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    【题目】一定能在下列溶液中大量共存的离子组为（ ）
    A.含有大量Fe2+的溶液：Na+、NH4+、ClO﹣、SO42﹣
    B.含有大量氨水的溶液：Ca2+、Mg2+、Ba2+、NO3﹣
    C.含有大量AlO2﹣的溶液：Na+、K+、NO3﹣、CO32﹣
    D.含有大量NO3﹣的溶液：H+、I﹣、SO42﹣、Cl﹣

    【答案】C
    【解析】解：A．Fe2+、ClO﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不选； B．含有大量氨水的溶液，显碱性，不能大量存在Ca2+、Mg2+ ， 故B不选；
    C．含有大量AlO2﹣的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；
    D．H+、I﹣、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不选；
    故选C．

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    A. c(H+) B. c (H+) /c(CH3COOH)

    C. c (H+)·c(OH-) D. c(OH-)/c (H+)

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    （1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下:

    a.称取wg加碘盐，加适量蒸馏水溶解;

    b.用稀硫酸酸化，再加入过量KI 溶液;

    c.以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定 (滴定时的反应方程式: I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

    操作b 涉及的主要反应的离子方程式为_____；滴定时,Na2S2O3溶液应放在_____(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL,其终点颜色变化为________；加碘食盐样品中的碘元素含量是________mg/kg (以含w的代数式表示)。

    （2） 学生乙对纯净的NaCl (不含KIO3 )进行了下列实验:

    顺序

    步骤

    实验现象

    ①

    取少量纯净的NaCl,加蒸馏水溶解

    溶液无变化

    ②

    滴入淀粉-KI溶液，振荡

    溶液无变化

    ③

    放置片刻，再滴加稀H2SO4,振荡

    溶液变蓝色

    请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因是(用离子方程式表示):________。由学生乙的实验结果推知，学生甲的实验结果将_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答：

    （1）b极上的电极反应式为__，甲电池的总反应化学方程式是__。

    （2）在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是__（填“粗铜板”或“纯铜板”）；在d电极上发生的电极反应为__；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是__，电解一段时间后，电解液中的金属离子有__。

    （3）如果要在铁制品上镀镍（二价金属，相对原子质量59），则f电极的材料是__（填“铁制品”或“镍块”，下同），e电极的材料是__。

    （4）若e电极的质量变化118 g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面关于摩尔质量的描述或应用中正确的是

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    C. 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D. 1 mol氢氧根离子的质量是17

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    【题目】下列有关溶液中粒子浓度关系的叙述正确的是( )

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    B. 溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)+c(ClO)＝c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)

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    D. 常温下pH=2的醋酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合：c(Na+)＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H+)

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    【题目】在Cl2+2Fe2+=2Cl－+2Fe3+的离子反应中，Fe2+代表的化合物不可以是( )

    ①Fe(OH)2 ②FeCl2 ③FeSO4 ④FeCO3

    A.①④B.①③C.①③④D.②

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