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    【题目】某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以证明的是

    A.加入足量的新制氢氧化铜并加热煮沸，有砖红色的沉淀

    B.加入过量的氢氧化钠充分反应后的溶液能发生银镜反应

    C.将试液进行酯化反应后的混合液能发生银镜反应

    D.加入足量氢氧化钠后，蒸馏出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀

    【答案】D

    【解析】

    A．甲酸分子中也含有醛基，所以无论是否含有甲醛，都会有该现象，A错误。

    B．甲酸与加入过量的氢氧化钠充分反应后的得到的甲酸钠中仍然含有醛基，所以溶液一样可以能发生银镜反应，不能证明是否含有甲醛，B错误。

    C．酸与醇发生酯化发生的实质是酸脱羟基醇脱氢。所以将甲酸溶液进行酯化反应后的混合液含有甲酸及甲酸酯中都含有醛基，可以发生银镜反应。因此不能证明含有甲醛，C错误。

    D．向甲酸溶液中加入足量氢氧化钠，发生酸碱中和反应得到甲酸钠。甲酸钠是盐，沸点高。若其中含有甲醛，则由于甲醛是分子晶体，沸点较低。加热蒸馏出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热煮沸，若有砖红色沉淀，则证明蒸馏出的气体中含有甲醛，D正确。

    答案选D。

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    【题目】一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为0），平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1，0.3 mol·L-1,0.08 mol·L-1，则下列判断不合理的是

    A. C1∶C2=1∶3 B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2

    C. X、Y的转化率不相等 D. C1的取值范围为0＜C1＜0.14 mol·L-1

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    【题目】已知：在300K时，A(g)+B(g)2C(g)+D(s)的化学平衡常数K=4，在该温度下，向1 L容器中加入1 mol A和1 molB发生反应，下列叙述不能作为该反应达到平衡状态的标志的是（ ）

    ①C的生成速率与C的消耗速率相等

    ②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C

    ③A、B、C的浓度不再变化

    ④C的物质的量不再变化

    ⑤混合气体的总压强不再变化

    ⑥混合气体的密度不再变化

    A.②⑤B.②④C.②③D.④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填空：

    （1）铝原子核外电子云有___种不同的伸展方向，有___种不同运动状态的电子。

    （2）镓（Ga）与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式___。

    （3）硅与铝同周期。SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成氧化物形式___。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式为___。长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为___。

    （4）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上常用的方法。如：2Al＋4BaO3Ba↑＋BaOAl2O3。常温下Al的金属性比Ba的金属性___（选填“强”“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是___。

    a．高温时Al的活泼性大于Ba b．高温有利于BaO分解

    c．高温时BaOAl2O3比Al2O3稳定 d．Ba的沸点比Al的低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃，几种物质的pH和浓度如下表所示。回答下列问题：

    序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    溶液

    氨水

    氢氧化钠溶液

    醋酸

    盐酸

    pH

    11

    11

    3

    3

    浓度

    c1

    c2

    c3

    c4

    (1)c1____（填“>”“<”或“=”）c2。

    (2)溶液中水的电离程度②____（填“>”“<”或“=”）③。

    (3)分别加水稀释10倍，稀释后四种溶液的pH由大到小的顺序为____（填序号）。

    (4)①溶液与④溶液等体积混合，溶液的pH____7（填“>”“<“或“=”），用④溶液滴定①溶液，滴定过程中不可能出现的结果是____。

    A. c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

    B. c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)

    C. c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

    D. c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

    E. c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

    (5)氢氧化铜悬浊液中有如下平衡：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，常温下，Ksp=c(Cu2+)·c2(OH-)=2×10-20。某硫酸铜溶液里c(Cu2+)=0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液使之pH>_____。

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    【题目】已知CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋2H2O(l)； △H＝－890kJ/mol。当一定量的CH4 (g) 完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l) 所放出的热量为74kJ时，所需要空气在标况下的体积约为（空气中N2:O2体积比为4:1计） （ ）

    A.37.24LB.18.62LC.9.3LD.20.50L

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    【题目】甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：

    ①2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g) ΔH＝－71 kJ/mol

    ②CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝－90.5 kJ/mol

    ③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ/mol

    下列不能得出的结论是(　 　)

    A.反应②不需要加热就能进行

    B.CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＞－90.5 kJ/mol

    C.甲醇的燃烧热ΔH＝－764 kJ/mol

    D.若CO的燃烧热ΔH＝－283.0 kJ/mol，则H2的燃烧热ΔH＝－285.8 kJ/mol

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    【题目】25℃时将10mLpH=11的氨水加水稀释至100mL，下列判断正确的是

    A.稀释后溶液的pH=7B.氨水的电离度增大，溶液中所有离子的浓度均减小

    C.稀释过程中增大D.pH = 11氨水的浓度为0.001mol/L

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    【题目】取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是( )

    A. b电极是阴极B. a电极与电源的正极相连

    C. 电解过程中水是氧化剂D. b电极附近溶液的pH变小

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