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    【题目】下列反应中，属于吸热反应的是

    A.Zn与硫酸的反应B.生石灰与水的反应

    C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D.NaOH与盐酸的反应

    【答案】C

    【解析】

    A.Zn与硫酸反应生成硫酸锌和氢气的反应为放热反应，故A错误；

    B.生石灰与水反应生成氢氧化钙的的反应为放热反应，故B错误；

    C.八水合氢氧化钡与氯化铵反应生成氯化钡、氨气和水的反应为吸热反应，故C正确；

    D.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水的中和反应为放热反应，故D错误；

    故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种用水和N2制备NH3的电化学装置如图所示，下列说法错误的是

    A. 该离子交换膜为阳离子交换膜

    B. 阴极发生的电极反应为Li++e-==Li

    C. 阳极发生的电极反应为4OH--4e-===2H2O+O2↑

    D. 每生成1molNH3，电路中通过3mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁不能与冷、热水反应,但能与水蒸气反应。资料显示，在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同，温度低于570 ℃时,生成FeO，高于570 ℃时，生成Fe3O4。某学生用如图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的实验。

    （1）实验中使用肥皂液的作用是____________。

    （2）甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质,进行 了下列实验:

    实验编号

    实验操作

    实验现象

    ①

    取少量黑色粉末X放入试管1中，加入盐酸,微热

    黑色粉末逐渐溶解，溶液呈绿色；有少量气泡产生

    ②

    向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡

    溶液没有出现红色

    根据上述实验,能确定固体中存在的物质有：______________________________；不能确定是否存在Fe3O4的原因是：___________________________________________。

    （3）乙同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在Fe3O4。

    ①溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为___________；

    ②操作a为_______，检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是___________________。

    （4）丙同学将试管内固体看做铁的氧化物（FexO），取出6.08 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入448 mLCl2（标准状况），恰好将Fe2+完全氧化。则x=__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、铜混合粉末17.6 g加入到800mL 1.0mol/L的 FeCl3溶液中，充分反应后，所得溶液中Fe2+和Cu2+物质的量浓度之比为8∶1。下列有关说法正确的是

    A. 混合粉末中铁与铜的物质的量之比是1∶2

    B. 反应后的溶液最多还可以溶解铁粉5.6g

    C. 反应后所得溶液中c(Fe2+)=1.0mol/L (假设反应前后溶液体积无变化)

    D. 向反应后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是1.6 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）(2018·天津市南开中学第五次月考)Ⅰ.对有机物X 的组成结构、性质进行观察、分析，得到实验结果如下：

    ①X为无色晶体，微溶于水，易溶于Na2CO3溶液；

    ②完全燃烧166 mg有机物X，得到352 mg CO2和54mg H2O；

    ③X分子中只有2 种不同结构位置的氢原子；

    ④X的相对分子质量在100~200之间。

    根据以上信息回答下列问题：

    （1）X的分子式为_____________，结构简式为_________________________。

    （2）X的一种同分异构体(与X具有相同的官能团)，在一定条件下可发生分子内脱水反应生成一种含有五元环的有机物Y，Y的结构简式为______________________。

    （3）X的某些同分异构体具有如下性质：

    a.能发生水解反应 b.能发生银镜反应 c.能使氯化铁溶液显紫色。

    请写出可能的结构简式_______________________________(任写两种)。

    Ⅱ.工业上以丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)为原料合成丁烯二酸(HOOC-CH=CH-COOH)的合成路线如图所示：

    请回答下列问题：

    （4）写出反应类型：①_______________，②_______________。

    （5）写出反应②⑤的化学方程式(注明反应条件)：

    ②______________________________________；

    ⑤_______________________________________。

    （6）在上述合成路线中，有同学提议略去③④⑤⑥反应，由HOCH2CH=CHCH2OH直接氧化制得丁烯二酸而使合成步骤简化，请你评价该建议是否合理? 并写出你的理由。______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。己知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0 kJ·mol-1 和-726.5 kJ·mol-1。请回答下列问题：

    （1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是______________kJ。

    （2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为______________________________。

    （3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，保持其他条件不变，探究温度对反应的影响，实验结果如下图所示(T1、T2均大于300℃)。下列说法正确的是________________（填序号）

    ①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH) =mol·L-1·min-1

    ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

    ③该反应为放热反应

    ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

    （4）在T1温度时，将1mol CO2和3mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为______________。

    Ⅱ.将废水中的有害物质转变为无毒物质、难溶物质及易除去的物质，是废水处理中的重要方法。

    （5）含氰废水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3-和CN-的形式存在，工业上有多种废水处理方法。其中电解处理法如图：用如图所示装置处理含CN-废水时，控制溶液pH为9~10并加入一定量的NaCl，一定条件下电解，阳极产生ClO-的将CN-氧化为无害物质而除去。铁电极为_____________（填“阴极”或“阳极”），阳极产生的ClO-的电极反应为_______________________，阳极产生的ClO-的将CN-氧化为无害物质而除去的离子方程式为___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuCl 广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O 制备CuCl，并进行相关探究。

    【资料查阅】得知：CuCl常温下是固体，露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐。CuCl2·2H2O加热分解的情况如右图所示：

    【实验探究】该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略）。

    根据以上信息请回答下列问题：

    （1）装置E的作用是____________________。

    （2）实验操作的先后顺序是a→______________________（填操作的编号）

    a．检查装置的气密性后加入药品 b．熄灭酒精灯，冷却 c．在“气体入口”处通入干燥HCl d．点燃酒精灯，加热 e．停止通入HCl，然后通入N2

    （3）某同学设计的检验该装置气密性的方法是：将装置E上面的倒置漏斗换成导管，在烧杯中加少量水，将导管插入水中，在装置的气体入口处装上橡皮管，并用弹簧夹夹紧，用酒精灯微微加热玻璃管，若导管口有气泡冒出，撤去热源后，导管中有一段稳定的水柱，则装置气密性良好。你认为该同学的设计是否合理________（填“是”或“否”）。

    （4）在实验过程中观察到C中纸条的颜色不变，D中纸条的先变红后褪色，其褪色的原因可能是________（填序号）。

    A.氯化氢水溶液有漂白性 B.氯气的水溶液有漂白性

    C.氯化氢气体有漂白性 D.干燥的氯气有漂白性

    （5）停止通入HCl后，通入N2的目的是____________________。

    （6）上述CuCl2·2H2O加热分解过程中④中发生反应的化学反应方程式是________________________。

    （7）配平工业制备CuCl时发生反应的离子方程式：

    Cu2++Cl-+SO32-+H2O→CuCl+H++SO42-，请依次写出配平后的化学计量数__________。

    （8）准确称取所制备的氯化亚铜药品mg，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为__________。若滴定结束时，滴定管中有气泡，则样品中CuCl 的质量分数_________（填“偏大”或“偏小”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

    (1)写出下列仪器的名称：a.____________，b.___________，e.__________。

    (2)仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有___________。(填序号)

    (3)若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是__________，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在_______处。冷凝水由____口流出(填f或g)。

    (4)表示溶液浓度的方法通常有两种;溶液中溶质的质量分数(W)和物质的量浓度 (c)，把98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸稀释成2mol/L的稀硫酸100mL，需要量取浓硫酸_______ mL，若配制时没有冷却到室温就转移、定容，则所配溶液的物质的量浓度________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KClO3＋6P＝3P2O5＋5A(已配平)。

    (1)生成物A的化学式是_____。

    (2)该反应是否是氧化还原反应？_____(填“是”或“不是”)。若是，请指出被还原的元素；若不是，请说明理由：_________。

    (3)已知铜在加热时能被浓硫酸溶解，其反应的化学方程式如下：Cu＋2H2SO4(浓)＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O，用双线桥法表示电子得失的方向和数目：____________。

    (4)若2molCu参加反应，则该过程转移的电子是___________mol。

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