下列变化需克服相同类型作用力的是A．碘和干冰的升华 B．硅和C60的熔化 C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的气化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列变化需克服相同类型作用力的是

A．碘和干冰的升华

B．硅和C₆₀的熔化

C．氯化氢和氯化钾的溶解

D．溴和汞的气化

解析试题分析：A、碘和干冰均为分子晶体，升华时均克服分子间作用力，正确；B、硅是原子晶体，熔化时克服共价健，C₆₀是分子晶体，熔化时克服分子间作用力，错误；C、氯化氢、氯化钾溶解时分别克服共价键、离子键，错误；D、溴与汞的气化分别克服分子间作用力、金属键，错误。
考点：考查晶体类型、化学键类型的判断，考查学生的分析能力。

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把铜粉放入装有浓氨水的试管中，塞紧试管塞，振荡后发现试管塞越来越紧，且溶液逐渐变为浅黄色（近乎无色）溶液，打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液。则下列说法不正确的是（）

A．试管塞越来越紧，是因为反应消耗了大量O₂

B．打开试管塞前Cu元素的化合价为+1价

C．溶液迅速变为蓝色溶液，是因为反应生成了

D．上述反应原理可用于测定O₂的含量

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硫的卤化物（S₂X₂）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，S₂C1₂分子结构如图所示。遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S₂C1₂+2H₂O＝SO₂↑+3S↓+4HCl。下列说法中错误的是（）

A．稳定性S₂C1₂＞S₂Br₂

B．反应中，生成1molSO₂，转移电子为3mol

C．分子中同时含有极性键和非极性键且各原子都满足8电子稳定结构

D．因为S－Cl键能比S－Br键能大，S₂C1₂沸点比S₂Br₂高

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

氯化硼的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是 (　　)

A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电	B．氯化硼中心原子采用sp杂化
C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子	D．其分子空间结构类似氯化磷

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列有关说法中，不正确的是（）

A．离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔点越高

B．碘单质在水中溶解度很小，但在CCl₄中溶解度很大，这是因为CCl₄和I₂都是非极性分子，而H₂O是极性分子

C．成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固

D．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

对P₄S₃分子的结构研究表明，该分子中不存在不饱和键，且各原子最外层均已达到8个电子稳定结构。则一个P₄S₃分子中含有的共价键个数为

A．7个

B．9个

C．19个

D．不能确定

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列说法正确的是( )
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
②同位素的性质几乎完全相同
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键

A．①③⑤

B．②④⑤

C．②③④

D．①③

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

科学家曾预言一种可用作炸药的物质，分子式为C(N₃)₄，其爆炸反应方程式为：C(N₃)₄=C+6N₂↑,下列说法一定正确的是

A．该物质为离子晶体

B．该物质可通过C₆₀吸附N₂直接制得

C．18g该物质完全分解产生13.44LN₂

D．C(N₃)₄中碳元素为正价

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是（）

A．只含极性键的共价化合物

B．含非极性键的共价化合物

C．阴阳离子个数之比为1∶1的离子化合物

D．可形成双核离子或者四核离子

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