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    【题目】下列化学用语的表达正确的是（ ）

    A. 原子核内有10个中子的氧原子：O

    B. 氯原子的结构示意图：

    C. Fe3＋的最外层电子排布式：3s23p63d5

    D. 基态铜原子的外围电子轨道表示式：

    【答案】C

    【解析】

    A．原子核内有10个中子的氧原子的质量数=10+8=18，应该表示为188O，故A错误；

    B．氯原子核外电子总数为17，氯原子的结构示意图为，故B错误；

    C．铁为26号元素，铁离子最外层电子数为13，根据构造原理可得：Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5，故C正确；

    D．Cu是29号元素，其原子核外有29个电子，基态原子外围电子排布式为：3d104s1，图示中3d和4s能级电子数目不符，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

    查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。

    I.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。

    （1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_______。

    （2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是________。

    II.牙膏样品中碳酸钙的定量测定

    利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

    依据实验过程回答下列问题:

    （3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有:________。

    （4）D装置的作用是_________。

    （5）C中反应的离子方程式是____________。

    （6）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________(填标号)。

    ①在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体②滴加盐酸不宜过快③在A-B之间增添盛有浓H2SO4的洗气装置④在B-C之间增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置

    （7）实验中准确称取10.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）反应3Fe（S）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：

    ①增加Fe的量，其正反应速率的变化是_______（填增大、不变、减小，以下相同）

    ②将容器的体积缩小一半，其正反应速率________

    ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率________。

    ④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率_______。

    （2）将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：

    3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g),5 min后测得c(D)＝0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反应速率是0.1 mol·L－1·min－1。

    ①A在5 min末的浓度是___________。② v(B) ＝___________。 ③ x＝_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备 1,2 —二溴乙烷的反应原理如下：①CH3CH2OH在浓硫酸170℃条件下生成CH2=CH2②CH2=CH2与Br2反应生成BrCH2CH2Br。现用少量溴和50gCH3CH2OH制备1,2 —二溴乙烷。回答下列问题：

    （1）制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是_______。

    A 加快反应速度 B 引发反应 C 防止乙醇挥发 D 减少副产物乙醚生成

    （2）判断该制备反应已经结束的最简单方法是___________________。

    （3）将 1,2 —二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在_____层。

    （4）若产物中有少量副产物乙醚，可用____________的方法除去。

    （5）若最终得到纯净1,2 —二溴乙烷94g，本实验的产率是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是

    A．4.03米大口径碳化硅反射镜

    B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服

    C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线

    D．“玉兔二号”钛合金筛网轮

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M(NO3)2热分解的化学方程式为：2M(NO3)2 2MO＋4NO2↑＋O2↑。加热29.6 g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11200 mL的气体，那么M的摩尔质量是(　　)

    A.64 g·mol-1B.24 g·mol-1

    C.65 g·mol-1D.40 g·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是（ ）

    A.原子半径：Y＜Z＜W

    B.Z在化合物中呈+1价

    C.Y与W可形成离子化合物

    D.W的单质能在Y的单质中燃烧生成WY3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（ ）

    A. v（A）=0.15mol/（Lmin）

    B. v（B）=0.04mol/（Ls）

    C. v（C）=0.03mol/（Ls）

    D. v（D）=0.4mol/（Lmin）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将100mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉最多能溶解9.6g（假设此时硝酸只被还原为NO，下同）；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示。则下列判断中错误的是（ ）

    A.原混合酸溶液中H2SO4的浓度为2.0molL-1B.A点对应消耗NO3-物质的量为0.1mol

    C.B点对应消耗铁粉的质量为8.4gD.OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H2

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