【题目】某同学用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U形管)设计成一个原电池如口图所示,下列判断中正确的是( ).
A.该原电池的工作原理是Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+
B.实验过程中取出盐桥,原电池能继续工作
C.实验过程中,左侧烧杯中NO3-浓度不变
D.实验过程中电子流向为:Cu极→Cu(NO3) 2溶液→AgNO3溶液→Ag极
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【题目】化学学习小组进行如下实验。
【探究反应速率的影响因素】设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变 化)。限选试剂和仪器:0.20mol/LH2C2O4 溶液、0.010mol/L KMnO4 溶液(酸性)、蒸馏水、 试管、量筒、秒表、恒温水浴槽
(1)上述实验①②是探究 对化学反应速率的影响;若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响,则 a 为 ;乙是实验需要测量的物理量,则表 格中“乙”应填写 。
【测定 H2C2O4·xH2O 中 x 值】 已知:M(H2C2O4)=90g/mol
称取 1.260 g 纯草酸晶体,将其酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液。
②取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中,再加入适的稀 H2SO4
③用浓度为 0.05000 mol·L-1 的 KMnO 标准溶液进行滴定;
(2)请写出与滴定有关反应的离子方程式
(3)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下,最合理的是 (选填 a、b)。
(4)由右图可知消耗 KMnO4 溶液体积为 mL;
(5)滴定过程中眼睛应注视_________________;
(6)通过上述数据,求得 x= 。以标准 KMnO4 溶液滴定样品溶液的浓度,未用 标准 KMnO4 溶液润洗滴定管,引起实验结果 (偏大、偏小或没有影响)。
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【题目】美国科学家罗伯特莱夫科维茨和布莱恩克比尔卡因“G 蛋白偶联受体研究”而获得2012年诺贝尔化学奖,他们将碘的同位素附着到各种激素上,借助放射学找到一些受体,进一步研究出“G 蛋白偶联受体”发挥的作用和机理,下列有关说法正确的是( )
A.放射性同位素I 原子核内中子数与质子数的差为 78
B.蛋白质是生物体维持生命活动所需能量的主要来源
C.动物蛋白质和植物蛋白质混合摄入,更能增强蛋白质的营养作用
D.“春蚕到死丝方尽,蜡烛成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质
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【题目】环己酮是工业上主要用作有机合成的原料溶剂,可由最简单芳香烃A经如图流程制得:
回答下列问题:
(1)反应①的反应类型为___反应,③的反应类型为___。
(2)反应④所用的试剂为___。
(3)A的同系物(C8H10)所有可能的结构简式为___。
(4)环己酮的还原产物能与乙酸产生乙酸乙酯,请写出产生酯的条件:___。
(5)写出A的相邻同系物合成的合成路线___。
合成路线的常用表示方式为:AB……
目标产物。
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【题目】下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( ).
A.图1中,铁钉易被腐蚀
B.图2中,滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液,没有蓝色沉淀出现
C.图3中,形成了原电池,加速了铁锅、铁铲的腐蚀
D.图4中,用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀,镁块相当于原电池的正极
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【题目】取m g AgNO3固体粉末充分加热,得到a L气体和b g 固体。将气体用足量的水吸收,剩余气体的体积为c L(气体体积均为同温同压下测定)。下列结论一定正确的是
A.aL气体的平均相对分子质量为30.67
B.aL气体被水吸收时转移电子的物质的量为()mol
C.cL剩余气体是O2,且c=
D.将m g AgNO3溶于水,再加足量的盐酸,可生成沉淀g
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【题目】按要求完成:
(1)已知25℃,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8。若氨水的浓度为2.0 mol·L-1,若忽略氨水浓度的变化,溶液中的c(OH-)约为_______mol·L-1;0.1 mol ·L-1的(NH4)2SO3溶液显________(填“酸”“碱性”或“中性”)。
(2)某研究性学习小组将下列装置按如图连接,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙、丙中电解质溶液含溶质均为1 mol。将电源接通后,向乙中滴入酚猷溶液,在F极附近显红色。试回答下列问题:
①电源A极的名称是__________。
②乙装置中电解反应的总化学方程式:___________。
③当电路中通过4 mole-时,要使甲中溶液种类和浓度均复原,可向电解后溶液中加入_______(填某一种物质的化学式和物质的量)。
④装置丁中的现象是_______。
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【题目】下列叙述正确的是
A.恒容密闭容器中进行的反应3A(g)B(g)+C(g),在其它条件不变情况下,再充入一定量的A气体,A的转化率将增大
B.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),增大氮气浓度可增加活化分子百分数,从而使反应速率增加
C.将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧,所得固体产物均为Al2O3
D.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)△H<0在任何条件下均能自发进行
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【题目】在恒容密闭容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。CO2 (g)的平衡物质的量浓度c (CO2)与温度T 的关系如图所示。下列说法错误的是
A.反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)为吸热反应
B.在T2时,若反应处于状态D,则一定有υ正>υ逆
C.平衡状态A 与C 相-比,平衡状态A 的c(CO)大
D.若T1、T2 时的平衡常数分别为K1、K2则K1> K2
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