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    【题目】取m g AgNO3固体粉末充分加热，得到a L气体和b g 固体。将气体用足量的水吸收，剩余气体的体积为c L（气体体积均为同温同压下测定）。下列结论一定正确的是

    A.aL气体的平均相对分子质量为30.67

    B.aL气体被水吸收时转移电子的物质的量为（）mol

    C.cL剩余气体是O2，且c=

    D.将m g AgNO3溶于水，再加足量的盐酸，可生成沉淀g

    【答案】BD

    【解析】

    A. 由反应2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑可知，混合气体中NO2与O2的体积之比为2：1，所以平均相对分子质量为，故A错误；

    B. 根据反应2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑可知，生成氧气的物质的量为：，根据反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3知，气体被水吸收后剩余的氧气等于为，反应的氧气为：-，所以被水吸收时转移电子的物质的量为（-）×4=，故B正确；

    C. 因为4NO2+O2+2H2O=4HNO3，所以氧气有剩余，NO2与O2的混合气体为aL，所以NO2的体积为：L，O2的体积为L，剩余的氧气为：c=，故C错误；

    D. 根据银元素守恒可求得氯化银的质量为，故D正确；

    故选BD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用有机物甲可制备环己二烯()，其反应路线如图所示：

    已知：RCH2CH2BrRCH=CH2

    下列有关判断正确的是(　　)

    A.甲的化学名称是苯B.乙的结构简式为

    C.反应①为加成反应D.有机物丙既能发生加成反应，又能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ. 已知，CO 的毒性表现在 CO 与血红蛋白（Hb）结合成Hb·CO，使血红蛋白失去输送 O2功能。CO进入血液后有如下平衡：CO＋Hb·O2O2＋Hb·CO，已知在人体体温 37℃下，该平衡常数为 220。试回答：

    （1）煤气中毒病人，可以通过进入高压氧舱的方法来救治，请用化学平衡的原理加以说明：______。

    （2）抽烟时，进入肺部的空气中c（CO）＝10-6mol·L-1，c（O2）＝10－2mol·L-1，则c（Hb·CO）为c（Hb·O2）的___________倍。

    （3）已知当血液中c（Hb·CO）/c（Hb·O2）的比值大于 0.02时，人的智力会很快受到损伤，为避免人的智力受到损伤，c（O2）与c（CO）的比值应大于_____。

    Ⅱ.在某一温度条件下， Bodensteins 研究了反应：2HI（g）H2（g） ＋I2（g），气体混合物中 HI 的物质的量浓度x（HI）（mol·L-1）与反应时间t的关系如下表：

    t/min

    0

    20

    40

    60

    80

    120

    第一次试验

    x（HI）

    1

    0.90

    0.85

    0.815

    0.795

    0.784

    第二次试验

    x（HI）

    0

    0.60

    0.73

    0.773

    0.780

    0.784

    （4）根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为_________。

    （5）上述反应，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）×x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_________（以K和k正表示）。若k正=0.002·min－1，第一次实验时，当t=20 min，v正=___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为0），平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1，0.3 mol·L-1,0.08 mol·L-1，则下列判断不合理的是

    A. C1∶C2=1∶3 B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2

    C. X、Y的转化率不相等 D. C1的取值范围为0＜C1＜0.14 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂－KNO3的U形管）设计成一个原电池如口图所示，下列判断中正确的是（ ）.

    A.该原电池的工作原理是Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋

    B.实验过程中取出盐桥，原电池能继续工作

    C.实验过程中，左侧烧杯中NO3－浓度不变

    D.实验过程中电子流向为：Cu极→Cu（NO3） 2溶液→AgNO3溶液→Ag极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示装置分别进行实验，请回答下列问题：

    实验

    A中试剂

    B中试剂

    C中液体

    I

    饱和食盐水

    电石

    H2O

    II

    浓氨水

    NaOH固体

    CCl4

    III

    生铁

    H2O

    IV

    NaOH溶液

    镁铝合金

    H2O

    （1）导管E的作用是：____________________、_________________；

    （2）实验I烧瓶B中发生反应的化学方程式是________，产生的气体经验纯后点燃，现象是___________；

    （3）实验Ⅱ剩余的NH3需吸收处理。以下各种尾气吸收装置中，不能防止倒吸的是___________；

    （4）实验III的实验目的是验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。则A中试剂可选用__________（填序号）;

    a NaOH溶液 b C2H5OH c NaCl溶液 d 稀硫酸

    能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是_________;

    （5）写出实验IV中发生反应的离子方程式_________；若读数时C管液面低于D管液面，则测出的镁铝合金中镁的质量分数将_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I. 有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色液体，易溶于水。为研究A 的组成与结构，进行了如下实验：

    实验步骤

    解释或实验结论

    ①称取9.0gA，升温使其气化，测其密度是相同条件下H2的45 倍

    试通过计算填空：（1）A的相对分子质量为________

    ②将此9.0gA在足量纯O2中充分 燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g

    （2）A的分子式为________

    ③又知A含有官能团—COOH、—OH，且A的核磁共振氢谱如图：

    （3）综上所述，A的结构简式为________

    II. 工业上常以A物质为原料合成，该反应类型属于______（填字母代号，下同）反应。

    A 加聚 B 缩聚

    III. 下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是_______。

    A 在组装蒸骝装置时，温度计的水银球应伸入液面下

    B 用96%的工业酒精制取无水乙醇时，先加入无水CuSO4，再过滤

    C 在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后还要加入少量蒸馏水

    D 在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后要冷却到常温再过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：在300K时，A(g)+B(g)2C(g)+D(s)的化学平衡常数K=4，在该温度下，向1 L容器中加入1 mol A和1 molB发生反应，下列叙述不能作为该反应达到平衡状态的标志的是（ ）

    ①C的生成速率与C的消耗速率相等

    ②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C

    ③A、B、C的浓度不再变化

    ④C的物质的量不再变化

    ⑤混合气体的总压强不再变化

    ⑥混合气体的密度不再变化

    A.②⑤B.②④C.②③D.④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：

    ①2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g) ΔH＝－71 kJ/mol

    ②CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝－90.5 kJ/mol

    ③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ/mol

    下列不能得出的结论是(　 　)

    A.反应②不需要加热就能进行

    B.CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＞－90.5 kJ/mol

    C.甲醇的燃烧热ΔH＝－764 kJ/mol

    D.若CO的燃烧热ΔH＝－283.0 kJ/mol，则H2的燃烧热ΔH＝－285.8 kJ/mol

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