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(1)欲配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液,回答下列问题:
(1)应称取______g Na2CO3?10H2O.
(2)配制该溶液所用的仪器有______.
(3)下列操作使所配溶液浓度偏低的是______
A、容量瓶未干燥即用来配制溶液   B、往容量瓶转移溶液时有少量液体溅出
C、未洗涤溶解固体的烧杯      D、定容时,仰视刻度线
(二)某化学小组在实验室用下图提供的仪器制备溴乙烷.

已知:
①反应原理:NaBr+H2SO4(较浓)数学公式NaHSO4+HBr
HBr+C2H5OH数学公式C2H5Br+H2O
②反应物用量:NaBr(S)25g,无水乙醇15mL,浓H2SO430mL,水15mL
③溴乙烷和乙醇的部分物理性质如表
密度/g?mL-1沸点/℃溶解性
溴乙烷1.46138难溶于水
乙醇0.78978易溶于水
回答下列问题:
(4)连接上述仪器的顺序是:1接______接______接( 4 )接( 3 )接______(填数字).你认为反应后溴乙烷在______(填“烧瓶”或“烧杯”)中
(5)由于浓硫酸具有强氧化性,反应产生副产物,使粗制溴乙烷常呈黄色,该副产物是______(写化学式),除去该杂质的试剂和方法是______,为了减少该副产物的生成,本实验采取了______的措施.

解:(一)(1)m=nM=CVM=0.2mol/L×0.5L×286g/mol=28.6g,故答案为:28.6;
(2)配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般天平称量固体,把氯化钠倒入烧杯进行溶解,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器有玻璃棒、天平、药匙、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶,
故答案为:托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管;
(3)A、容量瓶未干燥即用来配制溶液,对溶质的物质的量和溶液的体积无影响,所以配制的溶液浓度无影响;
B、往容量瓶转移溶液时有少量液体溅出,导致溶质的物质的量偏小,配制的溶液浓度偏低;
C、未洗涤溶解固体的烧杯,导致溶质的物质的量偏小,配制的溶液浓度偏低;
D、定容时,仰视刻度线,导致溶液的体积偏大,所以配制溶液的浓度偏低;
故选BCD;
(二)(4)根据反应装置→导气装置→尾气处理装置连接仪器,所以连接顺序是1接 6接 5接 4 接3 接 2;
溴乙烷的沸点较低,加热条件下能挥发从导管中流出,且溴乙烷不溶于水,所以会从烧杯中析出.
故答案为:6;5;2;烧杯;
(5)浓硫酸有强氧化性,能把溴化氢氧化生成溴,溴的溶解使粗制溴乙烷常呈黄色;溴能和氢氧化钠反应生成可溶性盐,所以可用氢氧化钠溶于除杂,然后分液除去溴;为了减少该副产物的生成,本实验采取了反应物中加入水,稀释浓硫酸,降低其氧化性,减少副产品溴的生成,
故答案为:Br2;NaOH溶液,分液取下层;反应物中加入水,稀释浓硫酸,降低其氧化性,减少副产品溴的生成.
分析:(一)(1)根据m=nM=CVM计算Na2CO3?10H2O的质量;
(2)根据操作步骤选取实验仪器;
(3)根据c= 分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断;
(二)(4)根据反应装置→导气装置→尾气处理装置连接仪器;根据溴乙烷的性质分析;
(5)浓硫酸有强氧化性,能把溴化氢氧化生成溴;根据溴的性质选择试剂、除杂方法、减少副产物生成的措施.
点评:本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制等知识点,难度不大,审题时注意写化学式的不能写名称,要求写名称的不能写化学式.
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科目:高中化学 来源: 题型:

欲配制500mL0.2mol/L的碳酸钠溶液,回答下列问题:
(1)所需主要仪器有
托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙
托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙
其中容量瓶上标有刻线、
温度
温度
容量
容量

(2)通过计算可知,应用托盘天平称取
10.6
10.6
g碳酸钠.
(3)称量的操作顺序为(填序号)
BADGECF
BADGECF

A、调天平零点       B、游码回零      C、向小烧杯中加入碳酸钠      D、称量空烧杯       
E、向右盘加砝码并把游码移到所需位置       F、将砝码回盒         G、记录称量结果
(4)若砝码和药品位置放颠倒(假设称量时未用烧杯),天平平衡时,实际称得碳酸钠的质量是
9.4
9.4
g.
(5)下列操作使所配溶液浓度偏高的是
B
B

A.称取28.6gNa2CO3?10H2O进行配制                B.称量时用了生锈的砝码
C.往容量瓶转移溶液时,有少量液体溅出           D.碳酸钠中含有不溶性杂质
E.未洗涤溶解碳酸钠的烧杯                       F.定容时,仰视刻度线
G.小烧杯洗净后未干燥即用来称量                 H.容量瓶未干燥即用来配制溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(1)欲配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液,回答下列问题:
(1)应称取
28.6
28.6
g Na2CO3?10H2O.
(2)配制该溶液所用的仪器有
托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管

(3)下列操作使所配溶液浓度偏低的是
BCD
BCD

A、容量瓶未干燥即用来配制溶液     B、往容量瓶转移溶液时有少量液体溅出
C、未洗涤溶解固体的烧杯           D、定容时,仰视刻度线
(二)某化学小组在实验室用下图提供的仪器制备溴乙烷.

已知:
①反应原理:NaBr+H2SO4(较浓)
 △ 
.
 
NaHSO4+HBr
HBr+C2H5OH
C2H5Br+H2O
②反应物用量:NaBr(S)25g,无水乙醇15mL,浓H2SO430mL,水15mL
③溴乙烷和乙醇的部分物理性质如表
密度/g?mL-1 沸点/℃ 溶解性
溴乙烷 1.461 38 难溶于水
乙醇 0.789 78 易溶于水
回答下列问题:
(4)连接上述仪器的顺序是:1接
6
6
5
5
接( 4 )接( 3 )接
2
2
(填数字).你认为反应后溴乙烷在
烧杯
烧杯
(填“烧瓶”或“烧杯”)中
(5)由于浓硫酸具有强氧化性,反应产生副产物,使粗制溴乙烷常呈黄色,该副产物是
Br2
Br2
(写化学式),除去该杂质的试剂和方法是
NaOH溶液,分液取下层
NaOH溶液,分液取下层
,为了减少该副产物的生成,本实验采取了
反应物中加入水,稀释浓硫酸,降低其氧化性,减少副产品溴的生成
反应物中加入水,稀释浓硫酸,降低其氧化性,减少副产品溴的生成
的措施.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(一) 欲配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液,回答下列问题:

(1)应称取          g Na2CO3·10H2O。

(2)配制该溶液所用的仪器有                          ____    

(3)下列操作使所配溶液浓度偏低的是(     )

A、容量瓶未干燥即用来配制溶液     B、往容量瓶转移溶液时有少量液体溅出

C、未洗涤溶解固体的烧杯           D、定容时,仰视刻度线

(二)某化学小组在实验室用下图提供的仪器制备溴乙烷。

已知:

①反应原理:NaBr+H2SO4(较浓)△=== NaHSO4+HBr

          HBr+C2H5OHC2H5Br+H2O

②反应物用量:NaBr(S)25g,无水乙醇15mL,浓H2SO4 30mL,水15mL

③溴乙烷和乙醇的部分物理性质如下表

 

密度/g·mL-1

沸点/℃

溶解性

溴乙烷

1.461

38

难溶于水

乙醇

0.789

78

易溶于水

回答下列问题:

(4)连接上述仪器的顺序是:1接(  )接(  )接(4 )接( 3 )接(  )(填数字)。你认为反应后溴乙烷在             (填“烧瓶”或“烧杯”)中

(5)由于浓硫酸具有强氧化性,反应产生副产物,使粗制溴乙烷常呈黄色,该副产物是           (写化学式),除去该杂质的试剂和方法是                                  ,为了减少该副产物的生成,根据加入的反应物,本实验采取了                                                                     _________________________________________________________的措施。

 

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科目:高中化学 来源:2010年广东省执信中学高三上学期期中考试化学卷 题型:填空题

(一) 欲配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液,回答下列问题:
(1)应称取          g Na2CO3·10H2O。
(2)配制该溶液所用的仪器有                           ____    
(3)下列操作使所配溶液浓度偏低的是(    )

A.容量瓶未干燥即用来配制溶液B.往容量瓶转移溶液时有少量液体溅出
C.未洗涤溶解固体的烧杯D.定容时,仰视刻度线
(二)某化学小组在实验室用下图提供的仪器制备溴乙烷。

已知:
①反应原理:NaBr+H2SO4(较浓)△="==" NaHSO4+HBr
HBr+C2H5OHC2H5Br+H2O
②反应物用量:NaBr(S)25g,无水乙醇15mL,浓H2SO4 30mL,水15mL
③溴乙烷和乙醇的部分物理性质如下表
 
密度/g·mL-1
沸点/℃
溶解性
溴乙烷
1.461
38
难溶于水
乙醇
0.789
78
易溶于水
回答下列问题:
(4)连接上述仪器的顺序是:1接(  )接(  )接( 4 )接( 3 )接(  )(填数字)。你认为反应后溴乙烷在          (填“烧瓶”或“烧杯”)中
(5)由于浓硫酸具有强氧化性,反应产生副产物,使粗制溴乙烷常呈黄色,该副产物是          (写化学式),除去该杂质的试剂和方法是                                 ,为了减少该副产物的生成,根据加入的反应物,本实验采取了                                                                     _________________________________________________________的措施。

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