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    【题目】用有机物甲可制备环己二烯()，其反应路线如图所示：

    已知：RCH2CH2BrRCH=CH2

    下列有关判断正确的是(　　)

    A.甲的化学名称是苯B.乙的结构简式为

    C.反应①为加成反应D.有机物丙既能发生加成反应，又能发生取代反应

    【答案】B

    【解析】

    A．由甲在光照条件下与氯气生成，碳架结构不能变，故甲应为环己烷，故A错误；

    B．在氢氧化钠的醇溶液中，氯代烃发生的是消去反应，产物是环己烯()，故B正确；

    C．通过反应①的产物及反应条件(/光照)可以推断该反应是烷烃的取代反应，故C错误；

    D．中有不饱和键，在溴的四氯化碳溶液中可以发生加成反应，故丙为，卤代烃能发生取代反应，不含有不饱和双键，丙不能发生加成反应，故D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是

    ①混合气体的密度 ②混合气体的压强 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量

    A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列有关叙述正确的是

    A. 向0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]

    B. 常温下，pH=6的NaHSO3溶液中：c()c(H2SO3)=9.9×107 mol·L1

    C. 等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：<

    D. 0.1 mol·L1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c()+c()+c(OH)=c(Na+)+c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是一些物质的熔沸点数据(常压)：

    钾

    钠

    Na2CO3

    金刚石

    石墨

    熔点(℃)

    63.65

    97.8

    851

    3550

    3850

    沸点(℃)

    774

    882.9

    1850(完全分解产生CO2)

    ---

    4250

    金属钠和CO2在常压、890℃发生如下反应：4Na(g)+3CO2(g) 2Na2CO3(1)+C(s，金刚石)；△H= —1080．9 kJ／mol

    （1）上述反应的平衡常数表达式为________________；若4v正(Na)=3v逆(CO2)，反应是否达到平衡________ (选填“是”或“否”)。

    （2）若反应在10L密闭容器、常压下进行，温度由890℃升高到1860℃，若反应时间为10min，金属钠的物质的量减少了0.2mol，则10min里CO2的平均反应速率为________________。

    （3）高压下有利于金刚石的制备，理由_____________________________________________。

    （4）由CO2(g)+4Na(g)=2Na2O(s)+C(s，金刚石) △H= —357．5kJ／mol；则Na2O固体与C(金刚石)反应得到Na(g)和液态Na2CO3(1)的热化学方程式：___________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关键环节考核：

    (1)将AgNO2和AgCl的饱和溶液等体积混合后，加入足量的硝酸银溶液，生成的沉淀n(AgNO2)________n(AgCl)(填“大于”、“小于”或“等于”)。（已知该温度下，Ksp(AgNO2)＝2×10－8；Ksp(AgCl)＝1.8×10－10）

    (2)CaSO3溶液与CaCl2溶液混合会生成难溶的CaSO3(Ksp＝3.1×10－7)，现将等体积的CaCl2溶液与Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液浓度为2×10－3 mol·L－1，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为__________________。

    学法题：通过上题第（2）问的计算，请思考利用溶度积常数（Ksp）进行定量计算，代入离子浓度时需要注意的关键是什么？__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。

    (1)甲中显酸性的官能团是_______________(填名称)。

    (2)下列关于乙的说法正确的是__________________(填序号)。

    a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5 b．属于芳香族化合物

    c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 d．属于苯酚的同系物

    (3)丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为________________。

    a．含有 b．在稀硫酸中水解有乙酸生成

    (4)甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去)：

    ①步骤I的反应类型是______________________。

    ②步骤I和Ⅳ在合成甲过程中的目的是____________________。

    ③步骤Ⅳ反应的化学方程式为___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2的含量计算，我国国家标准（GB2760－2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L。某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO2进行测定。

    Ⅰ.定性实验方案如下：

    （1）将SO2通入水中形成SO2 ─饱和H2SO3溶液体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为_______________。

    （2）利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO2或H2SO3。设计如下实验：

    实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：_________________________。

    Ⅱ.定量实验方案如下（部分装置和操作略）：

    （3）仪器A的名称是________________。

    （4）A中加入100.0mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为______________。

    （5）除去B中过量的H2O2，然后再用NaOH标准溶液进行滴定， 除去H2O2的方法是__________。

    （6）步骤X滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2的含量为__________g/L。该测定结果比实际值偏高，分析原因________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚甲基蓝（Methylnene Blue）在碱性条件下与葡萄糖作用生成亚甲基白（Methylene White），亚甲基蓝的结构简式：

    著名的蓝瓶子实验操作步骤如下：

    ①如图示在250mL锥形瓶中，依次加入2g NaOH、100mL H2O和3g葡萄糖，搅拌溶解后，再加入3滴～5滴0.2%的亚甲基蓝溶液，振荡混合液呈现蓝色；

    ②塞紧橡皮塞（活塞a、b关闭），将溶液静置，溶液变为无色；

    ③再打开瓶塞，振荡，溶液又变为蓝色；

    ④再塞紧橡皮塞，将溶液静置，溶液又变为无色，以上③、④可重复多次。

    试回答下列问题：

    （1）某学生将起初配得的蓝色溶液分装在A，B两支试管中（如上图，A试管充满溶液，B中有少量溶液），塞上橡皮塞静置片刻，两溶液均显无色，若再同时振荡A，B试管，能显蓝色的是_________（填“A”或“B”）；

    （2）若塞紧锥形瓶塞并打开活塞a、b，通入足量氢气后，再关闭活塞a、b并振荡，溶液能否由无色变为蓝色_________（填“能”或“不能”）；若塞紧锥形瓶塞并打开a、b通入足量氧气，溶液能否由无色变为蓝色_________（填“能”或“不能”）；

    （3）上述转化过程中，葡萄糖的作用是_________，亚甲基蓝的作用是_________；

    （4）上述实验中葡萄糖也可用鲜橙汁（其中含丰富维生素C）代替，这是因为维生素C具有_____；

    （5）该实验中③、④操作能否无限次重复进行_________（填“能”或“不能”），理由是　_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】比较纯碱的两种工业制法，正确的是

    选项

    项目

    氨碱法

    联合制碱法

    A．

    原料

    食盐、氨气、生石灰

    食盐、氨气、二氧化碳

    B．

    可能的副产物

    氯化钙

    氯化铵

    C．

    循环物质

    氨气、二氧化碳

    氨气、氯化钠

    D．

    评价

    原料易得、产率高

    设备简单、能耗低

    A.AB.BC.CD.D

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