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氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为

A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化。
B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强。
D.以上说法都不正确。

C

解析试题分析:NH3中N原子成3个σ键,有一对未成键的孤对电子,杂化轨道数为4,采取sp3型杂化杂化,孤对电子对成键电子的排斥作用较强,N-H之间的键角小于109°28′,所以氨气分子空间构型是三角锥形;CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化,杂化轨道全部用于成键,碳原子连接4个相同的原子,C-H之间的键角相等为109°28′,故CH4为正四面体构型,故ABD错误,C正确。
考点:本题考查判断简单分子或离子的构型、原子杂化方式。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

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A.设NA为阿伏伽德罗常数的值,则46g NO2和N2O4的混合气体含有的氧原子数在2NA到4NA之间
B.偏二甲肼分子中既含σ键又含π键
C.(CH3)2NNH2和N2O4都属于分子晶体
D.每反应1mol(CH3)2NNH2有44.8L N2O4被还原

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C.非金属元素间只能形成共价键
D.金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键

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C.氯化硼分子呈正三角形,属非极性分子D.其分子空间结构类似氯化磷

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北京大学和中国科学院的化学工作者最近研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60, 实验测知该物质属于离子晶体,且有良好的超导性,下列K3C60的组成和结构分析正确的是(    )

A.该物质分子式为K3C60
B.K3C60的摩尔质量是837
C.1molK3C60中含有的离子键的数目为63×6.02×1023
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对P4S3分子的结构研究表明,该分子中不存在不饱和键,且各原子最外层均已达到8个电子稳定结构。则一个P4S3分子中含有的共价键个数为

A.7个B.9个C.19个D.不能确定

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下列叙述不正确的是(   )

A.原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
B.向煤中加入生石灰可减少对大气的污染
C.完全由非金属元素组成的化合物可以形成离子化合物
D.由氮气为原料合成氨是氮的固定

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

NH3分子空间构型是三角锥形,而CH4是正四面体形,这是因为

A.NH3分子中N为sp2杂化,CH4分子中C为sp3杂化
B.NH3分子中N原子形成3个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C.中心原子N、C都是sp3杂化,但NH3分子中N原子上的一未形成共价键的孤对电子对分子构型有影响,CH4分子中共价键完全相同且分子构型完全对称
D.NH3分子中3个N—H键长大于CH4分子中4个C—H键长

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关粒子间的作用力,说法正确的是

A.HCI溶于水时.H— Cl键会断裂
B.H2O2分子中只有极性键
C.NH3是以非极性键结合的分子
D.MgCl2中既有离子键,又有共价键

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