【题目】I. 有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色液体，易溶于水。为研究A 的组成与结构，进行了如下实验：
实验步骤 | 解释或实验结论 |
①称取9.0gA，升温使其气化，测其密度是相同条件下H2的45 倍 | 试通过计算填空：（1）A的相对分子质量为________ |
②将此9.0gA在足量纯O2中充分 燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g | （2）A的分子式为________ |
③又知A含有官能团—COOH、—OH，且A的核磁共振氢谱如图： |
|
（3）综上所述，A的结构简式为________ | |
II. 工业上常以A物质为原料合成
，该反应类型属于______（填字母代号，下同）反应。
A 加聚 B 缩聚
III. 下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是_______。
A 在组装蒸骝装置时，温度计的水银球应伸入液面下
B 用96%的工业酒精制取无水乙醇时，先加入无水CuSO4，再过滤
C 在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后还要加入少量蒸馏水
D 在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后要冷却到常温再过滤
【答案】90 C3H6O3 
B C
【解析】
⑴根据密度值比等于摩尔质量之比，等于相对密度，算出相对分子质量。
⑵先算出A的物质的量，再根据水、二氧化碳的质量分别计算水、二氧化碳的物质的量，根据质量守恒得出氧的质量，再算样的物质的量，再算A中N(C): N(H):N(O)比例，再根据A的相对分子质量得出A的分子式。
⑶根据A中含有羟基和羧基，又因A有四种位置的氢和峰值比得到A的结构简式。
II.以A物质为原料合成
同时还生成了小分子水。
III. A. 在组装蒸骝装置时，温度计的水银球应伸入到支管岔口处；B. 用96%的工业酒精制取无水乙醇时，先加入氧化钙，再蒸馏；C. 在苯甲酸重结晶实验中，水在加热过程中会蒸发，苯甲酸能溶于水，减少过滤时苯甲酸的损失，防止过饱和提前吸出晶体，加热溶解后还要加少量蒸馏水；D. 在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后要趁热过滤，温度高时苯甲酸的溶解度大，趁热过滤减少苯甲酸的损耗。
⑴测其密度是相同条件下H2的45倍，密度值比等于摩尔质量之比，等于相对密度，
，M=90gmol-1，相对分子质量为90，故答案为：90。
⑵9.0gA物质的量为0.1mol，生成5.4g水即物质的量为0.3mol和13.2g二氧化碳即物质的量为0.3mol，根据质量守恒得出氧的质量m(O)=9.0g－0.3mol×2×1gmol-1 －0.3mol×12 gmol-1 = 4.8g，即氧的物质的量为0.3mol，则A中N(C): N(H): N(O) = 0.3mol :0.6mol:0.3mol =1:2:1，再根据A[(CH2O)n]的相对分子质量为90，30n =90，n=3，则A的分子式为C3H6O3，故答案为：C3H6O3。
⑶根据A中含有羟基和羧基，又因A有四种位置的氢，且峰值比为3:1:1:1，则A的结构简式为；故答案为：。
II. 工业上常以A物质为原料合成，还生成了小分子水，因此该反应类型属于缩聚反应；故答案为B。
III. A. 在组装蒸骝装置时，温度计的水银球应伸入到支管岔口处，故A错误；B. 用96%的工业酒精制取无水乙醇时，先加入氧化钙，再蒸馏，故B错误；C. 在苯甲酸重结晶实验中，水在加热过程中会蒸发，苯甲酸能溶于水，减少过滤时苯甲酸的损失，防止过饱和提前吸出晶体，加热溶解后还要加少量蒸馏水，故C正确；D. 在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后要趁热过滤，温度高时苯甲酸的溶解度大，趁热过滤减少苯甲酸的损耗，故D错误；综上所述，答案为C。
口算小状元口算速算天天练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】NA代表阿伏加德罗常数，在含4克NaOH溶质的溶液中通入一定量的CO2，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体是
A.0.1NA的NaHCO3
B.0.05NA Na2CO3
C.0.05NA～0.1NA Na2CO3和NaHCO3混合物
D.0.1NA的NaHCO3和NaOH混合物
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】环己酮是工业上主要用作有机合成的原料溶剂，可由最简单芳香烃A经如图流程制得：
回答下列问题：
（1）反应①的反应类型为___反应，③的反应类型为___。
（2）反应④所用的试剂为___。
（3）A的同系物（C8H10）所有可能的结构简式为___。
（4）环己酮的还原产物能与乙酸产生乙酸乙酯，请写出产生酯的条件：___。
（5）写出A的相邻同系物合成
的合成路线___。
合成路线的常用表示方式为：A
B……目标产物。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】取m g AgNO3固体粉末充分加热，得到a L气体和b g 固体。将气体用足量的水吸收，剩余气体的体积为c L（气体体积均为同温同压下测定）。下列结论一定正确的是
A.aL气体的平均相对分子质量为30.67
B.aL气体被水吸收时转移电子的物质的量为（
）mol
C.cL剩余气体是O2，且c= 
D.将m g AgNO3溶于水，再加足量的盐酸，可生成沉淀
g
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】按要求完成：
（1）已知25℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。若氨水的浓度为2.0 mol·L－1，若忽略氨水浓度的变化，溶液中的c（OH－）约为_______mol·L－1；0.1 mol ·L－1的（NH4）2SO3溶液显________（填“酸”“碱性”或“中性”）。
（2）某研究性学习小组将下列装置按如图连接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙、丙中电解质溶液含溶质均为1 mol。将电源接通后，向乙中滴入酚猷溶液，在F极附近显红色。试回答下列问题：
①电源A极的名称是__________。
②乙装置中电解反应的总化学方程式：___________。
③当电路中通过4 mole－时，要使甲中溶液种类和浓度均复原，可向电解后溶液中加入_______（填某一种物质的化学式和物质的量）。
④装置丁中的现象是_______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】合成尿素的反应为：2NH3 (g) +CO2 (g)CO(NH2)2(s) +H2O (g) +Q（Q>0）一定条件下，在10 L的恒容密闭容器中，充入2molNH3和1molCO2。反应经5min后达到平衡，测得容器中的浓度为0.05mol/L。完成下列填空：
(1)平均反应速率v（NH3）=_____________。
(2)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是__________(填序号)。
a.2v正（NH3）=v逆（H2O） b.气体的平均相对分子质量不随时间而变化
c. NH3和CO2的比例保持不变 d.气体的压强不再发生变化
(3)为提高尿素的产率，工业上用该反应生产要素时，合适的反应条件是_______。（填序号）
a.200℃ b.800℃ c.101kPa d.24000kPa
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列叙述正确的是
A.恒容密闭容器中进行的反应3A(g)
B(g)＋C(g)，在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大
B.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加
C.将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为Al2O3
D.反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)△H＜0在任何条件下均能自发进行
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【题目】利用反应NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g) △H=-Q kJ/mol(Q>0)可处理NO2、SO2等大气污染物，具有十分重要的意义。完成下列填空：
(1)该反应中被氧化是元素是_________；写出该反应的平衡常数表达式：K=_________。增大NO2浓度，平衡常数K_________。(填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)若上述反应在密闭容器中进行，能表明反应达到平衡状态的是_________(选填编号)。
a. 混合气体颜色保持不变 b. NO2和NO的体积比保持不变
c. 每消耗1 mol SO2的同时生成1 mol SO3 d. 体系中气体平均摩尔质量保持不变
(3)一定温度下，在容积为V L的容器中发生上述反应，t min内，SO2的物质的量下降了a mol，则这段时间内v(NO2)=_________(用相关字母表示)。
(4)请写出两种能提高平衡转化率的措施____________、______________。
(5)其他条件相同，催化剂不同时，上述反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图。不考虑催化剂价格因素，生产中选择Fe2O3作催化剂的主要原因是___________
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【题目】1－乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。实验室制备1－乙氧基萘的过程如下：
已知：1－萘酚的性质与苯酚相似，有难闻的苯酚气味。相关物质的物理常数：
物质 | 相对分子质量 | 状态 | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 溶解度 | |
水 | 乙醇 | |||||
1－萘酚 | 144 | 无色或黄色菱形结晶或粉末 | 96℃ | 278℃ | 微溶于水 | 易溶于乙醇 |
1－乙氧基萘 | 172 | 无色液体 | 5.5℃ | 267℃ | 不溶于水 | 易溶于乙醇 |
乙醇 | 46 | 无色液体 | -114.1℃ | 78.5℃ | 任意比混溶 | |
（1）将72g 1－萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是________。
（2）装置中长玻璃管的作用是：______________。
（3）该反应能否用实验室制备乙酸乙酯的装置_____（选填“能”或“不能”），简述理由_____________。
（4）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是____________(选填编号)。
a．③②④① b．①②③④ c．②①③④
（5）实验测得1－乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高，1－乙氧基萘的产量下降可能的两个原因是____________。
（6）提纯的产品经测定为43g，本实验中1－乙氧基萘的产率为________。
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