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【题目】已知下列微粒:①CH4 ②CH2=CH2CH CHNH3 ⑤NH4 ⑥BF3 H2O H2O2。试回答下列问题。

(1)分子空间构型为正四面体形的是__________(填序号,下同)

(2)中心原子为sp3杂化的是__________,中心原子为sp2杂化的是__________,中心原子为sp1杂化的是__________

(3)所有原子共平面(含共直线)的是__________,共直线的是__________

【答案】①⑤ ①④⑤⑦⑧ ②⑥ ②③⑥⑦

【解析】

CH4C原子杂化轨道数键数+孤电子对数,所以C原子采取sp3杂化,CH4的空间构型为正四面体形;

CH2=CH2C原子杂化轨道数键数+孤电子对数,所以C原子采取sp2杂化,CH2=CH2中所有原子共平面;

CH≡CHC原子杂化轨道数键数+孤电子对数,所以C原子采取sp1杂化,CH≡CH的空间构型为直线形;

NH3原子杂化轨道数键数+孤电子对数,所以N原子采取sp3杂化,NH3的空间构型为三角锥形;

NH4N原子杂化轨道数键数+孤电子对数,所以N原子采取sp3杂化,NH4的空间构型为正四面体形;

BF3B原子杂化轨道数键数+孤电子对数,所以B原子采取sp2杂化,BF3的空间构型为平面三角形;

H2OO原子杂化轨道数键数+孤电子对数,所以O原子采取sp3杂化,H2O的空间构型为V形;

H2O2O原子杂化轨道数键数+孤电子对数,所以O原子采取sp3杂化,H2O2中两个原子犹如在半展开的书的两面纸上并有一定夹角,两个O原子在书的夹缝上。

1)分子空间构型为正四面体形的是①⑤(填序号,下同)

故答案为:①⑤;

2)中心原子为杂化的是①④⑤⑦⑧,中心原子为杂化的是②⑥,中心原子为sp1杂化的是③。

故答案为:①④⑤⑦⑧;②⑥;

3)所有原子共平面(含共直线)的是②③⑥⑦,共直线的是③。

故答案为: ②③⑥⑦;③。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】若在一定条件下,容积恒定的反应室中充入amolCO2amolH2,在催化剂作用下发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OHg),下列措施一定使增大的是(

A.升高温度B.充入Arg)使体系的总压增大

C.恒温恒容再充入H2D.恒温恒容再充入amolCO2amolH2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化合物C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一,其分子中含有醛基和酯基.

可以用E H在一定条件下合成:

已知:①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢;

②RCH=CH2RCH2CH2OH

化合物F苯环上的一氯代物只有两种;

通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基

1A的化学名称为_____________

2D的结构简式为_____________

3I的结构简式为_____________

4)写出下列反应的类型:A→B____________C→D____________

5F生成G的化学方程式为:______________

6I的同系物JI相对分子质量小14J能同时满足如下条件:苯环上只有两个取代基,能发生银镜反应,能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2;符合上述条件的同分异构体共有__________种(不考虑立体异构).若J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰,且峰面积比为221,写出J的这种同分异构体的结构简式___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以下微粒中不含配位键的是(

A.①②④⑦⑧B.①④⑥⑦⑧C.③④⑤⑥⑦D.②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素AD是元素周期表中短周期的四种元素,请根据表中信息回答下列问题。

元素

A

B

C

D

性质或结构信息

单质制成的高压灯发出的黄光透雾力强、射程远

工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构

单质在常温、常压下是气体,原子的层有一个未成对的电子

2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同

1ACl形成的化合物为__________(填“离子”或“共价”)化合物,含有__________键。

2DC形成的化合物中含有__________键。写出C单质与水反应的化学方程式:____________________

3)下列对元素B及元素B的常见单质描述正确的是__________(填序号)。

a.B元素的最高正价为+6

b.常温、常压下B的常见单质难溶于水

c.B的常见单质分子中含有18个电子

d.在一定条件下镁条能与B的常见单质反应

4)若BH能形成,则B__________元素,中含有的化学键为__________

5AD两元素中金属性较强的是__________(写元素符号),写出能证明该结论的一个实验事实:____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】百服宁口服液为解热镇痛药,主要用于治疗头痛、发烧。其主要化学成分的结构简式为

下列说法正确的是( )

A.该有机物的分子式为C8H10NO2

B.该有机物属于α-氨基酸

C.含有苯环且属于α-氨基酸的该有机物的同分异构体只有1

D.该有机物不能与FeCl3溶液发生显色反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】葡萄糖在不同条件下可以转化成不同物质。

已知:RCOOH+CH2=CH2+O2RCOOCH=CH2+H2O

请回答下列问题:

(1)葡萄糖在酒化酶的催化作用下生成有机物AABCDE间的转化关系如图所示。

B是石油化工中最重要的基础原料,写出A→B的化学方程式:_____________

D的结构简式为_____________

(2)葡萄糖在一定条件下可以被氧化为XY(YA的相对分子质量相同,X的相对分子质量介于AB之间)X可催化氧化成Y,也可以与H2反应生成ZXY的结构中有一种相同的官能团是__________,检验此官能团需要使用的试剂是___________

(3)F是人体肌肉细胞中的葡萄糖在缺氧条件下进行无氧呼吸的产物。FGH间的转化关系如图所示:F G H

H(1)中的D互为同分异构体。

G还可以发生的反应有______(填序号)

a.加成反应 b.水解反应 c.氧化反应 d.消去反应 e.还原反应

②本题涉及的所有有机物中,与F不论以何种质量比混合(总质量一定),完全燃烧生成CO2H2O的物质的量不变的有__________________(填结构简式)

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【题目】镁是一种银白色的碱土金属,镁元素在地壳中的含量约为2.00%,位居第八位,镁及其化合物在研究和生产中具有广泛用途。请回答下列问题:

(1)在室温下,纯净的氮化镁(Mg3N2)为黄绿色的粉末,能与水反应,常用作触媒,实验室用如图1所示装置和药品制备少量氮化镁。

A中盛装的是____B中可盛装碱石灰,二者混合可制取氨气。

②按照气流的方向从左至右连接装置:a_____________b______

③气体通过CuO这一装置的目的是什么?用化学方程式回答:______

④无水氯化钙装置可防止外界空气中的水进入,以防_____________(化学方程式表示)的发生。

(2)碳酸镁可用作耐火材料、锅炉和管道的保温材料,以及食品、药品、化妆品、橡胶、墨水等的添加剂。

.合成碳酸镁晶体的步骤如下:

步骤1:配制0.5 mol·L1MgSO4溶液和0.5 mol·L1NH4HCO3溶液。

步骤2:用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL四口烧瓶中,开启搅拌器,温度控制在50 ℃。

步骤3:将250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,1 min内滴加完毕,然后用氨水调节溶液pH9.5

步骤4:放置1 h后,过滤,洗涤。

步骤5:在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h,得到产品碳酸镁晶体(MgCO3·nH2On15)

①配制0.5 mol·L1MgSO4溶液500 mL,需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、____

②步骤3中加氨水后发生反应的离子方程式为________________

.测定合成的MgCO3·nH2O中的n值。

称量1.000 g碳酸镁晶体,放入图2所示的广口瓶中,加入适量水,滴入稀硫酸与晶体反应,生成的CO2NaOH溶液吸收,在室温下反应45 h,后期将温度升到30 ℃,最后烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定,测得生成CO2的总量;重复上述操作2次。

③上述反应后期要升温到30 ℃,主要目的是_____________________

④若实验测得1.000 g碳酸镁晶体产生CO2的平均物质的量为a mol,则n__________(用含a的表达式表示)

⑤若称取100 g上述晶体进行热重分析,得到的热重曲线如图3所示,则合成的晶体中n____(取整数)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时将10mLpH=11的氨水加水稀释至100mL,下列判断正确的是

A.稀释后溶液的pH=7B.氨水的电离度增大,溶液中所有离子的浓度均减小

C.稀释过程中增大D.pH = 11氨水的浓度为0.001mol/L

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