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    【题目】能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是

    ①将水加热煮沸　②向水中投入一小块金属钠　③向水中通CO2　④向水中通NH3　⑤向水中加入明矾晶体　⑥向水中加入NaHCO3固体　⑦向水中加NaHSO4固体

    A. ①③⑥⑦ B. ①③⑥ C. ⑤⑦ D. ⑤

    【答案】D

    【解析】

    大量吸热，所以升高温度，促进电离，但纯水仍然显中性。钠溶于水生成氢氧化钠，增大OH－的浓度，抑制水的电离。同样③④⑦的水溶液均电离出氢离子或OH－，抑制水的电离。⑤⑥属于盐类的水解，促进电离，其中⑤水解显酸性，⑥水解显碱性，所以答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、铜混合粉末17.6 g加入到800mL 1.0mol/L的 FeCl3溶液中，充分反应后，所得溶液中Fe2+和Cu2+物质的量浓度之比为8∶1。下列有关说法正确的是

    A. 混合粉末中铁与铜的物质的量之比是1∶2

    B. 反应后的溶液最多还可以溶解铁粉5.6g

    C. 反应后所得溶液中c(Fe2+)=1.0mol/L (假设反应前后溶液体积无变化)

    D. 向反应后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是1.6 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

    (1)写出下列仪器的名称：a.____________，b.___________，e.__________。

    (2)仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有___________。(填序号)

    (3)若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是__________，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在_______处。冷凝水由____口流出(填f或g)。

    (4)表示溶液浓度的方法通常有两种;溶液中溶质的质量分数(W)和物质的量浓度 (c)，把98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸稀释成2mol/L的稀硫酸100mL，需要量取浓硫酸_______ mL，若配制时没有冷却到室温就转移、定容，则所配溶液的物质的量浓度________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（12分）白炭黑（SiO2·H2O）广泛用于橡胶、涂料、印刷等行业，可用蛇纹石[主要成分为Mg6（Si4O10）(OH)8]来制取，其主要工艺流程如下：

    （1）蛇纹石用氧化物形式可表示为____________。

    （2）碱浸时，为提高其中硅酸盐的浸取率，除采用合适的液固比和循环浸取外，还可采用的方法有①_____________________；②_____________（任举两种）。

    （3）过滤1得到的滤液的主要成分是______________________________。

    （4）沉淀时加入氯化钠溶液的作用可能是__________________________。

    （5）洗涤时，如何证明产品已洗涤干净？_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示：

    （1）B与A的差值为________mol。

    （2）C点对应的溶液体积为________mL。

    （3）原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为________mol。

    （4）铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为_______________。

    （5）写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是

    A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液

    B．0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液

    C．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液

    D．pH=4的盐酸和pH=10的氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KClO3＋6P＝3P2O5＋5A(已配平)。

    (1)生成物A的化学式是_____。

    (2)该反应是否是氧化还原反应？_____(填“是”或“不是”)。若是，请指出被还原的元素；若不是，请说明理由：_________。

    (3)已知铜在加热时能被浓硫酸溶解，其反应的化学方程式如下：Cu＋2H2SO4(浓)＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O，用双线桥法表示电子得失的方向和数目：____________。

    (4)若2molCu参加反应，则该过程转移的电子是___________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A. 饱和石灰水中加入一定量生石灰，溶液温度明显升高，pH增大

    B. AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl- (aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度减小

    C. AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变为黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

    D. Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示不同物质之间的关系，下列说法正确的是

    A. 若a表示化合物，b表示脂质，c表示固醇，则甲可以表示细胞中的物质

    B. 若a表示核酸，b表示RNA，则c可以表示A、C、G、T四种含氮碱基

    C. 若a表示糖类，b表示二糖，则c可以表示纤维素

    D. 若a表示蛋白质，则b可表示酶，c可以表示胃蛋白酶

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