Question

在0.1mol/L CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

• A、加入水时，平衡逆向移动
• B、加入少量NaOH固体，平衡正向移动
• C、加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c（H⁺）不变
• D、加入少量CH₃COONa固体，平衡正向移动

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：A、加水稀释促进电离；
B、醋酸溶液中组存在电离平衡，加入碱促进电离；
C、HCl在溶液中完全电离，加酸抑制弱酸的电离；
D、醋酸钠溶解后醋酸根离子抑制醋酸的电离．

解答： 解：A、加入水时，稀释溶液促进电离，平衡向正反应方向移动，故A错误；
B、醋酸溶液中组存在电离平衡，加入氢氧化钠固体溶解后，碱和氢离子反应促进电离；平衡正向进行，故B正确；
C、加入少量0.1 mol/L HCl溶液，HCl在溶液中完全电离，溶液中c（H⁺）增大，但是醋酸的电离平衡逆移，故C错误；
D、加入少量CH₃COONa固体，溶解后醋酸根离子抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了弱电解质电离平衡的影响因素分析和平衡移动方向的判断，把握电离是吸热过程以及酸碱盐的影响分析是解题关键，题目难度不大．