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    【题目】H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示(已知pKa＝－lgKa)，下列说法正确的是

    A. H3AsO4溶液pKa2为4.5

    B. NaH2AsO4溶液显碱性

    C. 常温下，m点对应溶液中由水电离出的OH—浓度为10—11.5 mol/L

    D. n点对应溶液中，离子浓度关系：c(HAsO42—)＝c(H2AsO4—)>c( OH—) ＝c(H+)

    【答案】D

    【解析】

    A．结合图中n点，H3AsO4溶液中，故pKa2为7，故A错误；

    B．由图像知pH为4时，溶液为NaH2AsO4溶液，应显酸性，故B错误；

    C．m点对应溶液为HAsO42-和AsO43-的混合溶液，溶液显碱性，盐类水解促进水的电离，m点溶液的pH=11.5，则对应溶液中由水电离出的c(OH-)为10-2.5 mol·L- 1，故C错误；

    D．n点时由图像关系及溶液pH=7可知c(HAsO42—)＝c(H2AsO4—)>c(OH—)＝c(H+)，故D正确。

    本题选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是( )

    A. 乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物

    B. 乙烯的化学性质比聚乙烯活泼

    C. 取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等

    D. 乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铂钴合金是以铂为基含钴二元合金，在高温下，铂与钴可无限互溶，其固溶体为面心立方晶格。铂钴合金磁性极强，磁稳定性较高，耐化学腐蚀性很好，主要用于航天航空仪表、电子钟表、磁控管等。

    （1）基态钴原子的价电子排布图为___________。

    （2）二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl－和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体(如下图)。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。

    ①吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如图所示。每个吡啶分子中含有的σ键数目为___________。吡啶分子中所含的各元素的电负性由大到小的顺序是___________。

    ②二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有___________(填字母)。

    a.范德华力 b.氢键 c.金属键 d.非极性键

    ③反式二氯二吡啶合铂分子是___________(填“极性分子”或“非极性分子”)。

    （3）某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属”，其结构如下图所示。

    ①“分子金属”可以导电，是因为___________能沿着其中的金属原子链流动。

    ②“分子金属”中，铂原子是否以sp3的方式杂化?_________(填“是”或“否”)，其理由是_______。

    （4）金属铂晶体中，铂原子的配位数为12，其立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如图所示。若金属铂的密度为dg·cm－3，则晶胞参数a=______nm(列计算式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钇的常见化合价为＋3价，我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。

    已知：①该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

    离子

    开始沉淀时的pH

    完全沉淀时的pH

    Fe3＋

    2.1

    3.1

    Y3＋

    6.0

    8.2

    ②在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。

    (1)写出Na2SiO3的一种用途________________________。

    (2)欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。

    ① 最好选用盐酸和_______两种试剂，再通过必要的操作即可实现。

    A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．HNO3

    ② 写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式___________________________。

    (3)常温下，反应Fe3＋＋3H2O(g) Fe (OH)3↓＋3H+的平衡常数K= ______。为使Fe3＋沉淀完全，用氨水调节pH＝a时，a应控制在_________范围内；继续加氨水调节pH =b发生反应的离子方程式为____________________________。

    (4)煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇[Y2(C2O4)3·nH2O]煅烧的化学方程式___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C代表3种元素。请填空：

    （1）A的原子的3p轨道上只有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，写出该原子价电子的轨道表示式：_______________________________，核外电子运动状态有_______种。

    （2）B是原子序数为35的元素，其原子中有___________个电子层，有_________个能级。

    （3）C元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，元C素基态原子的电子排布式为_________________，其单质在一定条件下能与浓硫酸反应，试写出该反应方程式:____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于常见有机物的说法不正确的是

    A.乙烯和苯都能与溴水反应

    B.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应

    C.糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质

    D.乙醇和乙酸可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置进行相应实验(夹持装置未画出)，能达到实验目的的是

    A. 实验甲：CuSO4溶液中会形成一条光亮的通路

    B. 实验乙：试管中溶液变为红色

    C. 实验丙：将湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的瓶中，布条不褪色

    D. 实验丁：将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成紫红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E、F六种元素，它们的相关信息如下表：

    元素代号

    相关信息

    A

    最外层的电子数是次外层电子数的3倍

    B

    海水中含量第一位的金属元素

    C

    L层得1个电子后成为稳定结构

    D

    二价阴离子核外有18个电子

    E

    失去一个电子后就成为一个质子

    F

    单质为黄绿色气体，具有刺激性气味

    请填写下列空格：

    （1）A原子的电子式：_____。

    （2）B离子的结构示意图：_______。

    （3）C元素的名称：___，C原子中能量最高的电子位于第______层，与C离子质子数与电子数均相同的微粒可能是______（用微粒符号表示）。

    （4）D的二价阴离子的电子式：___，D元素的某种同位素原子质量数为34，该原子核内的中子数为_____。

    （5）A、B、E三种元素形成的化合物常用于吸收F单质，反应的化学方程式：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】形成酸雨的原理之一可表示如下：

    请回答下列问题：

    （1）未污染的雨水的pH一般小于7大于5.6，这是由于溶解了___的缘故；酸雨的pH小于5.6，主要含有硫酸、___和一些有机酸等。

    （2）图中三个反应不属于氧化还原反应的是___(填标号)；写出反应②的化学方程式___。

    （3）某研究性学习小组取来雨水做水样进行测定，随时间的推移雨水样品的pH值会变小，主要原因是为___(用化学方程式表示)。

    （4）你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是____。（选填字母编号）

    ①少用煤做燃料 ②把工厂的烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源

    A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤

    （5）从保护环境的角度出发，一些工厂采用“钙基固硫法”，即在含硫的煤中混入生石灰后燃烧，大部分SO2最终将转化为_____。

    （6）汽车尾气中的CO，NO排放也是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，使CO与NO反应，生成两种无毒气体，其中之一是N2。写出NO与CO反应的化学方程式___，此反应的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是___。

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