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    【题目】下面关于摩尔质量的描述或应用中正确的是

    A. 一个钠原子的质量等于g B. 二氧化碳的摩尔质量是44 g

    C. 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D. 1 mol氢氧根离子的质量是17

    【答案】A

    【解析】

    A、依据n==计算分析判断；B、摩尔质量单位是g/mol；C、铁原子的摩尔质量数值上等于相对原子质量；D、质量单位g。

    A、一个钠原子质量=×23g/mol==g，选项A正确；B、二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，选项B错误；C、铁原子的摩尔质量数值上等于相对原子质量，摩尔质量单位g/mol，相对原子质量单位1，选项C错误；D、1 mol OH-的质量是17g/mol×1mol=17g，选项D错误；答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是(　　)

    A. 物质的实验式就是其分子式

    B. 质谱法可以测定物质的相对分子质量

    C. 从物质的红外光谱图可以获得分子中含有化学键或官能团的信息

    D. 从1H核磁共振谱图可以推知该有机物分子有几种不同类型氢原子及其数目

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将100 mL的NaOH和Ba(OH)2混合碱溶液分成两等份，一份加入过量的Na2SO4溶液，充分反应后得到沉淀2.33 g；另一份加入50 mL0.1 mol/LH2SO4溶液，充分反应后溶液中c(OH-)为0.3 mol/L(此时溶液的体积为100 mL)，试计算：

    （1）原混合碱溶液中所含Ba(OH)2的物质的量是________。

    （2）原混合溶液中NaOH的物质的量浓度是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定能在下列溶液中大量共存的离子组为（ ）
    A.含有大量Fe2+的溶液：Na+、NH4+、ClO﹣、SO42﹣
    B.含有大量氨水的溶液：Ca2+、Mg2+、Ba2+、NO3﹣
    C.含有大量AlO2﹣的溶液：Na+、K+、NO3﹣、CO32﹣
    D.含有大量NO3﹣的溶液：H+、I﹣、SO42﹣、Cl﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知pC=-lgc；Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20和Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，测得两种金属离子的PC与pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是

    A. 加入氨水调节pH可除去MgS04溶液中的CuSO4杂质

    B. pH调到Q点则Mg2+和Cu2+都已沉淀完全

    C. 在浓度均为1mo/LCuSO4和MgS04的混合溶液中，存在c(Cu2+)+c(Mg2+)>c(S042-)

    D. L1代表pC(Cu2+)随pH变化，L2代表pC(Mg2+)随pH变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴及其化合物在生产中有重要作用，回答下列问题

    (1)钴元素基态原子的电子排布式为_________________，未成对电子数为________________。

    (2)配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是钴重要化合物

    ①H2O的沸点___ (填“高于”或“低于”)H2S,原因是_______；H2O中O的杂化形式为_____。H2O是_____分子(填“极性”或“非极性”)。

    ②[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3Co3+配位数为___。阳离子的立体构型是___________。[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3若其中有两个NH3分子被Cl取代，所形成的[Co(NH3)2(H2O)2] 3+的几何异构体种数有(不考虑光学异构)___________种。

    (3)金属钴是由______键形成的晶体；CoO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Co2+和Fe2+的离子半径分别为74.5pm和78pm,则熔点CoO______FeO。

    (4)一氧化钴的晶胞如图，则在每个Co2+的周围与它最接近的且距离相等的Co2+共有_____个，若晶体中Co2+与O2-的最小距离为acm，则CoO的晶体密度为_______(用含NA和a的代数式表示。结果g/cm3,已知:M(Co)=59g/mol；M(O)=16g/mol，设阿佛加德罗常数为NA)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用铂电极电解下表中各组物质的稀溶液(如图)一段时间后，甲、乙两池中溶液的pH均碱小，且在①和④两极的电极产物的物质的量之比为1：2的是(　　)

    A

    B

    C

    D

    甲

    KOH

    H2SO4

    Na2SO4

    CuSO4

    乙

    CuSO4

    AgNO3

    HCl

    HNO3

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废水中常含有酚类、重金属、氰类、三氯甲烷及砷类等有害物质，必须处理后才可排放。

    （1）用FeS除去废水中重金属汞盐的反应为Hg2++FeSHgS + Fe2+，该反应的平衡常数为K＝____________ [填数值，已知：Ksp(FeS)=6.4×10－15，Ksp(HgS)=1.6×10－52]。

    （2）处理含CN－废水有惰性电极电解法、NaClO氧化法等。

    已知：HCN的Ka=6.3×10－10，沸点为25.7℃，有剧毒。

    ①电解前需将废水的pH调至10～11，其目的是___________。

    ②惰性电极电解时，CN－在阳极最终氧化为CO32-、CO2和N2。则1mol CN－在阳极被完全氧化，同时在阴极上产生H2的物质的量为___________（不考虑副反应）。

    ③电解后期需在废水中加入食盐继续电解，加食盐除可提高电流效率外，还因为___________。

    （3）纳米零价铁除去酸性废水中的三氯乙烯、五价砷的原理如下图所示：

    纳米零价铁中Fe为负极， C2HCl3在其表面被还原的电极反应式为___________；在含高浓度SO42－的酸性溶液中脱除砷的化学方程式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请完成下列各小题 :

    （1）的水溶液呈_______________(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是_________________(用离子方程式表示);在实验室中配制溶液时，常先将固体溶于较浓的硝酸中，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，以____________(填“促进”或“抑制”)其水解。

    （2）明矾可用于净水，原因是_______________(用离子方程式表示，下同)，把溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是____________。

    （3）泡沫灭火器的灭火原理是_____________________。

    （4）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是________________。

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