【题目】元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。
元素 | A | B | C | D |
性质或结构信息 | 单质制成的高压灯发出的黄光透雾力强、射程远 | 工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构 | 单质在常温、常压下是气体,原子的 | 2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同 |
（1）A与Cl形成的化合物为__________（填“离子”或“共价”）化合物，含有__________键。
（2）D和C形成的化合物中含有__________键。写出C单质与水反应的化学方程式：____________________。
（3）下列对元素B及元素B的常见单质描述正确的是__________（填序号）。
a.B元素的最高正价为+6
b.常温、常压下B的常见单质难溶于水
c.B的常见单质分子中含有18个电子
d.在一定条件下镁条能与B的常见单质反应
（4）若B与H能形成
，则B为__________元素，中含有的化学键为__________。
（5）A和D两元素中金属性较强的是__________（写元素符号），写出能证明该结论的一个实验事实：____________________。
【答案】离子 离子 离子 2F2 + 2H2O＝4HF + O2 bd N 共价键、配位键 Na 与水（或酸）反应的剧烈程度(或其它合理答案)
【解析】
由四种元素为短周期元素可知，A、B、C、D的原子序数均不大于18。由A单质的用途可知，A为Na元素；由B单质的工业制法及原子结构特点可知，B为N元素或O元素；由C原子的电子排布特点可知C可能为B元素或F元素，又由其物理性质可推断出C为F元素；由D的+2价阳离子的结构特点可知，D为Mg元素。
(1)A(Na)与Cl形成的化合物为NaCl，是离子化合物，含有离子键。
答案为：离子；离子；
(2)D(Mg)和C(F)形成的化合物是MgF2，是离子化合物，含有离子键。C单质F2能置换水中的O，反应的化学方程式为：2F2 + 2H2O＝4HF + O2。
答案为：2F2 + 2H2O＝4HF + O2；
(3)a. O元素或N元素均无+6价，故a项错误；
b. 由于B的常见单质为N2或O2，O2、N2在常温常压下均难溶于水，故b项正确；
c. O2分子中含有16个电子，N2分子中含有14个电子，故c项错误；
d. 在一定条件下镁条能与B的常见单质反应：2Mg + O2 
MgO，N2 + 3Mg Mg3N2，故d项正确。
答案为：bd；
(4)由意知B为N元素，NH4+中含有的化学键为共价键和配位键。
答案为：N；共价键、配位键；
(5)根据金属活动性顺序或元素周期表均可判断：A(Na)和D(Mg)两元素中金属性较强的是Na；比较金属性强弱的依据有：①与水(或酸)反应的剧烈程度；②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；金属间的置换反应等。
答案为：Na；与水(或酸)反应的剧烈程度(或其它合理答案)。
新活力总动员暑系列答案
龙人图书快乐假期暑假作业郑州大学出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铅铬黄是一种颜料，主要成分是铬酸铅PbCrO4。现以CrCl36H2O 和 Pb(NO 3)2等为原料制备该物质，并测定产物纯度。
（1）溶解、过滤、洗涤操作时， 均需要用到的以下仪器为______________（填标号）。
（2）第①步所得绿色溶液的主要成分为 NaCrO2,已知 Cr(OH)3 不溶于水，与Al(OH)3类似，具有两性。写①步发生反应的离子方程式_____________________。
（3）第②步中加入H2O2 浓溶液的目的是___________________。溶液逐步变为亮黄色后，仍须持续煮沸溶液一段时间，目的是_____________________。
（4）第③步加入醋酸的目的是，防止pH 较高时，加入 Pb(NO3)2 溶液会产生______（填化学式）沉淀，影响产率。利用pH 试纸，调节 pH 的实验操作是_____________。pH逐步降低时， 溶液中的CrO42-转化为 ____________离子（填化学式）。
（5）由于铬酸铅的溶解度比重铬酸铅的小的多，在第④ 步中逐滴滴加 Pb(NO3)2溶液后，产PbCrO4黄色沉淀， 此时为了提高铅铬黄的产率，可补加少量NaOH溶液，请用化学平衡移动原理加以解释：________________。
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【题目】CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成，下列说法不正确的是（ ）
A. 1mol CPAE与足量的溴水反应，最多消耗4mol Br2
B. 咖啡酸可发生聚合反应，而且其分子中含有3种官能团
C. 与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种
D. 可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。一定条件下X可分别转化为Y、Z，如下所示。
下列说法错误的是（ ）
A.
最多能与
发生取代反应
B.等物质的量的Z分别与Na和
恰好反应时，消耗Na和的物质的量之比为6∶1
C.一定条件下，Y能发生加成反应、取代反应、消去反应和氧化反应
D.
最多能与
发生反应
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【题目】实验证明，在
溶液中慢慢加入浓的NaOH溶液，开始有蓝色沉淀产生，但是当加入的浓NaOH溶液过量后，沉淀溶解变成深蓝色溶液，某学生对此作出了推断。下列推断正确的是（ ）
A.形成了
配离子
B.溶液的颜色被冲淡
C.形成了
配离子
D.
存在溶解平衡
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【题目】已知下列微粒：①CH4 ②CH2=CH2③CH≡ CH④NH3 ⑤NH4＋ ⑥BF3 ⑦H2O ⑧H2O2。试回答下列问题。
(1)分子空间构型为正四面体形的是__________(填序号，下同)。
(2)中心原子为sp3杂化的是__________，中心原子为sp2杂化的是__________，中心原子为sp1杂化的是__________。
(3)所有原子共平面(含共直线)的是__________，共直线的是__________。
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【题目】已知某有机物的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法正确的是( )
A.在一定条件下，该物质能发生水解反应生成氨基酸
B.1 mol该物质最多能与7 mol H2发生加成反应
C.该物质能与碳酸钠反应，不能与盐酸反应
D.该物质不能使溴水褪色
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【题目】燃煤的烟气中常含有大量的NOx、CO、SO2等有害气体，治理污染、消除有害气体对环境的影响是化学工作者研究的重要课题。
Ⅰ.已知氮氧化物可采用强氧化剂Na2S2O8氧化脱除，过程如下所示：
(1)写出反应1的离子方程式：____ 。
(2)反应2为NO2-＋S2O82-＋2OH－=NO3-＋2SO42-＋H2O。此反应在不同温度下达到平衡时，NO2-的脱除率与Na2S2O8初始浓度的关系如图1所示。
①比较a、b点的反应速率：va正____vb逆(填“>”“<”或“＝”)。
②根据图像可以判断该反应为吸热反应，理由是____________。
Ⅱ.沥青混凝土可作为反应2CO(g)＋O2(g)
2CO2(g)的催化剂。图2表示在相同的恒容密闭容器、相同的起始浓度、相同的反应时间段下，使用相同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时，CO的转化率与温度的关系。
(3)下列关于图2的说法正确的是________。
A．在均未达到平衡状态时，同温下β型沥青混凝土中CO转化速率比α型要大
B．b点时CO与O2分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高
C．a、b、c、d四点中，达到平衡状态的只有b、c两点
D．e点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性
(4)已知c点时容器中O2浓度为0.02 mol/L，则50 ℃时，在α型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数K＝_____________(用含x的代数式表示)。
Ⅲ.利用图3所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2。
(5)直流电源b极为____，阳极发生的反应为______。
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【题目】电石和水发生反应生成乙炔的化学方程式为
，通过下列某些实验装置制取、净化、检验乙炔气体，并通过测定乙炔的物质的量计算电石的纯度。请回答下列问题。
注：
为
溴的
溶液，其中
的质量分数为3.2%。
（1）若用上述仪器和导管组装实验装置，试从图中选用几种必要的装置，并把它们连成一套装置，则被选用装置的接口编号连接顺序是__________。
（2）若该实验产生的气体有难闻的臭鸡蛋气味，说明产生的气体中含有杂质______（填化学式），检验此杂质的化学反应方程式为_________。
（3）假设用
的电石与水反应后，溴的溶液中的恰好被完全反应，生成
，测得排入量筒内液体的体积为
（标准状况下），则该电石纯度的计算式为_______________。
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