练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】25℃时将10mLpH=11的氨水加水稀释至100mL，下列判断正确的是

    A.稀释后溶液的pH=7B.氨水的电离度增大，溶液中所有离子的浓度均减小

    C.稀释过程中增大D.pH = 11氨水的浓度为0.001mol/L

    【答案】C

    【解析】

    A．一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，加水促进电离，将10mLpH=11的氨水加水稀释至100mL，体积增大10倍，pH变化小于1个单位，即稀释后10＜pH＜11，故A错误；

    B．加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c(OH-)减小，温度不变，则水的离子积常数不变，则溶液中c(H+)增大，故B错误；

    C．加水稀释氨水，促进一水合氨电离，导致溶液中n(NH4+)增大、n(NH3．H2O)减小，则溶液中增大，故C正确；

    D．一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，则溶液中氨水浓度大于氢氧根离子的浓度，则pH=11氨水的浓度大于0.001mol/L，故D错误；

    故答案为C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成尿素的反应为：2NH3 (g) +CO2 (g)CO(NH2)2(s) +H2O (g) +Q（Q>0）一定条件下，在10 L的恒容密闭容器中，充入2molNH3和1molCO2。反应经5min后达到平衡，测得容器中的浓度为0.05mol/L。完成下列填空：

    (1)平均反应速率v（NH3）=_____________。

    (2)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是__________(填序号)。

    a.2v正（NH3）=v逆（H2O） b.气体的平均相对分子质量不随时间而变化

    c. NH3和CO2的比例保持不变 d.气体的压强不再发生变化

    (3)为提高尿素的产率，工业上用该反应生产要素时，合适的反应条件是_______。（填序号）

    a.200℃ b.800℃ c.101kPa d.24000kPa

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以证明的是

    A.加入足量的新制氢氧化铜并加热煮沸，有砖红色的沉淀

    B.加入过量的氢氧化钠充分反应后的溶液能发生银镜反应

    C.将试液进行酯化反应后的混合液能发生银镜反应

    D.加入足量氢氧化钠后，蒸馏出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源、材料已成为当今科学研究的热点。请回答下列问题：

    （1）单质A的燃烧热大，可作燃料。已知A为短周期元素，其气态原子逐个失去1～4个电子所需能量（电离能）如表所示。若该原子核外电子有三层，则该元素位于周期表______族，写出A燃烧后形成的氧化物的电子式：______．

    I1

    I2

    I3

    I4

    …

    电离能（kJ/mol）

    738

    1451

    7733

    10540

    …

    （2）如图是超导材料元素在周期表中的分布，上述元素的短周期元素中原子半径最大的是______（填元素符号），其原子最外层有______种运动状态不同的电子，写出其最高价氧化物对应水化物在水溶液中的电离方程式：______。

    （3）上述主族元素中有两种原子可以形成的五核分子，其化学键键长和键角都相等，则该分子的空间构型为______，该物质为______分子（选填“极性”或“非极性”）。

    （4）铁单质在高温下会与水蒸气反应生成一种黑色固体和一种易燃性气体，且每生成1mol该易燃气体放出37.68kJ热量，请写出此反应的热化学方程式：______。

    （5）取适量Al、Mg合金样品置于烧杯中，加入20mL 1mol/L的NaOH溶液，恰好完全反应。下列叙述正确的是______（选填编号）。

    a．Mg作负极，Al作正极

    b．若加入的是20mL 1mol/L的盐酸，则放出的氢气的物质的量减少2/3

    c．若把NaOH中的H换成D（D为重氢），生成的氢气中D与H物质的量之比为1：2。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1－乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。实验室制备1－乙氧基萘的过程如下：

    已知：1－萘酚的性质与苯酚相似，有难闻的苯酚气味。相关物质的物理常数：

    物质

    相对分子质量

    状态

    熔点(℃)

    沸点(℃)

    溶解度

    水

    乙醇

    1－萘酚

    144

    无色或黄色菱形结晶或粉末

    96℃

    278℃

    微溶于水

    易溶于乙醇

    1－乙氧基萘

    172

    无色液体

    5.5℃

    267℃

    不溶于水

    易溶于乙醇

    乙醇

    46

    无色液体

    -114.1℃

    78.5℃

    任意比混溶

    （1）将72g 1－萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是________。

    （2）装置中长玻璃管的作用是：______________。

    （3）该反应能否用实验室制备乙酸乙酯的装置_____（选填“能”或“不能”），简述理由_____________。

    （4）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是____________(选填编号)。

    a．③②④① b．①②③④ c．②①③④

    （5）实验测得1－乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高，1－乙氧基萘的产量下降可能的两个原因是____________。

    （6）提纯的产品经测定为43g，本实验中1－乙氧基萘的产率为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20mL溶液中滴加NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图，下列说法正确的是

    A.滴加过程中当溶液呈中性时，

    B.当时，则有：

    C.H在水中的电离方程式是：H；

    D.当时，则有：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。Mg(OH)2是一种常用的阻燃剂，生产工艺如下：

    完成下列填空：

    (1)精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[Mg(OH)2-xClxmH2O]，反应的化学方程式为___。

    (2)合成反应后，继续在393K～523K下水热处理8h，发生反应：Mg(OH)2-xClxmH2O→(1-)Mg(OH)2+MgCl2+mH2O，水热处理后，进行过滤、水洗。水洗的目的是___。

    (3)阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是___。

    (4)已知热化学方程式：Mg(OH)2(s)→MgO(s)+H2O(g)-81.5kJmol-1

    Al(OH)3(s)→Al2O3(s)+H2O(g)-87.7kJmol-1

    Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是___。等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果较好的是___，原因是___。

    (5)该工业生产的原料还可以用来提取金属镁。请设计提取金属镁的工艺流程（框内写产物名称，箭头上标明转化条件）：___

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求填空：

    （1）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热可制得铁系氧化物材料，已知25℃，101KPa时：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s） △H=-1648kJ/mol

    C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=-393kJ/mol

    2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s） △H=-1480kJ/mol

    FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式为___。

    （2）某温度时水的离子积Kw=1.0×10-13，则该温度时纯水的pH__7（填“＞”、“＜”或“=”）。该温度下，pH=2的CH3COOH溶液中，c（OH-）=__。

    （3）向2份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3固体（忽略体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为___、___（填“减小”“增大”或“不变”）。

    （4）同浓度的NaA和NaB两种溶液pH前者大于后者，比较两份溶液中所含阴离子总浓度大小为c（NaA）__c（NaB）（填“＞”、“＜”或“=“）。

    （5）25℃时，某溶液中Fe3+的浓度为0.010mol/L，使Fe3+恰好完全沉淀的pH为__。（已知：当离子浓度小于或等于10-5mol/L认为完全反应；Ksp[Fe（OH）3]=8×10-38，lg2=0.3）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

    请回答下列问题：

    (1)环戊二烯分子中最多有___个原子共平面；

    (2)金刚烷的分子式为___________，其分子中的CH2基团有______个；

    (3)下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

    其中，反应①的产物名称是__________，反应②的反应试剂和反应条件是__________，反应③的反应类型是__________；

    (4)已知烯烃能发生如下反应：

    请写出下列反应产物的结构简式：__________；

    (5)A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示：苯环上的烷基(-CH3，-CH2R，-CHR2)或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基]，写出A所有可能的结构简式(不考虑立体异构)：_______。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案