Question

【题目】电石和水发生反应生成乙炔的化学方程式为，通过下列某些实验装置制取、净化、检验乙炔气体，并通过测定乙炔的物质的量计算电石的纯度。请回答下列问题。

注：为溴的溶液，其中的质量分数为3.2%。

（1）若用上述仪器和导管组装实验装置，试从图中选用几种必要的装置，并把它们连成一套装置，则被选用装置的接口编号连接顺序是__________。

（2）若该实验产生的气体有难闻的臭鸡蛋气味，说明产生的气体中含有杂质______（填化学式），检验此杂质的化学反应方程式为_________。

（3）假设用的电石与水反应后，溴的溶液中的恰好被完全反应，生成，测得排入量筒内液体的体积为（标准状况下），则该电石纯度的计算式为_______________。

Answer 1

【答案】 （合理即可）

【解析】

（1）解答时需要考虑气体制备装置、气体净化装置、气体检验装置和排水法测气体体积的装置，据此来选择仪器；

（2）电石制乙炔时，产物中往往有杂质，这是一种难闻的有臭鸡蛋气味的气体；

（3）首先根据题干给出的信息计算溴的物质的量，而1分子乙炔在加成时可以消耗2分子溴，因此得出乙炔的物质的量；根据不难看出乙炔和电石的物质的量之比为1:1，代入其摩尔质量来计算纯度（质量分数）即可。

（1）该实验需要的装置依次为气体制备装置、气体净化装置（除硫化氢）、气体检验装置、排水法测气体体积的装置，故所选用装置接口的连接顺序为；

（2）电石中含有硫化物，与水反应生成有臭鸡蛋气味的硫化氢气体，检验可以用硫酸铜溶液，会产生黑色沉淀，其化学方程式为；

（3）溴的溶液中的恰好被完全反应生成，则的物质的量为，则消耗的乙炔的物质的量为，测得排入量筒内液体体积为（标准状况下），则收集到的乙炔的体积为，其物质的量为，所以乙炔的总物质的量为，由可知，的物质的量为，所以该电石纯度的计算式为。