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    【题目】下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ）.

    A.图1中，铁钉易被腐蚀

    B.图2中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，没有蓝色沉淀出现

    C.图3中，形成了原电池，加速了铁锅、铁铲的腐蚀

    D.图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极

    【答案】C

    【解析】

    A. 图1中，浓硫酸具有吸水性，能够干燥空气，干燥条件下，铁钉不易被腐蚀，故A错误；

    B. 图2中，铁作负极，生成亚铁离子，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀，故B错误；

    C. 图3中，形成了原电池，铁锅、铁铲作负极，发生吸氧腐蚀，加速了铁锅、铁铲的腐蚀，故C正确；

    D. 图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的负极，故D错误。

    综上所述，答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：25 ℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。

    （1）25 ℃时，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液测得其pH＝3。

    ①将上述（1）溶液加水稀释至1 000 mL，溶液pH数值范围为___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。

    ②25 ℃时，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______________________________________________________。

    ③氨水（NH3·H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb＝_______________________________，25 ℃时，氨水电离平衡常数约为___________。

    （2）25 ℃时，现向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序号）。

    a．始终减小 b．始终增大 c．先减小再增大 d．先增大后减小

    （3）某温度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝- lgc(OH-)。

    图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是___________（填字母，下同）。

    图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点可能是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用I2O5可消除CO污染，反应为I2O5（s）+5CO（g）5CO2（g）+I2（s）；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体的体积分数φ（CO2）随时间t变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

    A.b点时，CO的转化率为20%

    B.容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态

    C.b点和d点的化学平衡常数：Kb＞Kd

    D.0→a点时，0到0.5 min反应速率v（CO）=0.3 molL﹣1min﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关叙述正确的是(　　)

    A. 如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的目的是固定小烧杯

    B. 若用50 mL 0.55 mol·L－1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸和50 mL 0.50 mol·L－1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等

    C. 为了简化装置，中和热测定实验中的环形玻璃搅拌棒可以由温度计代替

    D. 中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用含FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液和空气可吸收H2S并回收S，且能实现回收液的循环，其物质转化关系如图。下列有关说法错误的是

    A.氢、氯、铜三元素的化合价未发生改变

    B.转化过程中包含三步化学反应

    C.转化过程中还原剂为H2S和FeCl2

    D.总反应可表示为：2H2S+O2→ 2S+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂－KNO3的U形管）设计成一个原电池如口图所示，下列判断中正确的是（ ）.

    A.该原电池的工作原理是Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋

    B.实验过程中取出盐桥，原电池能继续工作

    C.实验过程中，左侧烧杯中NO3－浓度不变

    D.实验过程中电子流向为：Cu极→Cu（NO3） 2溶液→AgNO3溶液→Ag极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

    （1）尿素[CO（NH2）2]是一种高效化肥，其分子中各原子的原子半径大小关系为______，碳原子核外有___种运动状态不同的电子。

    （2）氰化钠（NaCN）中，N元素显-3价，则非金属性N___________C（填“<”、“=”或“>”），写出氰化钠的电子式_______________。

    （3）氰化钠属于剧毒物质，可用双氧水或硫代硫酸钠处理。

    （a）用双氧水处理，发生的反应为：NaCN+H2O2+H2O→A+NH3↑，则A的化学式为___。

    （b）NaCN与Na2S2O3二者等物质的量反应可得到两种含硫元素的离子，其中一种遇到Fe3+显血红色。写出该反应的离子方程式____________。

    （4）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并放出CO2。已知9.2 g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1 mol，此反应的离子方程式是______；恰好反应后，所得溶液呈弱碱性，则溶液中各离子浓度大小关系是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维，D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实，也可用来衡量一个国家石油化学的发达。根据以下化学反应框图填空：

    （1）写出A的电子式___________；D的最简式___________

    （2）写出碳化钙与水反应制取A的化学方程式___________，苯和液溴反应生成E的化学方程式_______，其反应类型为_______。B→C的化学方程式________，

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：

    A.冷却至室温后，在100 mL容量瓶中定容配成100 mL稀硫酸。

    B.用某仪器量取20.00 mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。

    C.将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用待测溶液润洗。

    D.将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V1 mL。

    E.小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为V2 mL。

    F.把锥形瓶移到碱式滴定管下，在锥形瓶下垫一张白纸。

    G.用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00 mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。

    就此实验操作完成下列填空：

    (1)正确操作步骤的顺序（用编号字母填写）___→A→___→___→___→F→___。

    (2)用来量取10.00 mL浓硫酸的仪器是___。用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是___。

    (3)滴定中可选用的指示剂是___。滴定中，目光应___；判断滴定终点的现象是___；读数时，目光与凹液面的最低处保持水平。

    (4)某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶，测定的浓度会偏___。(“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

    (5)该浓硫酸样品的浓度计算式为______。

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