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    【题目】将打磨后的镁条放入盛有50mL蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图。下列有关描述正确的（　　）

    A.该实验是在常温下进行的

    B.实线表示溶液浊度随时间的变化

    C.50s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红

    D.该反应温度下饱和Mg(OH)2溶液的pH约为10

    【答案】D

    【解析】

    A. 常温下蒸馏水的pH=7，而图象中的pH小于6.5，说明该实验不是在常温下进行的，故A错误；

    B. 随着反应进行，氢氧化镁沉降导致溶液浊度减小，而实线呈增大趋势，表示的应该为溶液的pH变化，故B错误；

    C. 酚酞的变色范围为8～10，50s时溶液的pH小于8，滴入酚酞后溶液为无色，故C错误；

    D. 由图像可知随着时间的变化pH趋近于10，此时溶液为饱和Mg(OH)2溶液，则该温度下饱和Mg(OH)2溶液pH约为10，故D正确；

    故答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的溶液进行鉴别的是_______(填序号)。

    ①AlCl3 溶液和 NaOH 溶液②Ca(HCO3)2 溶液和 NaOH 溶液

    ③NaAlO2 溶液和盐酸④Al2(SO4)3 溶液和氨水

    ⑤苯与水⑥AgNO3、BaCl2、K2SO4 和 Mg(NO3)2 四种溶液

    ⑦NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四种溶液⑧NaHCO3 溶液与稀硫酸

    （2）按以下实验方案可从海洋物质样品中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

    则(1)(2)(3)(4)的分离提纯方法依次为__________、__________、__________、__________。

    （3）下列说法正确的是_________(填序号)。

    ①常压蒸馏时，加入液体的体积可超过圆底烧瓶容积的三分之二

    ②除去铜粉中混有 CuO 的实验操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥

    ③将 Cl2 与 HCl 的混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

    ④用 CCl4 萃取碘水中的 I2 的实验操作是先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层

    ⑤滤液若浑浊，可能是液面高于滤纸边缘造成的

    ⑥NaCl 溶液蒸发时可以加热至蒸干为止

    ⑦蒸馏时，可以把温度计插入混合液体中

    ⑧可以用酒精萃取碘水中的I2。

    ⑨CCl4 萃取溴水中溴时，静置分层后上层为橙红色，分液时，从上口先倒出上层液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.某有机物分子式为C4H10O，并能与钠反应放出氢气（不含立体异构），其同分异构体数目为5

    B.乙烯和苯均能使溴水褪色，且原理相同

    C.用水可鉴别乙醇和乙酸乙酯

    D.与Na反应的剧烈程度：CH3COOH>CH3CH2OH>H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符合的是

    A. 图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态

    B. 图乙表示NO2在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，NO2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应△H<O

    C. 图丙表示某温度时，BaSO4在水中的溶解平衡曲线，蒸发水可使溶液由b点变到a点

    D. 图丁表示分别稀释l0mLpH均为12的NaOH和NH3·H2O溶液时pH的变化，曲线I表示NH3 H2O溶液，n>100

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硒(Se)和铜(Cu)在生产生活中有广泛的应用。硒可以用作光敏材料、电解锰行业的催化剂，也是动物体必需的营养元素和对植物有益的营养元素等。氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下所示：

    请回答下列问题：

    (1)若步骤①中得到的氧化产物只有一种，则它的化学式是____________。

    (2)写出步骤③中主要反应的离子方程式：____________________________________。

    (3)步骤⑤包括用pH＝2的溶液酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是__________(写酸的名称)。

    (4)上述工艺中，步骤⑥和⑦的作用是_____________。

    (5)Se为ⅥA族元素，用乙二胺四乙酸铜阴离子水溶液和硒代硫酸钠(Na2SeSO3)溶液反应可获得纳米硒化铜，硒代硫酸钠还可用于Se的精制，写出硒代硫酸钠(Na2SeSO3)与H2SO4溶液反应得到精硒的化学方程式：_____。

    (6)氯化亚铜产率与温度、溶液pH关系如下图所示。据图分析，流程化生产氯化亚铜的过程中，温度过低影响CuCl产率的原因是____________________________________；温度过高、pH过大也会影响CuCl产率的原因是_______________________________。

    (7)用NaHS作污水处理的沉淀剂，可以处理工业废水中的Cu2＋。已知：25℃时，H2S的电离平衡常数Ka1＝1.0×10－7，Ka2＝7.0×10－15，CuS的溶度积为Ksp(CuS)＝6.3×10－36。反应Cu2＋(aq)＋HS－(aq) CuS(s)＋H＋(aq)的平衡常数K＝__________(结果保留1位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份各100 mL溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。以下结论正确的是（ ）

    A.该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-

    B.该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-

    C.该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-

    D.该混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

    已知：①RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O

    ②

    回答下列问题:

    (1) E的结构简式为_______。

    (2) E生成F的反应类型为_______。

    (3) 1mol化合物H最多可与_______molH2发生加成反应。

    (4)G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为______。

    (5)芳香化合物X是F同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境氢，峰面积比之为6:2:1:1，写出1种符合要求的X的结构简式_____。

    (6)写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线(其他试剂任选)_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知正四面体形分子E和直线形分子G反应生成四面体形分子L和直线形分子M(组成E的元素的原子序数都小于10，组成G的元素为第三周期元素)的反应过程如图所示，则下列判断正确的是( )

    A.常温常压下，L是一种液态有机物

    B.E是一种含有非极性键的分子

    C.G能使干燥的有色布条褪色

    D.该反应是取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（ ）

    A. c(H+) B. V(H2) C. m(溶液) D. m(Cu)

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