【题目】人类利用能源经历了三个时期。
(1)柴草时期：从能量转化的角度看，木材燃烧时化学能主要转化成__能和光能。
(2)化石能源时期：天然气的主要成分是甲烷。甲烷的电子式为
，其化学键类型是__(选填“离子键”或“共价键”)
(3)石油化工生产可以合成某有机物，其分子球棍模型如图所示。
据此写出该物质的结构式或结构简式__。
(4)多能源结构时期：基于环保理念，将逐步减少传统燃油汽车的使用，燃料电池汽车将有更广阔的发展前景。下图为氢氧燃料电池的示意图，其基本工作原理与铜锌原电池相同。
根据图中电子流动方向判断A电极是__(选填“正极”或“负极”)；氢氧燃料电池的优点是__(写一条即可)。
【答案】热 共价键 CH3CH2OH或C2H5OH 负极 产物是水，清洁环保（或容易持续通氢气和氧气，产生持续电流，或能量转换率较高）
【解析】
柴草燃烧主要是为了产生热量，甲烷是共价化合物，在分子球棍模型中，将球转化为原子，便可得到结构简式；在燃料电池中，从电子流动的方向，可确定负极和正极。
(1)木材燃烧时，通过化学反应产生热量，将化学能主要转化成热能和光能。答案为：热；
(2)甲烷的电子式为
，C、H原子间通过形成共用电子对相结合，其化学键类型是共价键。答案为：共价键；
(3)将小球改成原子，则为CH3-CH2-OH，据此写出该物质的结构式或结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH。答案为：CH3CH2OH或C2H5OH；
(4)由图中箭头可能看出，A电极失电子作负极，电子流入B电极，B电极作正极。所以A电极是负极；氢氧燃料电池的最终产物只有水，所以其优点是产物是水，清洁环保（或容易持续通氢气和氧气，产生持续电流，或能量转换率较高）。答案为：负极；产物是水，清洁环保（或容易持续通氢气和氧气，产生持续电流，或能量转换率较高）。
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【题目】按要求书写名称或结构简式：
(1)3-甲基-2-丙基－1－戊烯结构简式为________。
(2)
系统命名为________。
(3)
的系统命名________。
(4)相对分子质量为72且支链最多的烷烃的结构简式______________ ；
(5)某烃经李比希元素分析实验测得碳的质量分数为85.71%，氢的质量分数为14.29%．该烃的质谱图显示其相对分子质量为70，该烃的核磁共振氢谱只有一个峰，请通过计算确定该烃的实验式________，分子式________，结构简式________。
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【题目】高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Zn2+ | Ni2+ |
开始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
（1）“滤渣1”含有S和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式____________________________________________________。
（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将________________________。
（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。
（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。
（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。
（6）写出“沉锰”的离子方程式___________________________________________________。
（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnz2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=
时，z=___________。
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【题目】如图是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题。(除特别注明外，其他一律用化学式表示)
(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为____________。
(2)元素E的最高价氧化物的电子式是________________。
(3)某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是____________(填元素名称)。
(4)G、H、I形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序： _________________。
(5)H、J、K的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序： ______________。
(6)元素B的最高氧化物的水化物的电子式是______________，化合物类型为________________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。
(7)元素I的氢化物的结构式为____________；该氢化物常温下和元素K的单质反应的化学方程式为_____________________。
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【题目】如图是铜－锌原电池示意图。下列有关该原电池的描述中正确的是（ ）
A.锌片作正极，不断溶解
B.铜片作负极，有气泡产生
C.负极反应：Zn2＋＋2e-＝Zn
D.正极反应：2H+＋2e-＝H2↑
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【题目】下列各组粒子，属于同种核素的是__(填编号，下同)，互为同位素的是__，互为同素异形体的是__，互为同分异构体的是__。
①16O2和18O3②CH4和C3H8③
、D、T④
和
(核内15个中子)⑤CH3CH2OH和CH3OCH3⑥
和
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【题目】在某有机物A，其结构简式如图。请写出以下化学反应的方程式。
①A跟NaOH溶液反应：_____________________
②A跟NaHCO3溶液反应：____________________。
③A在一定条件下跟Na反应：__________________
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【题目】下图是几种常见有机物之间的转化关系图。C具有果香味。
根据以上信息及各物质的转化关系完成下列各题:
(1)A的结构简式为_______，工业上用乙烯生产A的化学方程式为__________。
(2)B的官能团名称为_____，B可与纯碱溶液反应，写出该反应方程式_____________。
(3)A+B→C的化学方程式为__________，反应类型为_________反应。
(4)下列说法正确的是_______。
a.上述有机物中只有C6H12O6属于糖类物质
b.物质A和B都属于电解质
c.物质C和油脂类物质互为同系物
d.转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质
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【题目】反应NH4Cl+NaNO2═NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油的开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）
A.中子数为18的氯原子：
Cl
B.H2O的电子式：
C.Na+的结构示意图：
D.N2的结构式：N═N
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