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    对P4S3分子的结构研究表明，该分子中不存在不饱和键，且各原子最外层均已达到8个电子稳定结构。则一个P4S3分子中含有的共价键个数为

    A．7个B．9个C．19个D．不能确定

    B

    解析试题分析：由题意知P4S3分子中不存在不饱和键，且各原子最外层均已达到8个电子稳定结构，磷原子应形成3个共用电子对，即每个磷原子平均形成1.5个共价键，硫原子形成2个共用电子时，即每个硫原子平均形成1个共价键，所以一个P4S3分子中含有共价键的个数为9，B项正确。
    考点：考查物质结构----原子结构和共价键的形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    关于化学键的各种叙述正确的是

    A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
    B．只有共价键形成的物质，不一定是共价化合物
    C．非极性键只存在于双原子的单质分子中
    D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质中，含有非极性共价键的是       

    A．H2 B．H2O C．NaCl D．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列变化需克服相同类型作用力的是

    A．碘和干冰的升华 B．硅和C60的熔化 C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的气化

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

    A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
    B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
    C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
    D．以上说法都不正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法合理的是

    A．N2O与SiO2为等电子体、具有相似的结构（包括电子式）
    B．N2O的电子式可表示
    C．N2O与CO2均不含非极性键
    D．N2O为三角形分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1mol N—N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是（  ）

    A．N4属于一种新型的化合物 B．N4晶体熔点高，硬度大
    C．相同质量的N4能量高于N2 D．1mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知：N2+O22NO △H＝+180 kJ/mol，其中N≡N，O=O键的键能分别是946 kJ/mol、498 kJ/mol，则NO中化学键的键能为

    A．812 kJ/mol B．632 kJ/mol C．1264 kJ/mol D．1624 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质中，含有共价键的离子化合物是

    A．NH3 B．HCl C．NaOH D．NaCl

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