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    【题目】环己酮是工业上主要用作有机合成的原料溶剂，可由最简单芳香烃A经如图流程制得：

    回答下列问题：

    （1）反应①的反应类型为___反应，③的反应类型为___。

    （2）反应④所用的试剂为___。

    （3）A的同系物（C8H10）所有可能的结构简式为___。

    （4）环己酮的还原产物能与乙酸产生乙酸乙酯，请写出产生酯的条件：___。

    （5）写出A的相邻同系物合成的合成路线___。

    合成路线的常用表示方式为：AB……目标产物。

    【答案】加成 取代 Cu/O2加热 、、、 浓硫酸，加热 。

    【解析】

    最简单的芳香烃为，与氢气加成生成，与Br2在光照条件下发生取代反应，根据环己酮的结构简式可知取代产物为，在氢氧化钠醇溶液加热条件发生取代反应生成，之后羟基被催化氧化生成环己酮。

    （1）反应①为苯环的加成反应；反应③为卤代烃的取代反应；

    （2）反应④为羟基的催化氧化，需要Cu/O2加热；

    （3）A为，其同系物分子式为C8H10，则可能是苯环上有一个乙基，或两个甲基，所有可能的结构简式为、、、；

    （4）根据题意可知环己酮可以还原生成乙醇，乙醇在浓硫酸加热的条件下可以与乙酸反应生成酯；

    （5）A的相邻同系物为，可以在光照条件与卤族单质发生取代反应，之后卤原子发生取代反应生成苯甲醇，之后再进行苯环的加成生成，所以合成路线为：。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，取浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 mol·L－1NaOH溶液、0.1 mol·L－1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法正确的是

    A.曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

    B.曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

    C.曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

    D.曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：

    （1）氨气的制备

    ①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为______________。

    ②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。

    （2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

    操作步骤

    实验现象

    解释原因

    打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中

    ①Y管中_____________

    ②反应的化学方程式

    ____________

    将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温

    Y管中有少量水珠

    生成的气态水凝集

    打开K2

    ③_______________

    ④______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ. 已知，CO 的毒性表现在 CO 与血红蛋白（Hb）结合成Hb·CO，使血红蛋白失去输送 O2功能。CO进入血液后有如下平衡：CO＋Hb·O2O2＋Hb·CO，已知在人体体温 37℃下，该平衡常数为 220。试回答：

    （1）煤气中毒病人，可以通过进入高压氧舱的方法来救治，请用化学平衡的原理加以说明：______。

    （2）抽烟时，进入肺部的空气中c（CO）＝10-6mol·L-1，c（O2）＝10－2mol·L-1，则c（Hb·CO）为c（Hb·O2）的___________倍。

    （3）已知当血液中c（Hb·CO）/c（Hb·O2）的比值大于 0.02时，人的智力会很快受到损伤，为避免人的智力受到损伤，c（O2）与c（CO）的比值应大于_____。

    Ⅱ.在某一温度条件下， Bodensteins 研究了反应：2HI（g）H2（g） ＋I2（g），气体混合物中 HI 的物质的量浓度x（HI）（mol·L-1）与反应时间t的关系如下表：

    t/min

    0

    20

    40

    60

    80

    120

    第一次试验

    x（HI）

    1

    0.90

    0.85

    0.815

    0.795

    0.784

    第二次试验

    x（HI）

    0

    0.60

    0.73

    0.773

    0.780

    0.784

    （4）根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为_________。

    （5）上述反应，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）×x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_________（以K和k正表示）。若k正=0.002·min－1，第一次实验时，当t=20 min，v正=___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关叙述正确的是(　　)

    A. 如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的目的是固定小烧杯

    B. 若用50 mL 0.55 mol·L－1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸和50 mL 0.50 mol·L－1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等

    C. 为了简化装置，中和热测定实验中的环形玻璃搅拌棒可以由温度计代替

    D. 中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为0），平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1，0.3 mol·L-1,0.08 mol·L-1，则下列判断不合理的是

    A. C1∶C2=1∶3 B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2

    C. X、Y的转化率不相等 D. C1的取值范围为0＜C1＜0.14 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂－KNO3的U形管）设计成一个原电池如口图所示，下列判断中正确的是（ ）.

    A.该原电池的工作原理是Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋

    B.实验过程中取出盐桥，原电池能继续工作

    C.实验过程中，左侧烧杯中NO3－浓度不变

    D.实验过程中电子流向为：Cu极→Cu（NO3） 2溶液→AgNO3溶液→Ag极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I. 有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色液体，易溶于水。为研究A 的组成与结构，进行了如下实验：

    实验步骤

    解释或实验结论

    ①称取9.0gA，升温使其气化，测其密度是相同条件下H2的45 倍

    试通过计算填空：（1）A的相对分子质量为________

    ②将此9.0gA在足量纯O2中充分 燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g

    （2）A的分子式为________

    ③又知A含有官能团—COOH、—OH，且A的核磁共振氢谱如图：

    （3）综上所述，A的结构简式为________

    II. 工业上常以A物质为原料合成，该反应类型属于______（填字母代号，下同）反应。

    A 加聚 B 缩聚

    III. 下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是_______。

    A 在组装蒸骝装置时，温度计的水银球应伸入液面下

    B 用96%的工业酒精制取无水乙醇时，先加入无水CuSO4，再过滤

    C 在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后还要加入少量蒸馏水

    D 在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后要冷却到常温再过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃，几种物质的pH和浓度如下表所示。回答下列问题：

    序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    溶液

    氨水

    氢氧化钠溶液

    醋酸

    盐酸

    pH

    11

    11

    3

    3

    浓度

    c1

    c2

    c3

    c4

    (1)c1____（填“>”“<”或“=”）c2。

    (2)溶液中水的电离程度②____（填“>”“<”或“=”）③。

    (3)分别加水稀释10倍，稀释后四种溶液的pH由大到小的顺序为____（填序号）。

    (4)①溶液与④溶液等体积混合，溶液的pH____7（填“>”“<“或“=”），用④溶液滴定①溶液，滴定过程中不可能出现的结果是____。

    A. c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

    B. c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)

    C. c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

    D. c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

    E. c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

    (5)氢氧化铜悬浊液中有如下平衡：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，常温下，Ksp=c(Cu2+)·c2(OH-)=2×10-20。某硫酸铜溶液里c(Cu2+)=0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液使之pH>_____。

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