【题目】喝茶,对很多人来说是人生的一大快乐,茶叶中含有少量的咖啡因。咖啡因具有扩张血管、刺激心脑等作用,在100 ℃时失去结晶水并开始升华,120 ℃时升华相当显著,178 ℃时升华很快。结构简式如下:
实验室可通过下列简单方法从茶叶中提取咖啡因:
(1)咖啡因的分子式为_____________。
(2)步骤1浸泡茶叶所用的溶剂最好为________。
A.水 B.酒精 C.石油醚
(3)步骤1、步骤4所进行的操作或方法分别是________,________。
【答案】C8H10N4O2 B 萃取 升华
【解析】
(1)由结构简式确定有机物分子式;
(2)咖啡因易溶于氯仿、乙醇、丙酮及热苯等,微溶于水、石油醚等,可进行萃取;
(3)茶叶中加入某种溶剂提取咖啡因,实验操作是萃取,分离咖啡因和乙醇,可进行蒸馏,因咖啡因易升华,为进一步得到较为纯净的咖啡因,可进行升华。
(1)由结构简式可知有机物分子式为C8H10N4O2,故答案为:C8H10N4O2;
(2)咖啡因易溶于氯仿、乙醇、丙酮及热苯等,微溶于水、石油醚,则步骤1可加入乙醇等有机溶剂进行萃取,故答案为:B;
(3)从茶叶中提取咖啡因有机物,需要加入有机溶剂萃取,分离咖啡因和乙醇,可进行蒸馏;因咖啡因易升华,为进一步得到较为纯净的咖啡因,可进行升华,故答案为:萃取;升华。
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【题目】把铝粉和某铁的氧化物(xFeOyFe2O3)粉末配成铝热剂,分成两等份.一份在高温下恰好完全反应后,再与足量盐酸反应;另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应.前后两种情况下生成的气体质量比是5:7,则x:y为( )
A.1:1B.1:2C.5:7D.7:5
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【题目】阿斯巴甜(结构简式如图)具有清爽的甜味,甜度约为蔗糖的200倍。下列有关说法不正确的是
A. 分子式为:C14H18N2O5
B. 阿斯巴甜分子中有3种官能团
C. 阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应
D. 阿斯巴甜的水解产物中有两种氨基酸
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【题目】萜品油烯(D)可用作香料的原料,它可由A合成得到如下所示,下列说法正确的是 ( )
A. 有机物B的分子式为C11H19O3
B. 有机物D分子中所有碳原子一定共面
C. 1 mol有机物A中含有1.204×1024个双键
D. 有机物C的同分异构体中不可能有芳香化合物
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【题目】化合物A经李比希法测得其中含C 72.0%、H 6.67%,其余为氧;质谱法分析得知A的相对分子质量为150。现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法。
方法一:核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰,其面积之比为1∶2∶2∶2∶3。
方法二:利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团,现测得A分子的红外光谱如图:
已知:A分子中只含一个苯环,且苯环上只有一个取代基。试回答下列问题。
(1)A的分子式为________。
(2)A的结构简式为_______________________________________________(写一种即可)。
(3)A的芳香化合物类同分异构体有多种,其中分子中不含甲基的芳香酸为________。
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【题目】实验小组以二氧化锰和浓盐酸为反应物,连接装置A→B→C制取氯水,并探究氯气和水反应的产物。
(1)A中发生反应的离子方程式是_________。
(2)B中得到浅黄绿色的饱和氯水,将所得氯水分三等份,进行的操作、现象、结论如下:
实验 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
Ⅰ | 向氯水中加入碳酸氢钠粉末 | 有无色气泡产生 | 氯气与水反应至少产生了一种酸性强于碳酸的物质 |
Ⅱ | 向品红溶液中滴入氯水 | 溶液褪色 | 氯气与水反应的产物有漂白性 |
(1)甲同学指出:由实验Ⅰ得出的结论不合理,原因是制取的氯水中含有杂质______(填化学式),也能与碳酸氢钠反应产生气泡。应在A、B间连接除杂装置,请画出除杂装置并标出气体流向和药品名称______。
(2)乙同学指出由实验Ⅱ得出的结论不合理,原因是实验未证明_______(填化学式)是否有漂白性。
(3)丙同学利用正确的实验装置发现氯水中有Cl-存在,证明氯水中有Cl-的操作和现象是:_____。丙同学认为,依据上述现象和守恒规律,能推测出氯水中有次氯酸存在。这一推测是否正确,请说明理由________。
(4)丁同学利用正确的实验装置和操作进行实验,观察到实验现象与实验Ⅰ、Ⅱ相似,说明氯气和水反应的产物具有的性质是________。
(5)戊同学将第三份氯水分成两等份,向其中一份加入等体积的蒸馏水,溶液接近无色。另一份中加入等体积饱和的氯化钠溶液,溶液为浅黄绿色。对比这两个实验现象能说明:_______。
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【题目】下列热化学方程式书写正确的是( )
A.2SO2+O2=2SO3;△H=-196.6kJ·mol-1
B.C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=393.5kJ·mol-1
C.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=57.3kJ·mol-1
D.H2(g)+Cl2(g)=HCl(g);△H=-92.5kJ·mol-1
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【题目】苯乙烷(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8),其反应原理是:C8H10(g)C8H8(g)+H2(g)△H=120kJmol-1某温度下,将0.40mol苯乙烷,充入2L真空密闭容器中发生反应,测定不同时间该容器内气体物质的量,得到数据如下表:
(1)当反应进行到20min时,该段时间内H2的平均反应速率是__。
(2)该温度下,反应的平衡常数表达式是K=____,K的值是__。
(3)若保持其他条件不变,用0.50molH2(g)和0.50molC8H8(g)合成C8H10(g),当有30kJ热量放出时,该反应中H2的转化率是__,此时,该合成反应是否达到了平衡状态?__(填“是”或“否”),且正反应速率__逆反应速率(填大于、小于或等于)。
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【题目】现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理(如图1所示),并测定电离平衡常数Kb。
(1)实验室可用浓氨水和X固体制取NH3,X固体不可以是___;
A.五氧化二磷 B.生石灰 C.碱石灰 D.无水氯化钙
(2)检验三颈瓶集满NH3的方法是___。
(3)关闭a,将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧c口,___,引发喷泉实验,电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图2所示。图2中___点时喷泉最剧烈。
(4)从三颈瓶中用___(填仪器名称)量取20.00mL氨水至锥形瓶中,用0.05000mol/LHC1滴定。用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如图3所示。
(5)据图3计算,当pH=11.0时,NH3·H2O电离平衡常数Kb近似值,Kb≈___。
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