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    氯化硼的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是 (　　)

    A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．氯化硼中心原子采用sp杂化
    C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D．其分子空间结构类似氯化磷

    C

    解析试题分析：氯化硼是分子晶体。分子间以分子间作用力结合。所以液态时和固态时都不导电。三氯化硼采用的是sp2杂化,。错误。C三氯化硼采用的是sp2杂化，分子结构是平面三角形的结构，由于个个化学键排列对称，所以属于非极性分子。三氯化磷采用的是不等性sp3杂化后者是立体结构。所以正确选项为：C。 
    考点：考查氯化硼的晶体结构和分子组成的特点的知识。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是

    A．键能越大，表示该分子越容易受热分解
    B．共价键都具有方向性
    C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长
    D．H—Cl的键能为431.8kJ·mol－1，H—Br的键能为366kJ·mol－1，说明HCl比HBr分子稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质中，含有非极性共价键的是       

    A．H2 B．H2O C．NaCl D．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    二氯化二硫（S2C12）可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193 K，沸点为411K，遇水很容易反应，产生的气体能使品红褪色，S2C12可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法不正确的是 （   ）

    A．S2C12晶体中不存在离子键
    B．S2C12分子中各原子均达到8电子稳定结构
    C．S2C12在液态下不能导电
    D．S2C12与水反应后生成的气体通入石蕊试液中，现象是溶液先变红后褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列变化需克服相同类型作用力的是

    A．碘和干冰的升华 B．硅和C60的熔化 C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的气化

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

    A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
    B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
    C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
    D．以上说法都不正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1mol N—N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是（  ）

    A．N4属于一种新型的化合物 B．N4晶体熔点高，硬度大
    C．相同质量的N4能量高于N2 D．1mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常压下，苯的沸点低于甲苯，熔点却高于甲苯。苯的熔点更高的原因可能是

    A．苯具有芳香性 B．苯中的化学键强度更强
    C．苯分子间作用力更小 D．固态时苯分子排列更紧密

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是（  ）
    ①对空气进行降温加压
    ②金刚石变成石墨
    ③NaCl熔化
    ④碘溶于CCl4中
    ⑤HCl溶于水电离出H+和Cl-
    ⑥电解熔融的Al2O3制取Al

    A．②③⑤ B．②⑤⑥ C．②⑥ D．②③⑤⑥

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