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    【题目】铅铬黄是一种颜料，主要成分是铬酸铅PbCrO4。现以CrCl36H2O 和 Pb(NO 3)2等为原料制备该物质，并测定产物纯度。

    （1）溶解、过滤、洗涤操作时， 均需要用到的以下仪器为______________（填标号）。

    （2）第①步所得绿色溶液的主要成分为 NaCrO2,已知 Cr(OH)3 不溶于水，与Al(OH)3类似，具有两性。写①步发生反应的离子方程式_____________________。

    （3）第②步中加入H2O2 浓溶液的目的是___________________。溶液逐步变为亮黄色后，仍须持续煮沸溶液一段时间，目的是_____________________。

    （4）第③步加入醋酸的目的是，防止pH 较高时，加入 Pb(NO3)2 溶液会产生______（填化学式）沉淀，影响产率。利用pH 试纸，调节 pH 的实验操作是_____________。pH逐步降低时， 溶液中的CrO42-转化为 ____________离子（填化学式）。

    （5）由于铬酸铅的溶解度比重铬酸铅的小的多，在第④ 步中逐滴滴加 Pb(NO3)2溶液后，产PbCrO4黄色沉淀， 此时为了提高铅铬黄的产率，可补加少量NaOH溶液，请用化学平衡移动原理加以解释：________________。

    【答案】B Cr3+ + 4OH— ==== CrO2— + 2H2O 将 CrO2-（或+3价 Cr元素）氧化成 CrO42-（或+6价 Cr元素） 除去过量的H2O2 Pb(OH)2 滴入醋酸溶液后，用玻璃棒搅拌，并蘸取少量溶液于 pH 试纸中部， 半分钟内与标准比色卡比色读数，若高于 5 继续滴入醋酸溶液，直至 pH=5 Cr2O72- 溶液中存在2CrO42- + 2CH3COOHCr2O72- + H2O + 2CH3COO-加入NaOH 溶液后有利于提高(CrO42-)而形成更多的PbCrO4沉淀。

    【解析】

    首先将溶于水，加入碱转化为的绿色溶液（注意此时铬仍然为+3价），加入浓双氧水将+3价的铬氧化为+6价，此时的铬以（黄色）的形式存在，加入醋酸调节pH，酸性条件下将转变为（橙色），最后加入硝酸铅溶液煮沸，发生复分解反应得到我们的产物铬酸铅，据此来分析本题即可。

    （1）A.三种操作均不需要使用分液漏斗，A项错误；

    B.三种操作均需要用到烧杯，B项正确；

    C.容量瓶是用来配制一定浓度的溶液的，三种操作均不需要用到容量瓶，C项错误；

    D.过滤时需要用到漏斗，其余操作不需要漏斗，D项错误；

    答案选B；

    （2）我们可以类比与碱的反应来书写方程式，即；

    （3）根据分析，过氧化氢作为一种常见的氧化剂，此处是为了把+3价的铬氧化为+6价，变为亮黄色时已经完全反应，再煮沸一段时间是为了让过量的双氧水分解，避免干扰后续反应；

    （4）与其它金属类似，在碱性条件下也会产生沉淀，因此需要加入醋酸来调节pH，防止的流失；调节pH的过程中需要不断检测溶液pH，因此滴入醋酸溶液后，用玻璃棒搅拌，并蘸取少量溶液于 pH 试纸中部， 半分钟内与标准比色卡比色读数，若高于 5 继续滴入醋酸溶液，直至 pH=5；

    （5）六价铬在酸性溶液中主要以的形式存在，碱性溶液中主要以的形式存在，因此加入烧碱溶液后，平衡将向方向移动，溶液中有更多的，就可以形成更多的产物。

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    【题目】某烃与氢气发生加成反应后，所得产物为2，2，3-三甲基戊烷，则该烃的结构简式可能有(两个双键连接同一碳原子上时结构不稳定)( )

    A.3种B.4种C.5种D.6种

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    【题目】聚苯乙烯的结构简式为，试回答下列问题：

    (1)聚苯乙烯的分子式为__________，链节是____________，单体是_________________。

    (2)实验测得聚苯乙烯的相对分子质量(平均值)为52000，则该高聚物的聚合度为________。

    (3)一定条件下合成聚苯乙烯的化学方程式为______，该反应类型为_______反应。

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    【题目】有机物X、Y、M（已知M为乙酸）的转化关系为：淀粉→X→Y乙酸乙酯，下列说法错误的是

    A.X可用新制的氢氧化铜悬浊液检验

    B.实验室由Y和M制取乙酸乙酯时可用饱和NaOH溶液来提纯

    C.由Y生成乙酸乙酯的反应属于取代反应

    D.可用碘水检验淀粉是否水解完全

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    【题目】秸秆（含多糖类物质）的综合利用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：

    回答下列问题：

    （1）下列关于糖类的说法正确的是_________。（填标号）

    a 糖类都有甜味，具有的通式 b 麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖

    c 用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全 d 淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物

    （2）B生成C的反应类型为___________。

    （3）D中的官能团名称为_________，D生成E的反应类型为_________。

    （4）F的化学名称是________。

    （5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，与足量碳酸氢钠溶液反应生成，W共有_____种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为______。

    （6）参照上述合成路线，以（反，反），已二烯和为原料（无机试剂任选），设计制备对苯二甲酸的合成路线______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若在一定条件下，容积恒定的反应室中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH（g），下列措施一定使增大的是（ ）

    A.升高温度B.充入Ar（g）使体系的总压增大

    C.恒温恒容再充入H2D.恒温恒容再充入amolCO和2amolH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴的化合物在工业生产、生命科技等行业有重要应用。

    （1）Co2+的核外电子排布式为_______，Co的第四电离能比 Fe 的第四电离能要小得多，原因是__________________________。

    （2）Co2+ 、Co3+都能与 CN一形成配位数为6的配离子。CN一中碳原子的杂化方式为____________；HCN分子中含有键的数目为__________________。

    （3）用KCN处理含Co2+的盐溶液 ，有红色的Co(CN)2 析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)6] 4- ,该配离子是一种相当强的还原剂，在加热时能与水反应生成[Co(CN )6]3-,写出该反应的离子方程式：_______________。

    （4）金属钴的堆积方式为六方最密堆积，其配位数是 _____。有学者从钴晶体中取出非常规的“六棱柱”晶胞，结构如图所示，该晶胞中原子个数为_____，该晶胞的边长为a nm，高为c nm，该晶体的密度为___gcm-3(NA表示阿伏加德罗常数的值，列出代数式）

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    【题目】硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到,化学方程式为2NO（g）+Cl2（g） 2ClNO（g）。

    （1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯,涉及如下反应:

    ①4NO2（g）+2NaCl（s） 2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K1

    ②2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K2

    ③2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K3

    则K1,K2,K3之间的关系为K3=______________。

    （2）T℃时,2NO（g）+Cl2（g） 2ClNO（g）的正反应速率表达式为v正= k cn（ClNO）,测得速率和浓度的关系如下表:

    序号

    c（ClNO）/mol·L-1

    v/mol·L-1·s-1

    ①

    0.30

    3.6×10-8

    ②

    0.60

    1.44×10-7

    ③

    0.90

    3.24×10-7

    n=____________;k=____________（注明单位）。

    （3）在2L的恒容密闭容器中充入4mol NO（g）和2mol Cl2（g）,在不同温度下测得c（ClNO）与时间的关系如图A

    ①温度为T1时,能作为该反应达到平衡的标志的有__________;

    a 容器体积保持不变

    b 容器压强保持不变

    c 平衡常数K保持不变

    d 气体颜色保持不变

    e v（ClNO）= v（NO）

    f NO与ClNO的物质的量比值保持不变

    ②反应开始到10min时Cl2的平均反应速率v（Cl2）=____________;

    ③温度为T2时,10min已经达到平衡,该反应的平衡常数K=____________（注明单位）。

    （4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g）,平衡时ClNO的体积分数φ随n（NO）/n（Cl2）的变化图象如图B,则A、B、C三状态中,NO的转化率最小的是__________点,当n（NO）/n（Cl2）=2.8时,达到平衡状态ClNO的体积分数φ可能是D、E、F三点中的__________点。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。

    元素

    A

    B

    C

    D

    性质或结构信息

    单质制成的高压灯发出的黄光透雾力强、射程远

    工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构

    单质在常温、常压下是气体,原子的层有一个未成对的电子

    2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同

    （1）A与Cl形成的化合物为__________（填“离子”或“共价”）化合物，含有__________键。

    （2）D和C形成的化合物中含有__________键。写出C单质与水反应的化学方程式：____________________。

    （3）下列对元素B及元素B的常见单质描述正确的是__________（填序号）。

    a.B元素的最高正价为+6

    b.常温、常压下B的常见单质难溶于水

    c.B的常见单质分子中含有18个电子

    d.在一定条件下镁条能与B的常见单质反应

    （4）若B与H能形成，则B为__________元素，中含有的化学键为__________。

    （5）A和D两元素中金属性较强的是__________（写元素符号），写出能证明该结论的一个实验事实：____________________。

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