【题目】已知：在300K时，A(g)+B(g)
2C(g)+D(s)的化学平衡常数K=4，在该温度下，向1 L容器中加入1 mol A和1 molB发生反应，下列叙述不能作为该反应达到平衡状态的标志的是（ ）
①C的生成速率与C的消耗速率相等
②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C
③A、B、C的浓度不再变化
④C的物质的量不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的密度不再变化
A.②⑤B.②④C.②③D.④⑥
【答案】A
【解析】
根据化学平衡状态特征：正逆反应速率相等，各组分含量保持不变分析。
①C的生成速率与C的消耗速率相等，则正、逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，①正确；
②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C，均表示反应向逆反应方向进行，不能说明正逆、反应速率相等，不能确定反应是否处于平衡状态，②错误；
③A、B、C的浓度不再变化，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，③正确；
④C的物质的量不再变化，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，④正确；
⑤该反应是反应前后气体的体积相等的反应，压强始终保持不变，所以不能根据混合气体的总压强不再变化，判断反应达到平衡状态，⑤错误；
⑥反应后气体的总质量减少，体积不变，密度发生改变，当混合气体的密度不变化，说明反应达到平衡状态，⑥正确；
可见：不能作为该反应达到平衡状态的标志的是②⑤；故合理选项是A。
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【题目】向Cr2(SO4)3的水溶液中加入Na0H溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀,随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO2-)，其平衡关系为：
向50mL0.05mol/L的Cr2(SO4)3溶液中，加入l.0mol/L的NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象为
A. 溶液为紫色 B. 溶液中有灰绿色沉淀 C. 溶液为亮绿色 D. 无法判断
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【题目】取m g AgNO3固体粉末充分加热，得到a L气体和b g 固体。将气体用足量的水吸收，剩余气体的体积为c L（气体体积均为同温同压下测定）。下列结论一定正确的是
A.aL气体的平均相对分子质量为30.67
B.aL气体被水吸收时转移电子的物质的量为（
）mol
C.cL剩余气体是O2，且c= 
D.将m g AgNO3溶于水，再加足量的盐酸，可生成沉淀
g
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【题目】合成尿素的反应为：2NH3 (g) +CO2 (g)CO(NH2)2(s) +H2O (g) +Q（Q>0）一定条件下，在10 L的恒容密闭容器中，充入2molNH3和1molCO2。反应经5min后达到平衡，测得容器中的浓度为0.05mol/L。完成下列填空：
(1)平均反应速率v（NH3）=_____________。
(2)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是__________(填序号)。
a.2v正（NH3）=v逆（H2O） b.气体的平均相对分子质量不随时间而变化
c. NH3和CO2的比例保持不变 d.气体的压强不再发生变化
(3)为提高尿素的产率，工业上用该反应生产要素时，合适的反应条件是_______。（填序号）
a.200℃ b.800℃ c.101kPa d.24000kPa
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【题目】下列叙述正确的是
A.恒容密闭容器中进行的反应3A(g)
B(g)＋C(g)，在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大
B.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加
C.将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为Al2O3
D.反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)△H＜0在任何条件下均能自发进行
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【题目】一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)(正反应为放热反应)达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（ ）
A.加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的程度相等
B.加压，v正、v逆都增大，且v正增大的程度大于v逆增大的程度
C.降温，v正、v逆都减小，且v正减小的程度小于v逆减小的程度
D.增大氮气的浓度的时刻，v正、v逆都增大，且v正增大程度大于v逆增大程度
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【题目】利用反应NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g) △H=-Q kJ/mol(Q>0)可处理NO2、SO2等大气污染物，具有十分重要的意义。完成下列填空：
(1)该反应中被氧化是元素是_________；写出该反应的平衡常数表达式：K=_________。增大NO2浓度，平衡常数K_________。(填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)若上述反应在密闭容器中进行，能表明反应达到平衡状态的是_________(选填编号)。
a. 混合气体颜色保持不变 b. NO2和NO的体积比保持不变
c. 每消耗1 mol SO2的同时生成1 mol SO3 d. 体系中气体平均摩尔质量保持不变
(3)一定温度下，在容积为V L的容器中发生上述反应，t min内，SO2的物质的量下降了a mol，则这段时间内v(NO2)=_________(用相关字母表示)。
(4)请写出两种能提高平衡转化率的措施____________、______________。
(5)其他条件相同，催化剂不同时，上述反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图。不考虑催化剂价格因素，生产中选择Fe2O3作催化剂的主要原因是___________
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【题目】某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以证明的是
A.加入足量的新制氢氧化铜并加热煮沸，有砖红色的沉淀
B.加入过量的氢氧化钠充分反应后的溶液能发生银镜反应
C.将试液进行酯化反应后的混合液能发生银镜反应
D.加入足量氢氧化钠后，蒸馏出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀
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【题目】往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。Mg(OH)2是一种常用的阻燃剂，生产工艺如下：
完成下列填空：
(1)精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[Mg(OH)2-xClxmH2O]，反应的化学方程式为___。
(2)合成反应后，继续在393K～523K下水热处理8h，发生反应：Mg(OH)2-xClxmH2O→(1-
)Mg(OH)2+MgCl2+mH2O，水热处理后，进行过滤、水洗。水洗的目的是___。
(3)阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是___。
(4)已知热化学方程式：Mg(OH)2(s)→MgO(s)+H2O(g)-81.5kJmol-1
Al(OH)3(s)→
Al2O3(s)+
H2O(g)-87.7kJmol-1
Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是___。等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果较好的是___，原因是___。
(5)该工业生产的原料还可以用来提取金属镁。请设计提取金属镁的工艺流程（框内写产物名称，箭头上标明转化条件）：___
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