练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】准确称取6.0g铝土矿样品（含Fe2O3），加入100mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为（　　）

    A.1.75mol·L－1B.3.50mol·L－1

    C.0.85mol·L－1D.无法确定

    【答案】A

    【解析】

    涉及的反应为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、H++OH-=H2O、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，当沉淀量最大时，溶液中的溶质为硫酸钠，根据元素守恒分析，n(NaOH)=2n(Na2SO4)=2n(H2SO4)，解得c(H2SO4)=35×103L×10 mol·L－1÷（100×103×2）mol/L=1.75mol/L，

    故选：A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室为探究铁与浓硫酸足量的反应，并验证的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是（）

    A.装置B中酸性溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性

    B.实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的

    C.装置D中品红溶液褪色可以验证的漂白性

    D.实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是

    A

    B

    C

    D

    制取NaHCO3

    检验反应产生的SO2

    蒸馏时的接收装置

    制取NO

    A. A B. B C. C D. D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数：

    下列说法不正确的是

    A.收集到的VL气体都是NO

    B.过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒

    C.操作Ⅱ应是洗涤

    D.根据题中已知条件不能求出合金中铜的质量分数

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB进行如下反应：2A(g)+2B(g)3C(?)+D(?)。反应一段时间后达到平衡，测得生成0.6molC，且反应前后压强之比为15∶11(相同温度下测量)，则下列说法正确的是（ ）

    A. 该反应的化学平衡常数K约为0.043

    B. 增加C的物质的量，B的平衡转化率不变

    C. 增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大

    D. A的平衡转化率是40%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，将加入1L溶液中，充分搅拌不考虑液体体积变化，已知：；，下列有关说法正确的是

    A.相同温度下，AgCl的溶解性比弱

    B.沉淀转化反应的平衡常数为

    C.混合后溶液中的：

    D.混合后溶液中的：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作及装置合理并能达到实验目的是

    A. 制取并收集氨气

    B. 收集并测定氧气的体积

    C. 制乙酸乙酯

    D. 用苯分离出碘水中的碘单质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(10分)如下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6 mol/L的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白。

    （1）B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是____________，A中反应的离子方程式是：_________。

    （2）实验开始时就先将活塞E______(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是________。

    （3）简述生成Fe(OH)2的操作过程________________。

    （4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从废旧锂离子二次电池（主要成分为LiCoO2，还含有少量石墨和镀镍金属钢壳、铝箔以及钙等杂质）中回收钴和锂的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）“碱浸”的目的是_______。

    （2）“酸浸”过程中LiCoO2发生反应的离子方程式为：___________________________

    浸渣中含有的主要成分是________________。

    （3）“萃取净化”除去的杂质离子有Ni2+外，还有_______。

    （4）“萃取分离”中钴、锂萃取率与平衡pH关系如图所示， pH一般选择5左右，理由是________。

    （5）“沉锂”中Li2CO3溶解度随温度变化曲线如下图所示：

    ①根据平衡原理分析Li2CO3在水中溶解度随温度变化的原因_____________________。

    ②为获得高纯Li2CO3，提纯操作依次为趁热过滤、________、烘干。

    ③若“沉锂”中c(Li+)=1.0 mol·L1，加入等体积等浓度Na2CO3溶液，此时实验所得沉锂率为________。（已知Li2CO3的Ksp为9.0×10-4）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案