Question

【题目】运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KClO3＋6P＝3P2O5＋5A(已配平)。

(1)生成物A的化学式是_____。

(2)该反应是否是氧化还原反应？_____(填“是”或“不是”)。若是，请指出被还原的元素；若不是，请说明理由：_________。

(3)已知铜在加热时能被浓硫酸溶解，其反应的化学方程式如下：Cu＋2H2SO4(浓)＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O，用双线桥法表示电子得失的方向和数目：____________。

(4)若2molCu参加反应，则该过程转移的电子是___________mol。

Answer 1

【答案】KCl 是 KClO3中的Cl元素被还原 4

【解析】

（1）根据原子守恒判断A的化学式；

（2）根据反应中元素的化合价变化情况分析解答；

（3）根据铜和S元素的化合价变化结合电子得失守恒解答；

（4）根据铜元素的化合价变化计算转移电子。

（1）反应5KClO3＋6P＝3P2O5＋5A满足原子守恒，则A的化学式为KCl。

（2）该反应中P元素化合价升高，失去电子被氧化，Cl元素化合价降低被还原，因此该反应是氧化还原反应，其中KClO3中的Cl元素被还原。

（3）反应中铜元素化合价从0价升高到+2价，失去2个电子，S元素化合价从+6价降低到+4价，得到2个电子，所以用双线桥法表示电子得失的方向和数目为。

（4）反应中铜元素化合价从0价升高到+2价，失去2个电子，因此若2molCu参加反应，则该过程转移的电子是4mol。