等杂质）和软锰矿（主要成分为MnO2 ) 制备PbSO4的工艺流程如图：

    已知：

    i. PbCl2难溶于冷水，易溶于热水

    ii. PbCl2 (s) + 2 Cl- ( aq ) PbCl42-( aq ) △H> 0

    iii.Ksp(PbSO4) =1. 08 ×10-8 , Ksp(PbC12) = 1. 6× 10 -5

    (1)“浸取”过程中盐酸与MnO2 、P bS 发生反应生成PbCl2和S 的化学方程式为______________，加入NaCl 的目的是__________________。

    (2)沉降操作时加入冰水的作用是_______________________。

    (3) 20°C 时 ，PbCl2 ( s) 在不同浓度盐酸中的最大溶解量( g L-1 ) 如图所示。下列叙述正确的是_____________（填字母）

    A. 盐酸浓度越小，Ksp(PbC12)越小

    B.x、y 两点对应的溶液中c( Pb2+ )不相等

    C 当盐酸浓度为1 mol L-1 时，溶液中c( Pb2+)一定最小

    D. 当盐酸浓度小于1 mol L-1时 ，随 HCl 浓度增大，P bCl2 溶解量减少是因为 Cl-浓度增大使 PbCl2溶解平衡逆向移动

    (4)调 pH 的目的是__________，PbC12 “转化”后得到 PbSO4, 当c (Cl-)= 0.100mol/L 时 ，c( SO42-) =________________。

    (5)滤液 a 经过处理后可以返回到______工序循环使用。利用制备的硫酸铅与氢氧化钠反应制备目前用量最大的热稳定剂－－三盐基硫酸 (3 PbOPbSO4H2O) ,写出该反应的化学方程式 _____________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

    请填写下列空白：

    (1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。

    (2)反应①的化学方程式为_____________________________________

    反应③的离子方程式为________________________

    反应⑧的化学方程式为_____________________________________

    （3）反应⑥过程中的现象是______________________________。

    （4）1molI发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占______L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)是一种金属腐蚀抑制剂。如图是利用钼精矿(主要成分是MoS2，含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图。

    (1) Na2MoO42H2O中钼元素的化合价是_____；在焙烧炉中，空气从炉底进入，矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是_____

    (2)“焙烧”时MoS2转化为MoO3，写出该反应的化学方程式：_____，反应中氧化产物是_____(填化学式)。

    (3)“浸取”时含钼化合物发生反应的离子方程式为___________；“结晶”前需向滤液中加入Ba(OH)2固体以除去CO32-。若滤液中c(MoO42-)= 0.40 mol L-1，c(CO32-)= 0.10 molL-1，当BaMoO4开始沉淀时，CO32-的去除率是_____% ［已知：Ksp(BaCO3)=1×10-9，Ksp(BaMoO4)=4.0×l0-8］。

    (4)“分析纯”的钼酸钠常用钼酸铵［(NH4)2MoO4］和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与流程中所产生的气体一起通入水中，得到正盐的化学式为_____。

    (5)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示：

    ①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为_____

    ②碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是_____。

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